A fő különbség a homogén és a heterogén egyensúly között az, hogy homogén egyensúlyban a reagensek és a termékek ugyanabban az anyagfázisban vannak, míg heterogén egyensúly esetén a reagensek és a termékek különböző fázisokban vannak.
Az egyensúly egy olyan állapot, amelyben a reaktánsok és a termékek koncentrációja állandó marad. Kétféle egyensúly létezik: homogén egyensúly és heterogén egyensúly. Ez a két típus az egyensúlyi állapotban lévő reaktánsok és termékek anyagfázisa szerint különbözik egymástól.
Mi az a homogén egyensúly?
A homogén egyensúly olyan állapot, amelyben a reaktánsok és a termékek ugyanabban az anyagfázisban vannak. Általában a reagensek és a termékek egyetlen oldatban vannak. Ezt a típusú reakcióelegyet homogén keveréknek nevezzük. A keverékben lévő kémiai anyagok lehetnek molekulák, ionok vagy molekulák és ionok kombinációja. Ezenkívül az ilyen típusú reakciók egyensúlyi állandójának kifejezése magában foglalja az összes reaktáns és termék koncentrációját. Például a kén-dioxid gáz és az oxigén gáz összekeverésével kén-trioxid gáz keletkezik, minden reagens és termék gázfázisban van. Ekkor a reakció és az egyensúlyi állandó (K) a következő:
2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)
K=[SO3(g)]2/[SO2(g)]2[O2(g)]
Mi az a heterogén egyensúly?
A heterogén egyensúly olyan állapot, amelyben a reagensek és a termékek különböző fázisokban vannak. Itt a fázisok lehetnek szilárd, folyékony és gázfázisok bármilyen kombinációja. A homogén egyensúlytól eltérően azonban a heterogén egyensúly egyensúlyi állandójának felírásakor ki kell zárnunk a szilárd anyagok és a tiszta folyadékok koncentrációját. Például a szilárd formájú szén és az oxigén gáz összekeverése szén-monoxid gázt eredményez. Ekkor a reakció és az egyensúlyi állandó (K) a következő:
O2(g) + 2C(s) ⇌ 2CO(g)
K=[CO(g)]2/[O2(g)
Mi a különbség a homogén és a heterogén egyensúly között?
Az egyensúly egy olyan állapot, amelyben a reaktánsok és a termékek koncentrációja állandó marad. Kétféle egyensúly létezik: homogén egyensúly és heterogén egyensúly. A fő különbség a homogén és a heterogén egyensúly között az, hogy homogén egyensúlyban a reagensek és a termékek ugyanabban az anyagfázisban vannak, míg heterogén egyensúly esetén a reaktánsok és a termékek különböző fázisokban vannak.
Továbbá a homogén egyensúlyok egyensúlyi állandójának meghatározásakor figyelembe kell venni az összes reaktáns és termék koncentrációját; A heterogén egyensúlyok meghatározásakor azonban ki kell zárnunk a szilárd anyagok és a tiszta folyadékok koncentrációit, és más reagensek és termékek koncentrációit kell használni. Példaként: 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)egy homogén egyensúly és O2(g) + 2C(s) ⇌ 2CO(g) Aegy példa a heterogén egyensúlyra.
Az alábbi infografika a homogén és a heterogén egyensúly közötti különbséget mutatja be.
Összefoglaló – Homogén vs. heterogén egyensúly
Az egyensúly egy olyan állapot, amelyben a reaktánsok és a termékek koncentrációja állandó marad. Kétféle egyensúly létezik: homogén egyensúly és heterogén egyensúly. A homogén és a heterogén egyensúly közötti fő különbség az, hogy homogén egyensúlyban a reagensek és a termékek ugyanabban az anyagfázisban vannak, míg heterogén egyensúlyban a reagensek és a termékek különböző fázisokban vannak. Ezenkívül a homogén egyensúlyok egyensúlyi állandója magában foglalja az összes reaktáns és termék koncentrációját, míg a heterogén egyensúlyok egyensúlyi állandójának ki kell zárnia a szilárd anyagok és a tiszta folyadékok koncentrációját.
