Rács vs Crystal
A rács és a kristály két olyan szó, amely kéz a kézben jár. Ezt a két szót felcserélhetően használják, de van egy kis különbség a kettő között.
Rács
A rács matematikai jelenség. A kémiában különböző típusú ionos és kovalens rácsokat láthatunk. Szilárd testként definiálható, amely az alapegységek háromdimenziós rendezett elrendezésével rendelkezik. Az alapegység lehet atom, molekula vagy ion. A rácsok kristályos szerkezetek ezekkel az ismétlődő alapegységekkel. Amikor az ionok ionos kötésekkel kapcsolódnak össze, ionos kristályokat képeznek. Például nátrium-kloridot lehet venni. A nátrium az 1. csoportba tartozó fém, így +1 töltésű kationt képez. A klór nemfém, és képes -1 töltésű aniont képezni. A rácsban minden nátriumiont hat kloridion, minden kloridiont hat nátriumion vesz körül. Az ionok közötti összes vonzás miatt a rácsszerkezet stabilabb. A rácsban lévő ionok száma a rács méretétől függően változik. A rács energiája vagy a rács entalpiája a rácsban lévő ionos kötések erősségének mértéke. Általában a rácsentalpia exoterm.
A gyémánt és a kvarc két példa a háromdimenziós kovalens rácsokra. A gyémánt csak szénatomokból áll, és mindegyik szénatom kovalens kötéssel kapcsolódik négy másik szénatomhoz, hogy kialakítsák a rácsszerkezetet. Ezért minden szénatom tetraéderes elrendezésű. A gyémánt egy ilyen szerkezet kialakításával nagy stabilitást kapott. (A gyémánt köztudottan az egyik legerősebb ásvány.) A kvarcnak vagy a szilícium-dioxidnak is vannak kovalens kötései, de ezek a szilícium és az oxigénatomok között vannak (különböző atomok rácsa). Mindkét kovalens rács olvadáspontja nagyon magas, és nem vezetnek elektromosságot.
Crystal
A kristályok szilárd testek, amelyek rendezett szerkezettel és szimmetriával rendelkeznek. A kristályokban lévő atomok, molekulák vagy ionok meghatározott módon vannak elrendezve, így nagy hatótávolságúak. A kristályok a természetben nagy kristályos kőzetekként fordulnak elő a Földön, mint például a kvarc, gránit. A kristályokat élő szervezetek is alkotják. Például a kalcitot puhatestűek termelik. Vannak vízalapú kristályok hó, jég vagy gleccserek formájában. A kristályokat fizikai és kémiai tulajdonságaik szerint osztályozhatjuk. Ezek kovalens kristályok (például gyémánt), fémkristályok (például pirit), ionos kristályok (például nátrium-klorid) és molekuláris kristályok (például cukor). A kristályok különböző formájúak és színűek lehetnek. A kristályoknak esztétikai értéke van, és úgy tartják, hogy gyógyító tulajdonságai vannak; így az emberek ékszerek készítésére használják őket.
Mi a különbség a Lattice és a Crystal között?
• A rács a kristályok szerkezetét írja le. Amikor egy molekulacsoport hajlamos minden egységet ismételten elrendezni egy rácspontban, kristály keletkezik.
• A kristályszerkezetben az atomok vagy egységek elrendezésének mintája van. Ezek a minták egy rács pontjain helyezkednek el. Ezek a rácspontok háromdimenziósan vannak elrendezve.
