A nehéz víz és a könnyű víz közötti fő különbség az, hogy a nehéz víz deutérium izotóppal, míg a könnyű víz protium izotóppal rendelkezik.
A víz dihidrogén-monoxid (H2O). Nagyon gyakori folyadék, mert mindannyiunknak vizet kell inni szervezetünk megfelelő működéséhez. A víz valóban egy csodamolekula. Az élő anyagban a legnagyobb mennyiségben előforduló szervetlen vegyület. Testünk több mint 75%-a ebből a szervetlen vegyületből áll. A sejtek alkotórésze, oldószerként és reagensként működik. Ebben a cikkben kétféle vízről fogunk beszélni: nehéz és könnyű vízről. A nehézvíz és a könnyű víz közötti különbség a kémiai összetételükben rejlik, mivel ezek a vízformák hidrogénatomok helyett hidrogén izotópjaik vannak.
Mi az a nehézvíz?
A nehéz vízben a H2O két hidrogénatomját deutérium atomok helyettesítik. Azt jelenti; két deutérium atomja van, nem pedig hidrogénatom. Ez analóg a vízzel. A deutérium a hidrogén egyik izotópja. A deutérium magjában van egy proton és egy neutron. Ezért a tömegszáma kettő, az atomszáma pedig egy. Ezenkívül a deutériumot 2H néven adják meg, és nehéz hidrogénnek is nevezik. De leggyakrabban D-vel jelöljük. Ezért a nehézvíz molekulaképlete D2O.
01. ábra: Nehézvíz az atomreaktorokhoz
A nehéz víz átlátszó és halványkék színű. Különböző kémiai és fizikai tulajdonságokat mutathat, mint hidrogénanalógja. A nehézvíz moláris tömege 20,0276 g mol−1 Ezenkívül ez a vízforma hasznos nukleáris reaktorokban, valamint kémiai és biokémiai folyamatok tanulmányozásában (izotróp nyomjelzőként használják).
Mi az a könnyű víz?
A világos víz a vízre utal, H2O, amelyet mindenki ismer. A víz olyan dolog, ami nélkül nem tudunk élni. Két hidrogén kovalensen kötődik egy oxigénatomhoz és vízmolekulákat képez. A molekula hajlított alakot kap, hogy minimalizálja a magányos elektronpár-kötés taszítását, és a H-O-H szög 104o
02. ábra: A könnyű víz normál ivóvíz
A víz tiszta, színtelen, íztelen, szagtalan folyadék, és különböző formákban fordul elő, például köd, harmat, hó, jég, gőz stb. 100°C normál légköri nyomáson. Szobahőmérsékleten folyékony, bár alacsony molekulatömege, 18 gmol-1
A víz azon képessége, hogy hidrogénkötéseket hozzon létre, az egyik legkülönlegesebb tulajdonsága. Egyetlen vízmolekula négy hidrogénkötést tud kialakítani. Ezenkívül az oxigén elektronegatívabb, mint a hidrogén, így a vízmolekulában lévő O-H kötések polárisak. Polaritása és hidrogénkötések kialakítására való képessége miatt a víz erős oldószer. Univerzális oldószerként ismert, mivel képes nagyszámú anyagot feloldani.
Sőt, a víznek nagy a felületi feszültsége, és nagy a tapadó, összetartó ereje. Így ellenáll a hőmérséklet-változásoknak anélkül, hogy gáz vagy szilárd halmazállapotúvá válna. És ezt nagy hőkapacitásnak nevezik, ami fontos az élő szervezetek túléléséhez.
Mi a különbség a nehézvíz és a könnyű víz között?
A nehézvíz olyan vízforma, amelyben a H2O két hidrogénatomját deutérium atomok helyettesítik. A lágy víz egy közönséges víz, amelynek molekulájában két hidrogénatom és egy oxigénatom található. Tehát a legfontosabb különbség a nehéz víz és a könnyű víz között az, hogy a nehéz víz deutérium izotópokkal rendelkezik, míg a könnyű víz protium izotópokat tartalmaz.
Sőt, a nehéz és könnyű víz moláris tömege is különbözik egymástól. A nehézvíz moláris tömege 20,0276 g/mol, a könnyű vízé 18 g/mol. A nehézvíz és a könnyűvíz közötti további különbség a kémiai képletük; nehéz víz esetében ez D2O, míg könnyű víz esetében H2O.
Összefoglaló – Nehézvíz vs könnyű víz
A víz mindannyiunk számára nélkülözhetetlen, és naponta elegendő mennyiségű vizet kell innunk. A víznek két formája van: nehézvíz és könnyű víz. A legfontosabb különbség a nehéz víz és a könnyű víz között az, hogy a nehéz víz deutérium izotóppal, míg a könnyű víz protium izotóppal rendelkezik.
