A legfontosabb különbség a berillium és a magnézium között az, hogy a berillium atomnak két energiaszintje van, amelyek elektronjait tartalmazzák, míg a magnézium atom három energiaszinttel rendelkezik, amelyek elektronjait tartalmazzák.
A berillium és a magnézium két szomszédos alkáliföldfém. Azt jelenti; mindkét kémiai elem ugyanabba a csoportba tartozik (2. csoport), de különböző periódusokban, azaz a berillium a 2nd, míg a magnézium a 3rd.időszak.
Mi az a berillium?
A berillium 4-es rendszámú és Be jelű kémiai elem. Normál hőmérsékleten és nyomáson fényes szürke szilárd anyagnak tűnik. Viszonylag ez az elem ritka az univerzumban. Ez egy kétértékű elem. Azt jelenti; a +2 oxidációs állapotból azáltal, hogy eltávolítja két elektronját a vegyértékhéjból. A berillium elektronkonfigurációja [He]2s2 Ezért nem rendelkezik p vagy d pályával töltött elektronokkal. Ezért ez egy s-blokk elem.
01. ábra: Berillium
A berillium egy keményfém, amely törékeny is. Szorosan egymásra épülő hatszögletű kristályrendszerrel rendelkezik. Ennek a fémnek a merevsége kivételes. Ezenkívül magas fajlagos hő- és hővezető képességgel rendelkezik. Míg más atomokhoz kötődik, a berillium nagy atom- és ionsugárral rendelkezik, mivel nagyon magas ionizációs potenciálja és erős polarizációja van.
Mi az a magnézium?
A magnézium egy kémiai elem, amelynek rendszáma 12 és Mg szimbóluma. Szobahőmérsékleten szürkén fényes szilárd anyagként fordul elő. A magnézium a periódusos rendszer 2. csoportjában, 3. periódusában található. Ezért ez egy s-blokk elem. Ez is egy alkáliföldfém (a 2. csoport kémiai elemeit alkáliföldfémeknek nevezik). A magnézium elektronkonfigurációja: [Ne]3s2
02. ábra: Magnézium
A magnézium bőséges kémiai elem az univerzumban. A természetben más kémiai elemekkel kombinálva fordul elő. Itt a magnézium oxidációs állapota +2. A szabad fém nagyon reaktív, de szintetikus anyagként is előállíthatjuk. Leéghet, és nagyon erős fényt bocsát ki. Ragyogó fehér fénynek hívjuk. Magnéziumot magnézium-sók elektrolízisével nyerhetünk. Ezeket a magnéziumsókat sóoldatból lehet előállítani.
A magnézium könnyűfém, és az alkáliföldfémek közül ennek a legalacsonyabb az olvadáspontja és forráspontja. Ezenkívül ez a fém törékeny és könnyen átesik a nyírószalagokkal együtt. Amikor alumíniummal ötvözik, az ötvözet nagyon képlékeny lesz.
Levegőnek kitéve a magnézium elhomályosodik. Levegőmentes tárolóhelyet sem igényel, mert vékony magnézium-oxid réteg védi a felületét. És ez a magnézium-oxid réteg áthatolhatatlan és nehezen eltávolítható.
A magnézium és a víz közötti reakció nem olyan gyors, mint a kalcium és más alkáliföldfémek reakciója. Amikor vízbe merítünk egy darab magnéziumot, megfigyelhetjük, hogy hidrogénbuborékok bukkannak elő a fém felületéből. A reakció azonban felgyorsul forró vízzel. Ezenkívül ez a fém savakkal exotermikusan reagálhat, például sósavval (HCl).
Mi a különbség a berillium és a magnézium között?
A berillium és a magnézium két kémiai elem ugyanabban a csoportban, de két szomszédos periódus. A berillium egy kémiai elem, amelynek rendszáma 4 és szimbóluma Be, míg a magnézium egy kémiai elem, amelynek rendszáma 12 és szimbóluma Mg. A legfontosabb különbség a berillium és a magnézium között az, hogy a berillium atomnak két energiaszintje van, amelyek az elektronjait tartalmazzák, míg a magnézium atom három energiaszinttel rendelkezik, amelyek elektronjait tartalmazzák.
Sőt, az alkáliföldfémek közül a magnézium-fémnek a legalacsonyabb olvadáspontja és forráspontja; ezért a berillium olvadáspontja és forráspontja magasabb, mint a magnézium. Ezen kívül egy másik különbség a berillium és a magnézium között, hogy a berillium diamágneses, míg a magnézium paramágneses.
Összefoglaló – berillium vs magnézium
A berillium és a magnézium két kémiai elem ugyanabban a csoportban, de két szomszédos periódus. A legfontosabb különbség a berillium és a magnézium között az, hogy a berillium atomnak két energiaszintje van, amelyek az elektronjait tartalmazzák, míg a magnézium atom három energiaszinttel rendelkezik, amelyek elektronjait tartalmazzák.
