A legfontosabb különbség a polónium és a plutónium között az, hogy a polónium egy átmeneti fém, míg a plutónium egy aktinid.
Bár a polónium és a plutónium elnevezések hasonló hangzásúak, ezek különböző kémiai elemek, amelyek két különböző csoportban és időszakban léteznek. Különböző elemcsoportokba is tartoznak, azaz a plutónium az aktinidák sorába tartozik. Azonban mindkét kémiai elem csillogóan fényes megjelenésű.
Mi az a polónium?
A polónium egy 84-es rendszámú és Po jelű kémiai elem. Ez egy p-blokk elem, amely a periódusos rendszer 16. csoportjában, 6. periódusában található. Ráadásul a post-transition metal sorozathoz tartozik. Ez a sorozat fémes elemeket tartalmaz, amelyek az átmeneti fémek és a metalloidok között helyezkednek el. A polónium elektronkonfigurációja: [Xe]4f145d106s26p 4 Szilárd fázisban létezik normál hőmérsékleten és nyomáson.
A polónium egy radioaktív kémiai elem, amelynek nincsenek stabil izotópjai. Kémiai tulajdonságaiban a polónium hasonló a szelénhez és a tellúrhoz. A nagy radioaktivitás és a radiolízis végrehajtására és a kémiai kötések lebontására való képessége miatt a polóniummal kapcsolatos kísérleteket csak nyomokban végeztek polóniummal. Ez a radioaktív elem két fémes allotróp formában létezhet: alfa és béta formában. Az alfa forma köbös szerkezetű, míg a béta forma romboéderes.
A polónium kémiai tulajdonságait figyelembe véve könnyen oldódik híg savakban. Lúgos oldatokban is kevéssé oldódik. A polónium oldatok kezdetben rózsaszínűek, ami az alfa-sugárzás hatására sárgává válik. Ezeken kívül a polóniumnak nincsenek ismert vegyületei. Minden vegyületét szintetikusan állítják elő, például a polóniumnak körülbelül 50 szintetikus vegyülete van.
Mi az a plutónium?
A plutónium egy 94-es rendszámú és Pu szimbólumú kémiai elem. Az aktinidák sorozatába tartozik. Ezenkívül radioaktív kémiai elem. Továbbá a plutónium elem a periódusos rendszer f-blokkjába tartozik.
Emellett, megjelenése szempontjából ezüstösen fényes. Levegőnek kitéve azonban ennek az elemnek az ezüstösen fényes megjelenése elhomályosul. Ezután oxidált plutónium tompa bevonatot képez.
Továbbá hat allotróp plutónium és négy ismert oxidációs állapot létezik. Magas hőmérsékleten azonban egy hetedik allotróp formát képezhet. A hat allotróp neve alfa, béta, gamma, delta, delta prím és epszilon allotróp. Szobahőmérsékleten a plutónium alfa formáját figyelhetjük meg. A plutónium kristályszerkezete általában monoklin.
A plutónium jellemzően törékeny és kemény fém. Más elemekkel ötvözve ezt a fémet képlékeny formává alakíthatjuk. Azonban nem túl jó az elektromos áram és a hő vezetésében. A legtöbb más fémtől eltérően a plutónium alacsony olvadásponttal rendelkezik, amely körülbelül 640 °C, forráspontja pedig szokatlanul magas (3228 °C).
A plutónium, ahogy fentebb említettük, erősen radioaktív kémiai elem. Alfa-bomlása során nagy energiájú hélium atomokat szabadíthat fel. Ez a plutónium radioaktív bomlásának leggyakoribb formája. Ezenkívül az alfa-részecskék lassulása miatt keletkező hő felmelegíti és nehezen érinti.
Mi a különbség a polónium és a plutónium között?
Bár a polónium és a plutónium neve hasonlóan hangzik, ezek különböző kémiai elemek, amelyek két különböző csoportban és időszakban léteznek. A legfontosabb különbség a polónium és a plutónium között az, hogy a polónium egy átmeneti fém, míg a plutónium egy aktinid.
Sőt, mindkettő erősen radioaktív kémiai elem, és mindkettő hasonló megjelenésű, de nagyon eltérő kémiai és fizikai tulajdonságokkal rendelkeznek. Az alábbi infografika összehasonlítja a két elem tulajdonságait egymás mellett, hogy felismerje a polónium és a plutónium közötti különbséget.
Összefoglaló – Polónium vs Plutónium
Bár a polónium és a plutónium neve hasonlóan hangzik, ezek különböző kémiai elemek, amelyek két különböző csoportban és időszakban léteznek. A legfontosabb különbség a polónium és a plutónium között az, hogy a polónium egy átmeneti fém, míg a plutónium egy aktinid.
