A legfontosabb különbség a Raoult-törvény és a D alton-törvény között az, hogy a Raoult-törvény a szilárd anyagok és folyadékok gőznyomásával foglalkozik, míg a D alton-törvény a nem reagáló gázok parciális nyomásával.
A Raoult törvény és a D alton törvény nagyon fontos törvények a kémiában, amelyek megmagyarázzák a gáz halmazállapotú parciális nyomását. A Raoult törvény az oldat gőzének parciális nyomásának viselkedését írja le az oldott anyag koncentrációjának megváltoztatásakor. Ezzel szemben a D alton törvény leírja a nem reagáló gázok viselkedését ugyanabban az edényben.
Mi az a Raoult-törvény?
A Raoult-törvény kimondja, hogy egy oldószer gőznyomása egy oldat felett megegyezik a tiszta oldószer gőznyomásával ugyanazon a hőmérsékleten, az oldatban lévő oldószer móltörtével skálázva. Ezt az összefüggést matematikailag a következőképpen adhatjuk meg:
Poldat=Xsolvent. Posolvent
Ahol Psoltuion az oldat gőznyomása, Xsolvent az oldószer mólhányada és P osolvent a tiszta oldószer gőznyomása. A törvényt a francia kémikus, François-Marie Raoult dolgozta ki 1880-ban. Felfedezte, hogy amikor oldott anyagot adunk az oldathoz, az oldat gőznyomása fokozatosan csökken. Ez a megfigyelés azonban két változótól függött: az oldott anyag móltörtétől és a tiszta oldószer gőznyomásától.
01. ábra: A Raoult-törvényt követő bináris megoldás gőznyomása
Egy adott szilárd vagy folyadék adott nyomásán van egy olyan nyomás, amelyen az anyag gőze egyensúlyban van a szilárd vagy folyékony halmazállapotú anyaggal. Ezen a hőmérsékleten az anyag feletti nyomást nevezzük gőznyomásnak. Továbbá ennél az egyensúlynál a szilárd vagy folyékony anyag párolgási sebessége megegyezik a szilárd vagy folyékony halmazállapotúvá visszacsapódó gőzzel. Így ez a Raoult-törvény mögött meghúzódó alapelmélet. A Raoult-törvény azonban az ideális megoldásokért dolgozik. De jól működik oldószerekkel is nagyon híg állapotban. Valódi anyagoknál (nem ideális anyagoknál) a gőznyomás csökkenése gyakorlatilag nagyobb, mint a Raoult-törvényből számított érték.
Mi az a D alton törvény?
A D alton törvény kimondja, hogy a nem reagáló gázok keverékének össznyomása megegyezik az egyes gázok parciális nyomásának összegével. A törvényt John D alton dolgozta ki 1802-ben. Ezt a törvényt matematikailag a következőképpen adhatjuk meg:
Pösszesen=Pi
Ahol Pösszes a gázkeverék össznyomása, míg Pi az egyes gázok parciális nyomása.
02. ábra: D alton törvény
Például, ha van egy nem reagáló gázkeverékünk három komponenssel, akkor a következőképpen írhatjuk fel az összefüggést:
Pösszesen=P1+P2+P 3
Mi a különbség a Raoult-törvény és a D alton-törvény között?
A Raoult törvény és a D alton törvény nagyon fontos törvények a kémiában, amelyek megmagyarázzák a gáz halmazállapotú parciális nyomását. A legfontosabb különbség a Raoult-törvény és a D alton-törvény között az, hogy a Raoult-törvény a szilárd anyagok vagy folyadékok gőznyomásával foglalkozik, míg a D alton-törvény a nem reagáló gázok parciális nyomásával foglalkozik. Azaz; a Raoult-törvény kimondja, hogy az oldószer gőznyomása oldat felett megegyezik a tiszta oldószer gőznyomásával azonos hőmérsékleten, az oldatban lévő oldószer móltörtével skálázva. Eközben a D alton törvény kimondja, hogy a nem reagáló gázok keverékének össznyomása megegyezik az egyes gázok parciális nyomásának összegével. A Raoult-törvény matematikai kifejezése: Psolution=XsolventPo solvent, míg a D alton-törvény matematikai kifejezése Pösszesen=Pi
Összefoglaló – Raoult Law vs D alton Law
A Raoult törvény és a D alton törvény nagyon fontos törvények a kémiában, amelyek megmagyarázzák a gáz halmazállapotú parciális nyomását. A Raoult-törvény és a D alton-törvény közötti fő különbség azonban az, hogy a Raoult-törvény a szilárd anyagok vagy folyadékok gőznyomásával foglalkozik, míg a D alton-törvény a nem reagáló gázok parciális nyomásával.
