Trigonal Planar vs Trigonal Pyramis
A trigonális sík és a trigonális piramis két geometria, amelyet egy molekula atomjainak térbeli háromdimenziós elrendezésének megnevezésére használunk. Vannak más típusú geometriák is. Lineáris, hajlított, tetraéder, oktaéder néhány a gyakran használt geometriák közül. Az atomok ilyen módon vannak elrendezve, hogy minimalizálják a kötés-kötés taszítását, a kötés-magányos pár taszítását és a magányos pár-magány pár taszítását. Az azonos számú atommal és elektronpárral rendelkező molekulák általában ugyanazt a geometriát alkalmazzák. Ezért néhány szabály figyelembe vételével meghatározhatjuk egy molekula geometriáját. A VSEPR elmélet egy olyan modell, amely a molekulák molekuláris geometriájának előrejelzésére használható a vegyértékelektronpárok számának felhasználásával. Kísérletileg a molekuláris geometria megfigyelhető különféle spektroszkópiai és diffrakciós módszerekkel.
Trigonal Planar
A trigonális síkgeometriát négyatomos molekulák mutatják. Egy központi atom van, a másik három atom (periférikus atom) pedig úgy kapcsolódik a központi atomhoz, hogy egy háromszög sarkaiban helyezkednek el. A központi atomban nincsenek magányos párok; ezért a geometria meghatározásakor csak a kötés-kötés taszítását vesszük figyelembe a központi atom körüli csoportokból. Az összes atom egy síkban van; ezért a geometriát „sík”-nak nevezik. Egy ideális trigonális síkgeometriájú molekula szöge 120o a perifériás atomok között. Az ilyen molekuláknak azonos típusú perifériás atomjai lesznek. A bór-trifluorid (BF3) egy példa egy ilyen geometriájú ideális molekulára. Ezenkívül lehetnek különböző típusú perifériás atomokkal rendelkező molekulák. Például a COCl2 felvehető. Egy ilyen molekulában az atomok típusától függően a szög kissé eltérhet az ideális értéktől. Ezenkívül a karbonát és a szulfátok két szervetlen anion, amelyek ezt a geometriát mutatják. A periférián elhelyezkedő atomokon kívül ligandumok vagy egyéb komplex csoportok is körülvehetik a központi atomot trigonális síkgeometriában. C(NH2)3+ egy példa egy ilyen vegyületre, ahol három NH 2 csoport egy központi szénatomhoz kapcsolódik.
Trigonális piramis
A trigonális piramisgeometriát négy atomot vagy ligandumot tartalmazó molekulák is mutatják. A központi atom a csúcson, három másik atom vagy ligandum pedig egy bázison lesz, ahol a háromszög három sarkában vannak. A központi atomban egyetlen elektronpár található. Könnyű megérteni a trigonális síkgeometriát, ha tetraéderes geometriaként jelenítjük meg. Ebben az esetben mind a három kötés és a magányos pár a tetraéder alak négy tengelyében van. Tehát ha a magányos pár helyzetét figyelmen kívül hagyjuk, a fennmaradó kötések alkotják a trigonális piramisgeometriát. Mivel a magányos pár-kötés taszítása nagyobb, mint a kötés-kötés taszítása, a kötött három atom és a magányos pár a lehető legtávolabb lesz egymástól. Az atomok közötti szög kisebb lesz, mint egy tetraéder szöge (109o). A trigonális piramis szöge általában körülbelül 107o Az ammónia, a klorátion és a szulfition néhány példa erre a geometriára.
Mi a különbség a Trigonal Planar és a Trigonal Pyramis között?
• A trigonális síkban a központi atomban nincsenek magányos elektronpárok. De a trigonális piramisban egy magányos pár van a központi atomnál.
• A kötési szög trigonális síkban 120o, trigonális piramisban pedig 107o.
• A trigonális síkban az összes atom egy síkban van, de a trigonális piramisban nincsenek egy síkban.
• A trigonális síkban csak kötés-kötés taszítás létezik. De a trigonális piramisban van kötés-kötés és kötés-magánypár taszítás.
