A legfontosabb különbség a szabad gyökök és a reaktív oxigénfajták között az, hogy a szabad gyökök tartalmazhatnak vagy nem tartalmaznak oxigénatomokat, míg a reaktív oxigénfajták lényegében oxigénatomokat tartalmaznak.
A szabad gyökök és a reaktív oxigénfajták kifejezéseket általában felcserélhetően használjuk, mivel a reaktív oxigénfajták mindig szabad gyökökből álló vegyületek. Azonban nem minden szabad gyök reaktív oxigénfaj; tartalmazhatnak oxigénatomot vagy nem, de nagyon reaktívak egy páratlan elektron jelenléte miatt. Ezért mindkét forma hajlamos reakcióba lépni megfelelő forrásokkal, hogy egy elektront kapjon, amely párosítatlan elektronjukkal kapcsolódjon, így az elektronkonfiguráció stabillá válik.
Mik azok a szabad gyökök?
A szabad gyökök egy vagy több párosítatlan elektront tartalmazó reaktív atomok vagy atomcsoportok. Erősen reaktívak egy párosítatlan elektron jelenléte miatt. Ezenkívül a szabad gyökök nagyon instabilak, és hajlamosak stabilizálódni azáltal, hogy kívülről gyűjtenek elektronokat, hogy feltöltsék az üres pályákat. Más kémiai vegyületekkel reagálnak, hogy befogják a szükséges elektronokat. A szabad gyökök a természetes folyamatok fontos köztitermékei. A szabad gyököket jobbra egy felső indexponttal jelölhetjük. Például H., Cl, HO, H3C
01. ábra: Hidroxilgyök
A hosszú életű szabad gyökök három kategóriába sorolhatók: stabil gyökök, perzisztens gyökök és di-gyökök.
- Stabil gyökök: A stabil gyökök fő példája a molekuláris oxigén O2. A konjugált π rendszert tartalmazó szerves gyökök hosszú életűek lehetnek.
- Perzisztens gyökök: A gyökcentrum körüli térbeli zsúfoltság miatt hosszú életűek, és fizikailag megnehezítik, hogy egy másik molekulával reagáljanak.
- Di-gyökök: Egyes molekuláknak két gyökcentruma van; di-radikálisnak nevezzük őket. A molekuláris oxigén a természetben (légköri oxigén) diradikálisként létezik.
Mik azok a reaktív oxigénfajok
A reaktív oxigénfajták olyan gyökök, amelyek nagyon reaktívak és páratlan elektronokat tartalmaznak. Ennek a kifejezésnek a jelölése ROS. Ezek a kémiai anyagok lényegében párosítatlan elektront tartalmazó oxigénatomokat tartalmaznak. Néhány gyakori példa a peroxid, szuperoxid, hidroxilgyök, alfa-oxigén stb.
02. ábra: A ROS endogén kialakulása
Különböző kémiai reakciók alakítják ki ezeket a reaktív oxigénfajtákat; például a molekuláris oxigén redukciója szuperoxidot képez, és ez a reaktív oxigénfaj számos más gyökképződmény előfutáraként működik. A peroxidok egy másik fontos ROS-típus, amely a szuperoxid dismutációjából képződik.
A ROS előállításának endogén és exogén útvonalai is léteznek. Például reaktív oxigénfajták képződnek különféle biológiai reakciókban a sejtekben és az organellumokban, például a peroxiszómákban. A ROS exogén termelése reaktív oxigénfajták képződését jelenti külső tényezők, például szennyező anyagok, nehézfémek, füst, gyógyszerek stb. hatására.
Mi a különbség a szabad gyökök és a reaktív oxigénfajok között?
A szabad gyökök és a reaktív oxigénfajták kifejezéseket általában felcserélhetően használjuk, mivel a reaktív oxigénfajták mindig szabad gyökökből álló vegyületek. Azonban nem minden szabad gyök reaktív oxigénfaj. A legfontosabb különbség a szabad gyökök és a reaktív oxigénfajták között az, hogy a szabad gyökök tartalmazhatnak vagy nem tartalmaznak oxigénatomokat, míg a reaktív oxigénfajták lényegében oxigénatomokat tartalmaznak.
Az alábbiakban összefoglaljuk a szabad gyökök és a reaktív oxigénfajták közötti különbséget.
Összefoglaló – Szabad gyökök vs reaktív oxigénfajok
A szabad gyökök egy vagy több párosítatlan elektront tartalmazó reaktív atomok vagy atomcsoportok, míg a reaktív oxigéngyökök olyan gyökök, amelyek nagyon reaktívak és párosítatlan elektronokat tartalmaznak. A legfontosabb különbség a szabad gyökök és a reaktív oxigénfajták között az, hogy a szabad gyökök tartalmazhatnak vagy nem tartalmaznak oxigénatomokat, míg a reaktív oxigénfajták lényegében oxigénatomokat tartalmaznak.
