A kettős kötés és az egyes kötés közötti legfontosabb különbség az, hogy az egyes kötések képződésében két atom csak egy elektronpáron osztozik, míg kettős kötés kialakulása esetén két atom két elektronpáron osztozik..
G. N. Lewis amerikai kémikus javaslata szerint az atomok akkor stabilak, ha nyolc elektront tartalmaznak vegyértékhéjukban. A legtöbb atom vegyértékhéjában nyolcnál kevesebb elektron van (kivéve a periódusos rendszer 18. csoportjában szereplő nemesgázokat); ezért nem stabilak. Ezek az atomok hajlamosak egymással reagálni, stabilizálódni. Így minden atom elérhet egy nemesgáz-elektronikus konfigurációt. És ez megtörténhet ionos kötések, kovalens kötések vagy fémes kötések kialakításával. Ezek között különleges a kovalens kötés. Az egyszeres és kettős kötések ebbe a kötvénykategóriába tartoznak.
Mi az a kettős kötvény?
Kettős kötés akkor jön létre, amikor két atom két elektronpáron osztozik, hogy kitöltse a vegyértékpályákat. A kettős kötések rövidebbek, mint az egyszeres kötések, de erősebbek náluk. Sp2 hibridizáció lehetővé teszi az atomok kettős kötések kialakulását.
A kettős kötés kétféle lehet. A két kötés közül az egyik szigma kötvény. Két sp2 hibridizált orbitál lineáris átfedésével jön létre. Másodszor, a másik kötés (amit pi kötésnek nevezünk) két p-pálya oldalirányú átfedése révén jön létre.
01. ábra: Kettős kötés piros színben
A kettős kötéssel rendelkező molekulák általános példája az etilén. Az etilénben a kettős kötés két szénatom között van. A hasonló atomokon kívül azonban ez a fajta kötés különböző atomok között is kialakulhat, mint például a karbonil szén (C=O), iminek (C=N), azovegyületek (N=N) stb. példáiban.
Mi az az egyszeri kötvény?
Egyszeres kötés akkor jön létre, ha két hasonló vagy alacsony elektronegativitás-különbséggel rendelkező atom osztozik egy elektronpáron. Ez a két atom lehet azonos típusú vagy különböző típusú. Például amikor azonos típusú atomok kapcsolódnak össze, és olyan molekulákat képeznek, mint a Cl2, H2 vagy P4, minden atom egyetlen kovalens kötéssel kötődik a másikhoz.
A metánmolekula (CH4) egyetlen kovalens kötést tartalmaz kétféle elem (szén- és hidrogénatom) között. Továbbá a metán egy példa egy olyan molekulára, amely kovalens kötésekkel rendelkezik az atomok között, nagyon kis elektronegativitáskülönbséggel.
02. ábra: A metánmolekula szerkezete
Az egyszeres kovalens kötéseket szigma kötésnek is nevezzük. Egyetlen kötés lehetővé teszi a molekulák számára, hogy a kötés körül forogjanak egymással szemben. Ezért ez a forgás lehetővé teszi, hogy a molekulák különböző konformációs szerkezetekkel rendelkezzenek. Ezenkívül az ilyen típusú kötések egy molekula sp3 hibridizált atomjaival jönnek létre. Amikor két egyenlő sp3 hibridizált molekula lineárisan átfedi egymást, egyetlen kötés jön létre.
Mi a különbség a kettős kötvény és az egyszeres kötvény között?
A kovalens kötések főként három típusból állnak; egyszeres kötések, kettős kötések és hármas kötések. A kettős kötés és az egyszeres kötés közötti kulcsfontosságú különbség az, hogy egyetlen kötés képződésében csak egy elektronpár oszlik meg két atom között, míg kettős kötés kialakulása esetén két elektronpár oszlik meg.
Sőt, a kettős kötés és az egyszeres kötés közötti lényeges különbség az, hogy az egyszeres kötés két sp3 hibridizált pálya átfedésének eredménye, míg a kettős kötések két sp2 hibridizált pálya lineáris átfedésének és a p pálya oldalirányú átfedésének eredménye.
Ezen kívül az egyszeres kötés egy szigma kötést, míg a kettős kötés egy szigma kötést és egy pi kötést tartalmaz. Ezért ez befolyásolja az atomok közötti kötés hosszát. Ezért egy másik különbséghez vezet a kettős kötés és az egyszeres kötés között. Azaz; az egyszeres kötés hossza nagyobb, mint a kettős kötésé. Ezenkívül a kettős kötés disszociációs energiája viszonylag magasabb, mint az egyszeres kötés disszociációs energiája.
Összefoglaló – kettős kötvény vs egyszeres kötvény
A kettős kötés és az egyszeres kötés a kovalens kémiai kötések fajtái. A legfontosabb különbség a kettős kötés és az egyszeres kötés között az, hogy egy egyszeres kötés kialakulása esetén csak egy elektronpár oszlik meg két atom között, míg kettős kötés kialakulása esetén két elektronpár osztozik.
