A legfontosabb különbség a hipervalens és hipovalens vegyületek között az, hogy a hipervalens vegyületek a vegyértékelektronhéjban nyolcnál több elektront tartalmazó központi atomot tartalmaznak, míg a hipovalens vegyületek egy központi atomot tartalmaznak, amelyben kevesebb, mint nyolc elektron van a vegyértékelektronhéjban.
A hipervalens és hipovalens kifejezések központi atomot tartalmazó szervetlen kovalens vegyületekre utalnak. Ez a két vegyülettípus a központi atomban lévő elektronok számától függően különbözik egymástól – a hipervalens vegyületek teljes oktetttel rendelkeznek, míg a hipovalens vegyületek nem.
Mik azok a hipervalens vegyületek?
A hipervalens vegyületek olyan kémiai anyagok, amelyek a vegyértékelektronhéjban nyolcnál több elektront tartalmazó központi atomot tartalmaznak. Nevezzük bővített oktettnek is. Az első tudós, aki meghatározta az ilyen típusú molekulákat, Jeremy I. Musher 1969-ben. A hipervalens vegyületeknek több osztálya létezik, mint például a hipervalens jódvegyületek, a nemesgázvegyületek, például a xenonvegyületek, a halogén-polifluoridok stb.
01. ábra: Hipervalens vegyületek
A hipervalens vegyületek kémiai kötése a molekulapálya elmélet alapján írható le. Például, ha a kén-hexafluorid vegyületet vesszük, abban hat fluoratom van, amelyek egyszeres kötéseken keresztül kapcsolódnak egy kénatomhoz. Ezért a kénatom körül 12 elektron van. A molekuláris pályaelmélet szerint minden fluoratomból a 3s pálya, három 3p pálya és hat 2p orbitál járul hozzá ennek a vegyületnek a kialakulásához. Ezért összesen tíz atompálya vesz részt a vegyületképzésben. A kén és a fluor elektronkonfigurációja szerint 12 vegyértékelektron számára van hely. Mivel 12 elektron van, a kén-hexafluorid vegyület hipervalens vegyület.
Mik azok a hipovalens vegyületek?
A hipovalens vegyületek olyan vegyi anyagok, amelyek egy központi atomot tartalmaznak, amely kevesebb mint nyolc elektront tartalmaz a vegyértékelektronhéjon. Ezért ezeket elektronhiányos fajoknak nevezik. A hipervalens vegyületekkel ellentétben szinte az összes hipovalens vegyület nem ionos. Ezért ezek többnyire motoros vagy szemcsés vegyületek.
02. ábra: A bór-trifluorid hipovalens vegyület
Ezek a kovalens vegyületek nem hordoznak maguk körül négynél több egyedi kovalens kötést, mivel négy kovalens vegyület nyolc elektronra utal. Ezenkívül a kovalens vegyületek alakja többnyire lineáris vagy trigonális sík.
Mi a különbség a hipervalens és hipovalens vegyületek között?
A legfontosabb különbség a hipervalens és hipovalens vegyületek között az, hogy a hipervalens vegyületek olyan vegyi anyagok, amelyek központi atomot tartalmaznak több mint nyolc elektronnal a vegyértékű elektronhéjban, míg a hipovalens vegyületek olyan kémiai anyagok, amelyek egy központi atomot tartalmaznak nyolc elektronnál kevesebbel. a vegyérték elektronhéjban. Ezenkívül a legtöbb hipervalens vegyület ionos, míg szinte minden hipovalens vegyület kovalens vegyület.
Továbbá a kovalens hipervalens vegyületek alakja vagy tetragonális vagy összetettebb szerkezet, míg a hipovalens vegyületek nem alkothatnak bonyolult szerkezeteket; vagy lineárisak, vagy trigonális síkok. Így ez is jelentős különbség a hipervalens és a hipovalens vegyületek között. Emellett a hipervalens vegyületek központi atomja körül négynél több kovalens kötés van, de a hipovalens vegyületek központi atomja körül két vagy három kovalens kötés található.
Összefoglaló – Hipervalens vs hipovalens vegyületek
A hipervalens és hipovalens kifejezések olyan szervetlen kovalens vegyületeket írnak le, amelyek központi atomot tartalmaznak. A legfontosabb különbség a hipervalens és hipovalens vegyületek között az, hogy a hipervalens vegyületek olyan kémiai anyagok, amelyek központi atomot tartalmaznak több mint nyolc elektronnal a vegyértékelektronhéjban, de a hipovalens vegyületek olyan kémiai anyagok, amelyek központi atomot tartalmaznak nyolcnál kevesebb elektronnal a vegyértékelektronhéjban..
