A legfontosabb különbség az elektródpotenciál és a cellapotenciál között az, hogy az elektródpotenciál az egy cellában lévő elektróda azon képességére utal, hogy redukálódni vagy oxidálódni képes, míg a cellapotenciál az elektrokémiai anyagban jelenlévő elektródok potenciáljai közötti különbség. cella.
Az elektródpotenciál és a cellapotenciál olyan kifejezések, amelyek megmagyarázzák az elektrokémiai cella elektromotoros erejét. Az elektródpotenciál megadja egyetlen elektróda feszültségpotenciálját, míg a cellapotenciál mindkét elektróda elektródpotenciálját veszi figyelembe.
Mi az elektródapotenciál?
Az elektródpotenciál az elektrokémiai cellában lévő elektródák azon tendenciája, hogy redukálódik vagy oxidálódik. Ez a cella elektromotoros ereje. Az elektródpotenciál értékét három tényező befolyásolja: az elektróda jellege, az ionok koncentrációja az elektrolitikus oldatban és a hőmérséklet. Bármely elektrokémiai cella esetében a teljes potenciál a két elektróda elektródpotenciáljának összege. Az elektródpotenciált jelölhetjük E-vel. Az elektródpotenciált azonban nem mérhetjük izoláltan. Más elektródával való reakcióban kell mérni.
01. ábra: Egy egyszerű elektrokémiai cella
Sőt, az elektródpotenciál függ az elektródák koncentrációjától, az elektrokémiai cella hőmérsékletétől és a nyomástól is (ha a cella gázelektródákat tartalmaz). Általában az elektródpotenciálokat egy szabványos elektródához viszonyítva mérik.
A tipikus szabványos elektróda a hidrogénelektróda, és ennek elektródpotenciálja nullának számít. Emellett a potenciálok mérésénél rendre szabványos termodinamikai feltételeket kell alkalmaznunk; különben nem kaphatjuk meg a pontos potenciálértéket, mivel az elektródpotenciál a hőmérséklettől, nyomástól stb. függ. Itt a standard termodinamikai feltételek közé tartozik a mérés hidrogénelektróddal, 1 mol/l koncentrációjú elektrolitoldattal, 1 nyomással. atm, és 25°C hőmérséklet.
Mi az a cellapotenciál?
A cellapotenciál egy két elektródával rendelkező elektrokémiai cella teljes feszültségpotenciáljára utal. Itt az elektrokémiai celláknak két különálló félreakcióval kell rendelkezniük, amelyek egymással párhuzamosan mennek végbe, majd a cellapotenciál a következő:
Ecella=oxidációs potenciál + redukciós potenciál
Ezért a cellapotenciál a katódelektródpotenciál és az anódelektródpotenciál összege. A valódi feszültségcella eltér a standard feltételektől. Ezért módosítanunk kell a kísérleti értéket, hogy megkapjuk a standard értéket. Ez a következő:
Ecella =E0cella – (RT/nF)lnQ
Ahol Ecell a kísérleti cellapotenciál, az E0cell a standard cellapotenciál, R az univerzális állandó, T a hőmérséklet, n a félreakciók során kicserélődött elektronok móljai, F a Faraday-állandó és Q a termodinamikai reakcióhányados.
Mi a különbség az elektródapotenciál és a cellapotenciál között?
A legfontosabb különbség az elektródpotenciál és a cellapotenciál között az, hogy az elektródpotenciál a cellában lévő elektródák azon képességére utal, hogy redukálódni vagy oxidálódni képes, míg a cellapotenciál az elektrokémiai anyagokban jelenlévő elektródák elektródpotenciáljai közötti különbség. sejt. Ezért az elektródpotenciál egyetlen elektróda feszültségpotenciálját adja meg, míg a cellapotenciál mindkét elektródát figyelembe veszi.
Sőt, egy másik jelentős különbség az elektródpotenciál és a cellapotenciál között, hogy az elektródpotenciál mérése lehetetlen, mert az egy relatív érték, de a cellapotenciál könnyen mérhető, mert meg kell találnunk az elektródpotenciálok különbségét., amelyek relatív értékek.
Összefoglaló – Elektródapotenciál vs cellapotenciál
Az elektródpotenciált és a cellapotenciált az elektrokémia alatt tárgyaljuk, az elektrokémiai cellákkal kapcsolatban. A legfontosabb különbség az elektródpotenciál és a cellapotenciál között az, hogy az elektródpotenciál a cellában lévő elektródák azon képességére utal, hogy redukálódik vagy oxidálódik, míg a cellapotenciál az elektrokémiai cellában lévő elektródák elektródpotenciáljai közötti különbség.
