ezüst vs platina
Mind az ezüst, mind a platina d blokk elemek. Közismert nevén átmeneti fémek. Mint a legtöbb átmenetifém, ezek is képesek többféle oxidációs állapotú vegyületeket képezni, és komplexeket képezhetnek különféle ligandumokkal. Mind az ezüst, mind a platina nagyon drága, ami korlátozza felhasználásukat. A platina és az ezüst hasonló megjelenésű; ezért a gyakorlatlan szem számára néha nehéz megkülönböztetni őket.
Ezüst
Ezüst az Ag szimbólummal látható. Latinul az ezüst Argentum néven ismert, így az ezüst Ag szimbólumot kapott. A rendszáma 47, elektronikus konfigurációja pedig a következő.
1s22s22p63s2 3p63d104s24p6 4d105s1
Bár eredetileg 4d95s1 konfigurációval rendelkezik, 4d10 5s1 konfiguráció, mert a teljesen kitöltött d pálya stabilabb, mint kilenc elektron. Az ezüst egy átmeneti fém a – 11. csoportban és az 5. periódusban. Mint a réz és az arany, amelyek ugyanabba a csoportba tartoznak, az ezüst oxidációs állapota +1. Az ezüst puha, fehér, fényes szilárd anyag. Olvadáspontja 961,78 °C, forráspontja 2162 °C. Az ezüst stabil fém, mivel nem lép reakcióba a légköri oxigénnel és vízzel. Az ezüst a legnagyobb elektromos vezetőképességgel és hővezető képességgel rendelkező fémként ismert. De az ezüst nagyon értékes; ezért nem használható normál elektromos és hővezetési célokra. Színe és tartóssága miatt az ezüstöt gyakran használják ékszerkészítéshez. Bizonyítékok bizonyítják, hogy az ezüstöt évszázadok óta használják. Az ezüst természetesen megtalálható a lerakódásokban argentit (Ag2S) és szarv ezüst (AgCl) formájában. Az ezüstnek kevés izotópja van, de a legnagyobb mennyiségben a 107Ag.
Platina
A platina vagy a Pt egy 78-as rendszámú átmeneti fém. A periódusos rendszerben a nikkel és a palládium csoportjába tartozik. Hasonló a Ni-hez hasonló elektromos konfiguráció is, ahol a külső pályák s2 d8 elrendezésűek. A Pt leggyakrabban +2 és +4 oxidációs állapotot alkot. +1 és +3 oxidációs állapotot is kialakíthat. A Pt ezüstfehér színű és nagyobb sűrűségű. Hat izotópja van. Ezek közül a legelterjedtebb a 195Pt. A Pt atomtömege körülbelül 195 gmol-1 A Pt nem oxidálódik, és nem lép reakcióba sósavval vagy salétromsavval. Nagyon ellenáll a korróziónak. A Pt nagyon magas hőmérsékletet is elvisel olvadás nélkül. (Olvadáspontja 1768,3 °C) Emellett paramágneses. A Pt egy nagyon ritka fém, amelyet ékszerkészítésben használnak. A Pt ékszereket fehérarany ékszereknek is nevezik, és nagyon drágák. Továbbá elektródaként is használható elektrokémiai érzékelőkben és cellákban. A Pt jó katalizátor kémiai reakciókban. Dél-Afrika a platinafémek első számú gyártója.
Mi a különbség az ezüst és a platina között?
• A Pt-nek csak 8 d elektronja van, míg az Ag-nek 20 d elektronja van.
• A platina különböző oxidációs állapotokat alakíthat ki, de az ezüst esetében az oxidációs állapot +1.
• A platina rugalmasabb, mint az ezüst.
• Az ezüst a legnagyobb elektromos vezetőképességgel és hővezető képességgel rendelkező fémként ismert.
• A platina ritkán található a természetben, mint az ezüst.
• A platina értékesebb, mint az ezüst.
• A platina jobban ellenáll a korróziónak, mint az ezüst.
