A szolvatáció és a hidratáció közötti fő különbség az, hogy a szolvatáció az oldószer és az oldott anyag molekuláinak szolvatációs komplexekké történő újraszerveződésének folyamata, míg a hidratálás azt a folyamatot jelenti, amikor egy szerves vegyülethez vízmolekulát adnak.
A szolvatáció és a hidratáció két fontos folyamat a kémiában. A szolvatáció egy anyag feloldódása egy adott oldószerben. Ezenkívül az oldott anyag vízzel való oldását hidratációnak nevezik.
Mi az a megoldás?
A feloldódást úgy írhatjuk le, mint egy anyag feloldódását egy adott oldószerben. Ez a folyamat az oldószer molekulái és az oldott anyag molekulái közötti vonzási erő miatt következik be. Ebben a folyamatban jellemzően az ion-dipól kötések és a hidrogénkötések vonzási erői vesznek részt. Ezek a vonzási erők az oldott anyag oldószerben való feloldódását okozzák.
Az ion-dipól kölcsönhatások ionos vegyületek és poláris oldószerek között találhatók. Például a víz poláris oldószer. Ha nátrium-kloridot adunk a vízhez, a poláris vízmolekulák külön-külön vonzzák a nátriumionokat és a kloridionokat, ami a nátrium- és kloridionok szétválását okozza. Ez a nátrium-klorid ionos vegyület lebomlását eredményezi.
Mi az a hidratálás?
A hidratálás úgy írható le, mint egy vízmolekula hozzáadása egy szerves vegyülethez. A szerves vegyület jellemzően egy alkén, amely kettős kötést tartalmaz két szénatom között. A vízmolekula ezt a kettős kötést hidroxilcsoport (OH–) és proton (H+) formájában egyesíti. Emiatt a vízmolekula ionokra disszociál, mielőtt ezt a hozzáadást elvégezné. A hidroxilcsoport a kettős kötés egyik szénatomjához, míg a proton a másik szénatomhoz kapcsolódik.
Mivel a kötés felszakításával és kötés kialakításával jár, a reakció erősen exoterm. Azt jelenti; a reakció során energia szabadul fel hő formájában. Ez egy lépésenkénti reakció; első lépésben az alkén nukleofilként működik, és megtámadja a vízmolekula protonját, és a kevésbé szubsztituált szénatomon keresztül kötődik hozzá. Itt a reakció a Markonikov-szabályt követi.
A második lépésben a vízmolekula oxigénatomja kapcsolódik a kettős kötés másik szénatomjához (nagyon szubsztituált szénatom). Ezen a ponton a vízmolekula oxigénatomja pozitív töltést hordoz, mivel három egyes kötést hordoz. Ezután jön egy másik vízmolekula, amely felveszi a hozzákapcsolt vízmolekula extra protonját, így a hidroxilcsoport a kevésbé szubsztituált szénatomon marad. Így ez a reakció alkohol képződéséhez vezet. Az alkinok (szénhidrogéneket tartalmazó hármas kötés) azonban hidratációs reakción is keresztülmenhetnek.
Mi a különbség a szolváció és a hidratálás között?
A szolvatáció és a hidratáció két fontos folyamat a szerves és szervetlen kémiában. A legfontosabb különbség a szolvatáció és a hidratáció között az, hogy a szolvatáció az oldószer és az oldott anyag molekuláinak szolvatációs komplexekké történő újraszerveződésének folyamata, míg a hidratálás egy vízmolekula szerves vegyülethez való hozzáadását jelenti.
A következő táblázat összefoglalja a szolvatáció és a hidratálás közötti különbséget.
Összefoglaló – Oldás kontra hidratálás
A feloldódást úgy írhatjuk le, mint egy anyag feloldódását egy adott oldószerben. A hidratálás úgy írható le, mint egy vízmolekula hozzáadása egy szerves vegyülethez. Ha az oldószer víz, a hidratálás hasonló a szolvatációs folyamathoz. A legfontosabb különbség a szolvatáció és a hidratáció között az, hogy a szolvatáció az oldószer és az oldott anyag molekuláinak szolvatációs komplexekké történő újraszerveződésének folyamata, míg a hidratálás egy vízmolekula szerves vegyülethez való hozzáadását jelenti.
