A legfontosabb különbség a Latimer-diagram és a Frost-diagram között az, hogy a Latimer-diagram egy kémiai elem standard elektródpotenciálját foglalja össze, míg a Frost-diagram egy anyag különböző oxidációs állapotainak relatív stabilitását foglalja össze.
A Latimer diagram és a Frost diagram alapvetően fontosak a redox reakciók részleteinek bemutatásában. Sőt, ezeket a diagramokat az eredetileg létrehozó tudósokról nevezték el; A Latimer diagram nevét Wendell Mitchell Latimerről kapta, míg a Frost diagram Arthur Atwater Frostról kapta a nevét.
Mi az a Latimer diagram?
A Latimer diagram egy elem standard elektródpotenciáljának összefoglalása. A diagram nevét Wendell Mitchell Latimer amerikai kémikusról kapta. Ilyen diagramok készítésekor a bal oldalra írjuk a kémiai elem erősen oxidált formáját. Ezután felírhatjuk az oxidációs állapotokat csökkenő sorrendben balra – a bal sarokban lesz a legkevesebb oxidációs állapot. Ezen oxidációs állapotok között nyilat használunk (nyílhegy balra). Sőt, a nyíl tetejére fel kell írnunk a standard elektródpotenciált az oxidációs állapot átalakulásának reakciójához a jobb oldalon a bal oldalon. Például
01. ábra: Latimer diagram, amely az oxigénatom különböző oxidációs állapotait mutatja
A fenti példában figyelembe vett kémiai elem az oxigén. A következő kémiai anyagokkal rendelkezik, megfelelő oxigénoxidációs állapotokkal:
- O2 – az oxidációs állapot nulla
- H2O2 – az oxigén oxidációs állapota -1
- H2O – az oxigén oxidációs állapota -2
A Latimer-diagram azért fontos a Frost-diagram megalkotásában, mert megkaphatjuk a reakció nem szomszédos lépéseinek elektródpotenciálját, amely szükséges a Frost-diagram kialakításához. Ezenkívül fontos annak jelzésében, hogy egy bizonyos vegyi anyag deprotonálódik-e olyan körülmények között, amelyeknél az elektródpotenciál adott.
Mi az a fagydiagram?
A fagydiagram egy olyan illusztráció, amely egy anyag különböző oxidációs állapotainak relatív stabilitását mutatja. Fontos a szervetlen kémiában és az elektrokémiában. Továbbá ez egy gráf, és az x tengelyen az oxidációs állapot, az y tengelyen a szabad energia. Itt a grafikon a pH-tól függ. Ezért figyelembe kell venni azt a pH-értéket, amelynél méréseket végzünk. A szabad energiát oxidációs-redukciós félreakciók segítségével tudjuk meghatározni. Ezenkívül a redukciós potenciálokat könnyen meghatározhatjuk ezzel a diagrammal, nem pedig Latimer diagrammal.
02. ábra: Fagydiagram
A diagram elkészítésekor az x tengelyen az oxidációs állapotot, az y tengelyen a szabad energiát kell jelölnünk középen nullával. Mert a szabad energiának negatív és pozitív értékei is vannak. Továbbá a grafikon meredeksége mutatja a standard elektródpotenciált a két oxidációs állapot között.
Mi a különbség a Latimer diagram és a Frost diagram között?
A Latimer diagram és a Frost diagram fontos szerepet játszik a redox reakciók oxidációjával és redukciójával kapcsolatos információk meghatározásában. A legfontosabb különbség azonban a Latimer-diagram és a Frost-diagram között az, hogy a Latimer-diagram egy kémiai elem standard elektródpotenciálját foglalja össze, a Frost-diagram pedig egy anyag különböző oxidációs állapotainak relatív stabilitását foglalja össze.
Az alábbi infografika táblázatos formában foglalja össze a különbséget a Latimer-diagram és a Frost-diagram között.
Összefoglaló – Latimer diagram vs Frost diagram
Összességében a Latimer-diagram és a Frost-diagram segít meghatározni a redox-reakciók oxidációjával és redukciójával kapcsolatos információkat. De a legfontosabb különbség a Latimer-diagram és a Frost-diagram között az, hogy a Latimer-diagram egy kémiai elem standard elektródpotenciálját foglalja össze, míg a Frost-diagram egy anyag különböző oxidációs állapotainak relatív stabilitását foglalja össze.
