A fő különbség az aktivált komplex elmélet és az ütközéselmélet között az, hogy az aktivált komplex elmélet pontosabb és megbízhatóbb a reakciósebességek leírásakor, míg az ütközéselmélet kevésbé megbízható.
Az aktivált komplex elmélet és az ütközéselmélet két fontos fogalom, amelyek leírják a kémiai reakciók termodinamikáját. Ezek az elméletek felhasználhatók a kémiai reakciók reakciósebességének előrejelzésére. Az aktivált komplex elméletet átmeneti állapot elméletnek is nevezik. Az aktivált komplex elméletet azonban pontosabbnak tartják az ütközéselmélethez képest.
Mi az az aktivált komplex elmélet?
Az aktivált komplex elmélet egy termodinamikai elmélet, amely a reaktánsok és a végtermékek közötti átmeneti állapot jelenlétét írja le. Ezért átmeneti állapot-elméletnek vagy TST-elméletnek is nevezik. Ez az elmélet pontosabb és megbízhatóbb információt nyújt az ütközéselmélethez képest. Ezt az elméletet Henry Eyring dolgozta ki 1935-ben.
Az aktivált komplex elmélet a reakcióelegy aktiválási energiáját (Ea) és az átmeneti állapot termodinamikai tulajdonságait írja le. Ez az elmélet az ütközéselmélet továbbfejlesztése, és az Arrhenius-egyenlet alapját használja. Ezenkívül ez az elmélet leírja a v statisztikai gyakorisági tényezőt, amely ennek az elméletnek az alapvető tényezője.
Az aktivált komplex elmélete szerint a reaktánsok állapota és a reakcióelegy termékeinek állapota között van egy köztes állapot. Átmeneti állapotnak nevezik, amely aktivált komplex vegyületet tartalmaz. Ez az aktivált komplex reagensek kombinációjával képződik. Ezen elmélet szerint vannak fontos tények, amelyeket figyelembe kell vennünk annak meghatározásához, hogy a reakció bekövetkezik-e. A tények a következők:
- Az aktivált komplex koncentrációja átmeneti állapotban
- Az aktivált komplexum lebontásának sebessége
- Az aktivált komplex bomlásának módja (a komplex lebomolhat termékekké, vagy ismét reagenseket képezhet)
Ezen kívül az aktivált komplex elmélet az aktiválási energia fogalmát is javasolja egy kémiai reakcióra vonatkozóan. Az aktiválási energia a reakció energiagátja; bizonyos mennyiségű energia elengedhetetlen egy kémiai reakció lezajlásához. Az aktivált komplex egy nagy energiájú komplex, amely instabil, és ez rendelkezik a reakciófolyamat maximális energiájával. Ha a reakcióelegy energiamennyiséget kap, amely megegyezik ezzel az aktiválási energiával, akkor a reakcióelegy le tudja győzni az energiagátat és a reakció termékeit adja.
Mi az ütközéselmélet?
Az ütközéselmélet egy termodinamikai elmélet, amely leírja a kémiai reakció előrehaladását a reagensek ütközésén keresztül, és termékek keletkeznek. Ezen elmélet szerint, ha két molekula ütközik egymással egy kémiai reakció végbemeneteléhez, akkor az ütközés könnyűségét befolyásoló tényezők fontosak a reakció előrehaladásának előrejelzésében. Például. minél több energiát juttat a reakcióelegybe, annál gyorsabban mozognak a reagensek, ütköznek egymással. Hasonlóképpen, a magas hőmérsékletű körülmények több ütközést okozhatnak a reagensek között és nagy reakciósebességet okozhatnak.
Az ütközéselméletben azt a sebességet, amellyel a reaktáns molekulák egymással ütköznek, ütközési gyakoriságnak nevezik, z. Megadja az időegységenkénti ütközések mértékegységeit. Az ütközéselmélet szerint a reakciósebességet a reaktáns keverék energiája és a reagensek koncentrációja befolyásolja. A reagensek közötti sikeres ütközés érdekében azonban a reagenseknek elegendő kinetikai energiával kell egymásnak ütközniük ahhoz, hogy a reagensekben lévő kémiai kötéseket lebontsák, és új kémiai kötések jöjjenek létre, így létrejön a végtermék. Ezt az energiamennyiséget aktiválási energiának nevezik.
Mi a különbség az aktivált komplex elmélet és az ütközéselmélet között?
Az aktivált komplex elmélet és az ütközéselmélet fontos termodinamikai elméletek. A fő különbség az aktivált komplex elmélet és az ütközéselmélet között az, hogy az aktivált komplex elmélet pontosabb és megbízhatóbb a reakciósebességek leírásánál, míg az ütközéselmélet kevésbé megbízható.
Az alábbi infografika részletesebben bemutatja az aktivált komplex elmélet és az ütközéselmélet közötti különbségeket.
Összefoglaló – Aktivált komplex elmélet vs ütközéselmélet
Az aktivált komplex elmélet és az ütközéselmélet fontos termodinamikai elméletek. A fő különbség az aktivált komplex elmélet és az ütközéselmélet között az, hogy az aktivált komplex elmélet pontosabb és megbízhatóbb a reakciósebességek leírásánál, míg az ütközéselmélet kevésbé megbízható.
