Elektronegativitás vs elektronaffinitás
Az elektronegativitás és az elektronaffinitás két olyan fogalom, amellyel gyakran találkoznak a tanulók, amikor megértik, hogy két atom molekulát alkotnak. Bár nagyon hasonlóak, vannak különbségek a két kifejezés között, amelyeket ki kell emelni. Az elektronegativitás az atom azon tulajdonsága, hogy egy másik atomhoz kötődjön, míg az elektronaffinitás az atom azon képessége, hogy a kötéspárt magához vonzza a molekulában. Általában a nagy elektronaffinitású atomok általában elektronegatívabbak.
Az elektronaffinitás az az energiamennyiség, amely akkor szabadul fel, amikor egy atom elektront vesz fel. Minél több energia szabadul fel, annál könnyebben válik az atom ionná. Így az atom azon képessége, hogy további elektronokat vonzzon. Egy molekula atomjának elektronaffinitását vagy Eea értékét a következő kémiai egyenlet ábrázolja.
X- → X + e−
Bizonyos esetekben az elektronnak nem kell leválnia egy molekuláról, hogy kötést hozzon létre egy másik molekulával. Itt az elektron megoszlik, és kovalens kötés jön létre. Az elektronegativitás tehát a molekula azon képességének mértéke, hogy vonzza az elektront és kovalens kötést hozzon létre. A nagyobb elektronegativitás tehát azt jelzi, hogy egy molekula erősebb húzóerőt fejt ki, hogy az elektronokat maga felé húzza.
Különbség az elektronegativitás és az elektronaffinitás között
Az elektronegativitás egy olyan fogalom, amely nem számszerűsíthető, és a kovalens kötések létrejöttének és a kötés polaritásának magyarázatára szolgál. Másrészt az elektronaffinitás könnyen mérhető, ha kiszámítjuk, hogy mennyi energia szabadul fel, amikor egy elektron leválik az atomról és ionná válik. Az elektronegativitás egy olyan fogalom, amely megmondja, hogy a kötő elektronpár hol helyezkedik el egy molekulában. Ez a pár inkább az atom felé lokalizálódik, amely a kettő közül elektronegatívabb. Egy másik különbség az, hogy míg az elektronaffinitás egyetlen atomra vonatkozik, addig az elektronaffinitás egy molekulában lévő atomokra. Az a mód, ahogy az oxigénatom vonzza az elektronokat, az elektronegativitás, míg az a jelenség, hogy a klór elektront vesz el a nátriumból, az elektronaffinitás. Végül az elektronegativitás egy tulajdonság, míg az elektronaffinitás egy mérés.
