A legfontosabb különbség az ammónia és a bór-trifluorid között az, hogy az ammónia poláris molekula, míg a bór-trifluorid egy nem poláris molekula.
Az ammónia és a bór-trifluorid atomitása hasonló, és az atomok szorosan összekapcsolódása is hasonló, de az ammónia molekulában a nitrogénatomon egy magányos elektronpár található, míg a bór-trifluoridban nincsenek magányos elektronok a bóratomon. Ez a tény az ammóniát poláros molekulává, a bór-trifluoridot pedig apoláris molekulává teszi.
Mi az ammónia?
Az ammónia egy szervetlen vegyület, amelynek kémiai képlete NH3Ez egy gáznemű anyag, és a legegyszerűbb pniktogén-hidrid. Az ammónia színtelen gázként fordul elő, szúrós, irritáló szaggal. Az ammónia IUPAC neve azán. Az ammónia moláris tömege 17,03 g/mol. Olvadáspontja –77,73 °C, forráspontja –33,34 °C.
Az ammóniagáz előfordulását tekintve természetesen előfordul a környezetben, de nyomokban nitrogéntartalmú állati és növényi anyagok termékeként. Néha az esővízben is találhatunk ammóniát. Testünkben a vesék ammóniát választanak ki, hogy semlegesítsék a felesleges savat.
01. ábra: Ammónia
Az ammónia molekula kémiai szerkezetében egy nitrogénatom három hidrogénatomhoz kapcsolódik. Mivel a nitrogén legkülső elektronhéjában öt elektron található, az ammónia molekula nitrogénatomján egy magányos elektronpár található. Ezért az ammónia molekula geometriája trigonális piramis. Ezenkívül ezt a vegyületet könnyen cseppfolyósíthatjuk. Ez azért van így, mert képes hidrogénkötéseket létrehozni az ammónia molekulák között, mivel vannak N-H kötések és magányos elektronpárok is.
Mi az a bór-trifluorid?
A bór-trifluorid egy BF3 kémiai képletű szervetlen vegyület. Ez egy csípős gáz, amely színtelen és mérgező. Nedves levegőben fehér gőzöket képezhet. A bór-trifluoridnak azonban két fő formája van: vízmentes és dihidrát; a vízmentes forma színtelen gáz, míg a dihidrát forma színtelen folyadék. Ha figyelembe vesszük a vízben való oldhatóságukat, a vízmentes forma hajlamos exoterm bomlásra, ha vízhez adjuk, míg a dihidrát forma vízben nagyon jól oldódik. Ez az anyag maró hatású, ezért rozsdamentes acélt, Monelt és Hastelloyt kell használnunk ennek az anyagnak a tárolására.
02. ábra: Bór-trifluorid
A bór-trifluorid molekulának trigonális síkgeometriája van. Szimmetriája miatt nincs dipólusmomentuma. Ez a molekula izoelektronikus karbonát anionnal. A bór-trifluoridot általában elektronhiányos vegyi anyagnak nevezzük. Exoterm reakcióképességű Lewis-bázisokkal.
A bór-trifluorid szintézisében a bór-oxidok és a hidrogén-fluorid reakciójából állíthatjuk elő. Laboratóriumi igények esetén azonban bór-trifluoridot bór-trifluorid-éterát (kereskedelemben kapható folyadék) felhasználásával is előállíthatunk.
Mi a különbség az ammónia és a bór-trifluorid között?
Az ammónia és a bór-trifluorid 4 atomos molekulák, mindkettő központi atomja három másik atomhoz kapcsolódik. A bór-trifluorid molekulával ellentétben azonban az ammónia molekulában van egy magányos elektronpár, ami polárissá teszi. Ezért a legfontosabb különbség az ammónia és a bór-trifluorid között az, hogy az ammónia poláris molekula, míg a bór-trifluorid egy nem poláris molekula.
A következő infografika táblázatos formában felsorolja az ammónia és a bór-trifluorid közötti különbséget egymás melletti összehasonlítás céljából.
Összefoglaló – Ammónia vs bór-trifluorid
Az ammónia egy szervetlen vegyület, amelynek kémiai képlete NH3,, míg a bór-trifluorid egy BF3 kémiai képletű szervetlen vegyület. A legfontosabb különbség az ammónia és a bór-trifluorid között az, hogy az ammónia poláris molekula, míg a bór-trifluorid egy nem poláris molekula.
