Kulcskülönbség – D blokkelemek vs átmeneti elemek
A D-blokk elemek és az átmeneti elemek közötti különbség meglehetősen zavaró. Mindkét szót felcserélhetően használják, és sokan az „átmeneti elemek” szót használják a d-blokk elemekre. A legfontosabb különbség a D-blokk elemek és az átmeneti elemek között az, hogy míg minden átmeneti elem D-blokk elem, nem minden D-blokk elem átmeneti elem. Nyilvánvaló, hogy a d-blokk elemeknek d-elektronjai vannak a d-alhéjban. Az átmeneti elemek azok az elemek, amelyek stabil ionokat alkotnak, és nem teljesen kitöltött d-pályákkal rendelkeznek. Például a cink és a szkandium d-blokk elemek; de nem átmeneti elemek.
Mik azok a D-blokk elemek?
A D-blokk elemek egyértelműen azonosíthatók az elektronkonfiguráció és a periódusos rendszer helyzete alapján. A d-blokk elem fő jellemzője, hogy legalább egy elektron van a d-alhéjban. A furcsa dolog akkor történik, amikor az Aufbau-elv szerinti elektronok kitöltése d-blokk elemekben az, hogy először 4s -elektronokat töltenek meg a 3d -elektronok előtt; ami azt jelenti, hogy a 3d-elektronok energiája nagyobb, mint a 4s-elektronoké. De amikor eltávolítják az elektronokat, hogy ionokat képezzenek; A 4s -elektronokat először eltávolítják az atomból.
| Elem | Elektronkonfiguráció | |
| Scandium | Sc | [Ar] 3d14s2 |
| Titán | Ti | [Ar] 3d24s2 |
| Vanádium | V | [Ar] 3d34s2 |
| Chromium | Cr | [Ar] 3d54s1 |
| Mangán | Mn | [Ar] 3d54s2 |
| Ferrous | Fe | [Ar] 3d64s2 |
| Kob alt | Co | [Ar] 3d74s2 |
| Nikkel | Ni | [Ar] 3d84s2 |
| Réz | Cu | [Ar] 3d104s1 |
| Cink | Zn | [Ar] 3d104s2 |
Megjegyzés: [Ar]=1s22s22p63s 23p6
Mik azok az átmeneti elemek?
Az átmeneti elemek azok az elemek, amelyek stabil ionokat képeznek nem teljesen kitöltött d-pályákkal. Amikor az ionokat d-blokk elemek képezik; először eltávolítják az s -elektronokat (n-szint), majd eltávolítják a d-elektronokat (n-1 szint). A cink és a szkandium két speciális elem a d-blokkban; nem képeznek hiányosan kitöltött d-pályákkal rendelkező ionokat; ezért nem tekinthetők átmeneti elemeknek. A d-csoport összes többi eleme stabil ionokat képez, amelyek d-elektronjai nem teljesen kitöltöttek.
Transition Metal Solutions
Mi a különbség a D-blokk elemek és az átmeneti elemek között?
A D-blokk elemek és az átmeneti elemek meghatározása
D-blokk elemek: A d-alhéjban egy vagy több d-elektronnal rendelkező elemeket d-blokk-elemeknek nevezzük. A d-blokk elemek többsége fém.
Átmeneti elemek: Azokat az elemeket, amelyek nem teljesen kitöltött d-pályákkal stabil ionokat képezhetnek, átmeneti elemeknek nevezzük.
Megjegyzés:
Zn és Sc nem átmeneti elemek. Nem csak Zn2+és Sc3+ ionokat alkotnak, amelyek nem tartalmaznak kitöltetlen d-pályákat.
Zn2+=1s22s22p6 3s23p63d10
Sc3+=1s22s22p6 3s23p63d10
A következő ionok kitöltetlen d-pályákat tartalmaznak. Ezért ezeket az elemeket átmeneti elemeknek tekintjük.
Cu2+=1s22s22p6 3s23p63d9
Ni4+=1s22s22p6 3s23p63d6
Mn2+=1s22s22p6 3s23p63d5
Fe2+=1s22s22p6 3s23p63d6
Oxidációs állapotok:
D-blokk elemek: Néhány D-blokk elem több oxidációs állapotot mutat, néhányuk pedig egyetlen oxidációs állapotot.
Példa:
A cink csak +2, a szkandium pedig csak +3 oxidációs állapotot mutat.
A d-blokk többi eleme több oxidációs állapotot mutat.
Átmeneti elemek: Az átmeneti elemek több oxidációs állapotot mutatnak. Legalább egy állapot kitöltetlen d -pályákat tartalmaz.
Példa:
Titán +2, +4
Vanádium +2, +3, +4, +5
Chromium +2, +3, +6
Mangán +2, +3, +4, +6, +7
Ferrous +2, +3
Kob alt +2, +3
Nikkel +2, +4
Réz +1, +2
