Latent Heat vs Sensible Heat
Amikor egy rendszer energiája megváltozik a rendszer és a környezete közötti hőmérséklet-különbség miatt, azt mondjuk, hogy az energia hőként (q) került átadásra. A hőátadás magas hőmérsékletről alacsony hőmérsékletre megy végbe, ami egy hőmérsékleti gradiens szerint történik.
Latent Heat
Amikor egy anyag fázisváltozáson megy keresztül, az energia elnyelődik vagy hőként szabadul fel. A látens hő az a hő, amely a fázisváltozás során felszívódik vagy felszabadul egy anyagból. Ezek a hőváltozások nem okoznak hőmérsékletváltozást, mivel felszívódnak vagy felszabadulnak. A fázisváltozás azt jelenti, hogy egy szilárd anyag gáznemű fázisba megy át, vagy egy folyadék szilárd fázisba megy át, vagy fordítva. Ez spontán átalakulás, és egy adott nyomásra jellemző hőmérsékleten megy végbe. Tehát a látens hő két formája a látens olvadási hő és a párolgási hő. A látens olvadáshő olvadáskor vagy fagyáskor megy végbe. A rejtett párolgási hő pedig forralás vagy kondenzáció során megy végbe. A fázisváltozás hőt bocsát ki (exoterm), amikor a gázt folyékony vagy folyékony szilárd anyaggá alakítja. A fázisváltozás energiát/hőt nyel el (endoterm), amikor szilárdból folyékonyba vagy folyékonyból gázzá válik. Például gőzállapotban a vízmolekulák nagy energiájúak. És nincsenek intermolekuláris vonzási erők. Egyetlen vízmolekulaként mozognak. Ehhez képest a folyékony halmazállapotú vízmolekulák alacsony energiájúak. Egyes vízmolekulák azonban képesek gőzállapotba szökni, ha nagy a kinetikus energiájuk. Normál hőmérsékleten egyensúly lesz a gőzállapotú és a folyékony halmazállapotú vízmolekulák között. A forrásponton történő melegítés során azonban a vízmolekulák nagy része gőzállapotba kerül. Tehát amikor a vízmolekulák elpárolognak, a vízmolekulák közötti hidrogénkötéseknek meg kell szakadniuk. Ehhez energiára van szükség, és ezt az energiát látens párolgási hőnek nevezik. Víz esetében ez a fázisváltozás 100°C-on (a víz forráspontja) következik be. Ha azonban ez a fázisváltozás ezen a hőmérsékleten történik, a hőenergiát a vízmolekulák elnyelik, hogy megszakítsák a kötéseket, de ez nem növeli tovább a hőmérsékletet.
A fajlagos látens hő az a hőenergia mennyisége, amely egy fázisnak az anyag egységnyi tömegének egy másik fázisává történő teljes átalakításához szükséges.
Érzékeny hőség
Az érzékelhető hő egy olyan energiaátviteli forma, amely egy termodinamikai reakció során a hőmérséklet változását idézi elő. Egy anyag érzékelhető hője a következő képlettel számítható ki.
Q=mc∆T
Q=érzékelhető hőség
M=az anyag tömege
C=fajlagos hőkapacitás
∆T=a hőenergia okozta hőmérsékletváltozás
Mi a különbség a látens hő és az érzékelhető hő között?
• A látens hő nem befolyásolja az anyag hőmérsékletét, míg az érzékelhető hő befolyásolja a hőmérsékletet, és növeli vagy csökkenti.
• A látens hő abszorbeálódik vagy fázisváltáskor szabadul fel. Az érzékelhető hő az a hő, amely bármely termodinamikai folyamat során felszabadul vagy elnyelt, kivéve a fázisváltozásokat.
• Például amikor a vizet 25°C-ról 100°C-ra melegítettük, a betáplált energia hőmérséklet-emelkedést okozott. Ezért ezt a hőt érzéki hőnek nevezik. De ha a 100 °C-os víz elpárolog, az nem okoz hőmérséklet-emelkedést. Az ebben a pillanatban elnyelt hőt látens hőnek nevezzük.
