A fő különbség a dioktaéder és a trioktaéder között az, hogy a dioktaéder azt jelenti, hogy a rendelkezésre álló három oktaéderesen koordinált pozíció közül kettő el van foglalva, míg a trioktaéder azt jelenti, hogy mindhárom elérhető oktaéder koordinált pozíció el van foglalva.
A dioktaéder és trioktaéder kifejezések olyan melléknevek, amelyek az oktaéderes szerkezetben elfogl alt pozíciók számát írják le. Ezeket a kifejezéseket a filoszilikátok alatt találjuk, ahol a lemezszilikátok szerkezetét tanulmányozzuk.
Mi az a dioktaéder?
Dioktaéder azt jelenti, hogy a rendelkezésre álló három oktaéderesen koordinált pozíció közül kettő el van foglalva. Ezt a szerkezetet a szubtopikus filoszilikátok alatt tárgyaljuk, ahol lapszilikát szerkezetek vannak. Ezek a lemezszilikátok az ásványok egy speciális csoportját alkotják, beleértve a csillámot, a kloritot, a szerpentint, a talkumot stb. Ezek az ásványok a kémiai mállás eredményeként keletkeznek, és ezek az üledékes kőzetek nagyobb mennyiségben előforduló összetevői.
A lemezszilikát ásvány alapszerkezetét illetően, hattagú SiO4-4 tetraédergyűrűkkel rendelkezik. Ezek a tetraéderek végtelen lapokban terjednek kifelé. Ezek közül négy oxigénatom van a tetraéderben, három oxigénatom pedig megosztva más tetraéderekkel, hálózatos szerkezetet alkotva. Az oxigénatomok ilyen megosztása a Si2O5-2 szerkezethez vezet.
01. ábra: Gibbsite Mineral
Ha figyelembe vesszük az oktaéderes szerkezet kialakulását, a filoszilikátok általában tartalmaznak egy hidroxil-iont, ahol az OH-csoport egy hattagú gyűrű közepén található. Ezért ennek a hidroxilcsoportot tartalmazó csoportnak a kémiai képlete: Si2O5(OH)-3 Amikor egy kation kötődik ehhez a szilikát laphoz, az OH csoporthoz kötődik, és oktaéderes koordinációt képez. Emiatt kationréteg képződhet (jellemzően vasionokkal, magnéziumionokkal és alumíniumionokkal), és a kationok oktaéderes koordinációban vannak a tetraéderréteg oxigénatomjaival és hidroxil-ionjaival. Ha ehhez a szerkezethez kötődő fémkation magnézium- vagy vasion, akkor az oktaéderes szerkezet brucit, ha pedig a fémion alumínium, akkor a szerkezet gibbsit. Brucit szerkezetben az összes oktaéderes hely fogl alt, a gibbsit szerkezetben pedig a 3rd kationhely nem fogl alt, ami a két szerkezethez, trioktaéderhez, illetve dioktaéderes szerkezethez vezet. A dioktaéderes szerkezetben minden oxigénatomot vagy hidroxilcsoportot 2 háromértékű kation vesz körül, amelyek általában alumíniumkationok.
Mi az a trioktaéder?
Trioktaéder azt jelenti, hogy mindhárom elérhető oktaéderesen koordinált pozíció el van foglalva. Ez a szerkezet főként brucit ásványokban figyelhető meg, ahol a lapos szilikát szerkezetek mindegyik oxigénatomot vagy hidroxil-iont tartalmaznak, körülvéve 3 kétértékű kationnal, például magnéziumionnal vagy vasionnal.
02. ábra: Brucite Ásvány
Az oktaéderes szerkezet kialakulását a filoszilikátokban fentebb a dioktaéder altéma alatt ismertettük.
Mi a különbség a dioktaéder és a trioktaéder között?
A filoszilikátok alatt található a dioktaéder és a trioktaéder kifejezés, ahol a lemezszilikátok szerkezetét vizsgálják. A fő különbség a dioktaéder és a trioktaéder között az, hogy a dioktaéder azt jelenti, hogy a rendelkezésre álló három oktaéderesen koordinált pozíció közül kettő el van foglalva, míg a trioktaéder azt jelenti, hogy mindhárom elérhető oktaéder koordinált pozíció el van foglalva.
Az alábbiakban táblázatos formában összefoglaljuk a dioktaéder és a trioktaéder közötti különbséget.
Összefoglaló – Dioktaéder vs trioktaéder
A dioktaéder és trioktaéder kifejezések olyan melléknevek, amelyek az oktaéderes szerkezetben elfogl alt pozíciók számát írják le. A legfontosabb különbség a dioktaéder és a trioktaéder között az, hogy a dioktaéder arra utal, hogy a rendelkezésre álló három oktaéderesen koordinált pozíció közül kettő el van foglalva, míg a trioktaéder azt jelenti, hogy mindhárom elérhető oktaéderesen koordinált pozíció el van foglalva.
