A legfontosabb különbség az elektronegativitás és a polaritás között, hogy az elektronegativitás az atom azon tendenciája, hogy a kötésben lévő elektronokat magához vonzza, míg a polaritás a töltések szétválását jelenti.
A polaritás az elektronegativitás különbségei miatt keletkezik. Ezért ez a két kifejezés szorosan összefügg. Van azonban egy határozott különbség az elektronegativitás és a polaritás között. Az elektronegativitás és a polaritás közötti egyik ilyen különbség az, hogy az elektronegativitás az atomi szintű vonzási erőket írja le, míg a polaritás a molekuláris szintű vonzási erőket.
Mi az elektronegativitás?
Az elektronegativitás az atom azon tendenciája, hogy a kötésben lévő elektronokat magához vonzza. Alapvetően ez egy atom „hasonlóságát” mutatja az elektronokhoz. Használhatjuk a Pauling-skálát az elemek elektronegativitásának jelzésére.
A periódusos rendszerben az elektronegativitás egy minta szerint változik. Egy adott perióduson balról jobbra növekszik az elektronegativitás. Egy csoporton felülről lefelé az elektronegativitás csökken. Ezért a fluor a legelektronegatívabb elem, értéke 4,0 a Pauling-skálán. Az első és a második csoport elemeinek elektronegativitása kisebb; így hajlamosak pozitív ionokat képezni elektronok adásával. Mivel az 5., 6., 7. csoportba tartozó elemek elektronegativitása magasabb, ezért szeretnek elektronokat venni negatív ionokból és ionokból.
01. ábra: A periódusos rendszer elemeinek elektronegativitása
Az elektronegativitás a kötések természetének meghatározásában is fontos. Ha a kötésben lévő két atom között nincs elektronegativitás-különbség, akkor kovalens kötés jön létre. Ha nagy az elektronegativitás különbség a kettő között, akkor ionos kötés jön létre.
Mi a polaritás?
A polaritás az atomok elektronegativitásbeli különbségeiből adódik. Amikor két azonos elektronegativitással rendelkező atom vagy atomok kötést hoznak létre közöttük, ezek az atomok hasonló módon húzzák az elektronpárt. Ezért hajlamosak megosztani az elektronokat, és az ilyen nempoláris kötéseket kovalens kötéseknek nevezik. Ha azonban a két atom különbözik, az elektronegativitásuk gyakran eltérő. De az eltérés mértéke lehet magasabb vagy alacsonyabb. Ezért a kötött elektronpárt az egyik atom jobban húzza, mint a kötés létrejöttében részt vevő másik atom. Így az elektronok egyenlőtlen eloszlását eredményezi a két atom között. Ezenkívül az ilyen típusú kovalens kötéseket poláris kötéseknek is nevezik.
Az elektronok egyenlőtlen megoszlása miatt az egyik atom enyhén negatív, míg a másik atom enyhén pozitív töltésű lesz. Ebben az esetben azt mondjuk, hogy az atomok részleges negatív vagy részleges pozitív töltést kaptak. A nagyobb elektronegativitású atom a részleges negatív töltést, a kisebb elektronegativitású atom pedig a részleges pozitív töltést kapja. A polaritás a töltések szétválasztására utal. Ezeknek a molekuláknak dipólusmomentuma van.
2. ábra: Töltésleválasztás C-F kötésben; A fluor sokkal elektronegatívabb, mint a szén
Egy molekulában lehet legalább egy kötés vagy több. Egyes kötések polárisak, míg mások nem polárisak. Ahhoz, hogy egy molekula poláris legyen, az összes kötésnek együttesen egyenetlen töltéseloszlást kell eredményeznie a molekulán belül.
Poláris molekulák
Továbbá a molekulák különböző geometriájúak, így a kötések eloszlása is meghatározza a molekula polaritását. Például a hidrogén-klorid egy poláris molekula, amely csak egy kötéssel rendelkezik. A vízmolekula egy poláris molekula, két kötéssel. A dipólusmomentum ezekben a molekulákban állandó, mert az elektronegativitásbeli különbségek miatt keletkeztek. De vannak más molekulák is, amelyek csak bizonyos esetekben lehetnek polárisak. Egy állandó dipólusú molekula dipólust indukálhat egy másik nem poláris molekulában, akkor az is ideiglenes poláris molekulákká válik. Bizonyos változások még egy molekulán belül is átmeneti dipólusmomentumot okozhatnak.
Mi a különbség az elektronegativitás és a polaritás között?
Az elektronegativitás az atom azon hajlamának mértéke, hogy vonzzon egy kötő elektronpárt, míg a polaritás a pólusok vagy a poláris tulajdonságok tulajdonsága. Tehát a legfontosabb különbség az elektronegativitás és a polaritás között az, hogy az elektronegativitás az atom azon tendenciája, hogy a kötésben lévő elektronokat magához vonzza, míg a polaritás a töltések szétválasztása.
További különbség az elektronegativitás és a polaritás között, hogy az elektronegativitás az atomi szintű vonzási erőket írja le, míg a polaritás a molekuláris szintű vonzási erőket. Ezért az atommag és a legkülső elektronok közötti vonzás az oka annak, hogy egy atom elektronegativitási értékkel rendelkezik; így az elektronegativitás értékét határozza meg. A polaritást azonban a töltések szétválása okozza egy kötésben az atomok elektronegativitási értékeinek különbségei miatt.
Az alábbi infografika további részleteket mutat az elektronegativitás és a polaritás közötti különbségről.
Összefoglaló – Elektronegativitás vs polaritás
Az elektronegativitás és a polaritás rokon fogalmak; a molekulában lévő atomok elektronegativitása határozza meg a molekula polaritását. A legfontosabb különbség az elektronegativitás és a polaritás között az, hogy az elektronegativitás az atom azon tendenciája, hogy a kötésben lévő elektronokat magához vonzza, míg a polaritás a töltések szétválását jelenti.
