A legfontosabb különbség az elektronaffinitás és az elektronerősítési entalpia között, hogy az elektronaffinitás egy izolált atom elektronszerzési hajlamára utal, míg az elektronerősítési entalpia az az energia, amely akkor szabadul fel, amikor egy izolált semleges atom egy plusz elektront nyer.
Az elektronaffinitás és az elektronerősítési entalpia két összefüggő fogalom, mivel az elektronerősítési entalpia az elektronaffinitás mérése.
Mi az elektronaffinitás?
Az elektronaffinitás az az energiamennyiség, amely akkor szabadul fel, amikor egy semleges atom vagy molekula (gázfázisban) kívülről kap egy elektront. Ez az elektrongyarapodási folyamat negatív töltésű kémiai formák kialakulását idézheti elő.
Továbbá, ha egy elektront semleges atomhoz vagy molekulához adunk, energia szabadul fel. Ezt nevezhetjük exoterm reakciónak. Az ilyen típusú reakció negatív iont eredményez. Ha azonban ehhez a negatív ionhoz egy másik elektront is hozzáadnak, energiát kell adni a reakció folytatásához. Ennek az az oka, hogy a bejövő elektront más elektronok taszítják. Ezt a jelenséget endoterm reakciónak nevezik.
Az első elektronaffinitások negatív értékek, a második elektronaffinitási értékek pedig ugyanazon fajoknál pozitív értékek.
Az elektronaffinitás periodikus változást mutat a periódusos rendszerben. Ennek az az oka, hogy a bejövő elektron az atom legkülső pályájára kerül. A periódusos rendszer elemei rendszámuk növekvő sorrendjében vannak elrendezve. Ha az atomszám növekszik, a legkülső pályájukon lévő elektronok száma nő.
Általában az elektronaffinitásnak növekednie kell a balról jobbra haladó periódus mentén, mert az elektronok száma egy periódus mentén növekszik; így nehéz új elektront hozzáadni. Kísérleti elemzéskor az elektronaffinitási értékek cikk-cakk mintát mutatnak, nem pedig fokozatos növekedést mutató mintázatot.
Mi az Electron Gain Entalpia?
Az elektronerősítés entalpia az az entalpia változása, amikor egy semleges atom vagy molekula kívülről kap egy elektront. Azt mondhatjuk, hogy egy semleges atom vagy molekula (gázfázisban) felszabaduló energiája kívülről kap egy elektront. Ezért az elektronerősítés entalpia egy másik kifejezés, amelyet az elektronaffinitásra használunk. Az elektronerősítés entalpia mérésének mértékegysége kJ/mol. Az új elektron-addíció negatív töltésű kémiai formák képződését okozza.
Azonban különbség van az elektronerősítési entalpia és az elektronaffinitás között. Az elektronerősítés entalpia azt az energiát jelöli, amely az elektron nyerésekor a környezetbe kerül, míg az elektronaffinitás a környezet által elnyelt energiát jelenti, amikor egy elektront nyerünk. Ezért az elektronerősítési entalpia negatív érték, míg az elektronaffinitás pozitív érték. Alapvetően mindkét kifejezés ugyanazt a kémiai folyamatot jelenti.
Az elektronerősítési entalpia képet ad arról, hogy milyen erősen kötődik egy elektron az atomhoz. Minél nagyobb a felszabaduló energia mennyisége, annál nagyobb az elektronerősítés entalpia.
Az elektronerősítési entalpia értéke annak az atomnak az elektronkonfigurációjától függ, amelyhez az elektront nyerjük. Egy elektron hozzáadása semleges atomhoz vagy molekulához energiát szabadít fel. Ezt exoterm reakciónak nevezik. Ez a reakció negatív iont eredményez. Az elektronerősítési entalpia negatív érték lesz. De ha ehhez a negatív ionhoz egy másik elektront is hozzáadnak, energiát kell adni a reakció folytatásához. Ennek az az oka, hogy a bejövő elektront a többi elektron taszítja. Ezt a jelenséget endoterm reakciónak nevezik. Itt az elektronerősítési entalpia pozitív érték lesz.
Mi a különbség az elektronaffinitás és az elektronerősítés entalpia között?
Az elektronaffinitás az az energiamennyiség, amely akkor szabadul fel, amikor egy semleges atom vagy molekula (gázfázisban) kívülről kap egy elektront. Az elektronerősítési entalpia az entalpia változása, amikor egy semleges atom vagy molekula kívülről kap egy elektront. A legfontosabb különbség az elektronaffinitás és az elektronerősítési entalpia között az, hogy az elektronaffinitás egy izolált atom azon hajlamára utal, hogy elektront szerezzen, míg az elektronerősítési entalpia az az energia, amely akkor szabadul fel, amikor egy izolált semleges atom egy extra elektront nyer.
Az alábbiakban táblázatos formában összefoglaljuk az elektronaffinitás és az elektronerősítés entalpia közötti különbséget.
Összefoglaló – Elektronaffinitás vs elektronerősítés entalpia
Az elektronaffinitás és az elektronerősítési entalpia két összefüggő fogalom, mivel az elektronerősítési entalpia az elektronaffinitás mérése. A legfontosabb különbség az elektronaffinitás és az elektronerősítési entalpia között az, hogy az elektronaffinitás egy izolált atom azon hajlamára utal, hogy elektront szerezzen, míg az elektronerősítési entalpia az az energia, amely akkor szabadul fel, amikor egy izolált semleges atom egy plusz elektront nyer.
