A fő különbség az 1. és a 2. csoportba tartozó elemek között az, hogy az 1. csoportba tartozó összes elem páratlan elektronjai vannak a legkülső pályáján, míg a 2. csoport elemeinek legkülső pályáján páros elektronok vannak.
A periódusos rendszer 1. és 2. csoportja s blokkelemeket tartalmaz. Azt jelenti; ezeknek az elemeknek a legkülső elektronjai az s pályán vannak. Az 1. és 2. csoport a legkülső pályájukon lévő elektronok számától függően különbözik egymástól. Egy s pálya csak két elektront tartalmazhat, mert ennek a pályának a mágneses kvantumszáma 0.
Mik azok az 1. csoport elemei?
Az 1. csoport elemei olyan kémiai elemek, amelyeknek a legkülső pályáján párosítatlan elektron van. Ez a periódusos rendszer s blokkjának első oszlopa. Hidrogént és alkálifémeket tartalmaz. Az 1. csoport tagjai a következők:
- Hidrogén (H)
- Lítium (Li)
- Nátrium (Na)
- Kálium (K)
- Rhubidium (Rh)
- Cézium (Cs)
- Francia (Fr)
01. ábra: Periódusos rendszer különböző csoportokkal, különböző színekben
Bár a hidrogén elektronkonfigurációja miatt ebbe a csoportba tartozik, az alkálifémektől eltérő tulajdonságokkal rendelkezik. Például a hidrogén gázként létezik, míg a többi elem ebben a csoportban fémek. Ezek a fémek mind fényesek, nagyon reaktívak és nagyon puhák (egy egyszerű késsel könnyen vághatjuk őket).
Általában az 1. csoportba tartozó elemek alacsony sűrűséggel, alacsony olvadásponttal és alacsony forrásponttal rendelkeznek, és testközpontú köbös kristályszerkezetük van. Sőt, eltérő lángszínük van, így könnyen megkülönböztethetjük őket, ha egy mintát egy Bunsen-égőnek teszünk ki. Az alkálifémek csoportjának lefelé haladásakor az alábbiakban felsorolt időszakos eltérések tapasztalhatók.
- Az atomméret nő
- Az erős kötések kialakításának képessége miatt az olvadáspont és a forráspont csökken a csoporton belül (ha az atom megnagyobbodik, a kialakult kötés gyenge).
- A sűrűség nő.
- Az első ionizációs energia csökken, mert a nagy atomokban a legkülső elektron lazán kötődik, és könnyen eltávolítható.
- Elektronegativitás
- Reaktivitás csökken.
- Az alkálifémek elektronaffinitása alacsony, mint más elemeknek.
Mik azok a 2. csoport elemei?
A 2. csoportba tartozó elemek olyan kémiai elemek, amelyeknek legkülső elektronpárja van egy s pályán. Ezért a vegyértékelektronjaik ns2 formában vannak. Továbbá ez a csoport az s blokk második oszlopa. Alkáliföldfémeknek nevezzük őket. A csoport tagjai a következők:
- Berillium (Be)
- Magnézium (Mg)
- Kalcium (Ca)
- Stroncium (Sr)
- Bárium (Ba)
- Radium (Ra)
02. ábra: Az elemek olvadáspontja
Ezek a fémelemek hajlamosak stabilizálni elektronkonfigurációjukat azáltal, hogy eltávolítanak két legkülső s elektront, így nemesgáz elektronkonfigurációt kapnak. Ezért ezek az elemek általában +2 kationt képeznek. Ezek a fémek kevésbé reakcióképesek az 1. csoportba tartozó elemekhez képest. Ezen túlmenően ezeknek az elemeknek magasabb az olvadáspontjuk az 1. csoportba tartozó elemekhez képest, és hidroxidjaik viszonylag kevésbé bázikusak.
Mi a különbség az 1. és a 2. csoport elemei között?
Az 1-es és 2-es csoport a legkülső pályájukon lévő elektronok számától függően különbözik egymástól. A legfontosabb különbség az 1. és a 2. csoportba tartozó elemek között az, hogy az 1. csoportba tartozó elemek legkülső pályáján párosítatlan elektronok vannak, míg a 2. csoport elemeinek legkülső pályáján páros elektronok találhatók.
Az alábbi infografika további összehasonlításokat mutat az 1. és 2. csoport elemei közötti különbségek tekintetében.
Összefoglaló – 1. csoport vs 2. csoport elemei
Az 1-es és 2-es csoport a legkülső pályájukon lévő elektronok számától függően különbözik egymástól. A legfontosabb különbség az 1. és a 2. csoportba tartozó elemek között az, hogy az 1. csoportba tartozó elemek legkülső pályáján párosítatlan elektronok vannak, míg a 2. csoport elemeinek legkülső pályáján páros elektronok találhatók.
