A legfontosabb különbség a SiO2 és a CO2 között az, hogy a SiO2 szilárd fázisban, míg a CO2 gázhalmazállapotban létezik normál hőmérsékleti és nyomásviszonyok mellett.
A SiO2 szilícium-dioxid. A CO2 szén-dioxid. Mind a szilícium, mind a szén a 14. csoport elemei az elemek periódusos rendszerében. Ez a két oxid a leggyakoribb és legstabilabb oxid, amelyet képeznek. A SiO2 és a CO2 között azonban sok különbség van. A legfontosabb különbség a SiO2 és a CO2 között az a fázis, amelyben normál hőmérsékleten és nyomáson léteznek.
Mi az a SiO2?
A SiO2 szilícium-dioxid. Ez a szilícium leggyakoribb és legstabilabb oxidja. Ez a vegyület szilárd fázisban létezik standard hőmérsékleti és nyomásviszonyok mellett. A természetben kvarcként találkozhatunk vele. A homok fő alkotóelemeként létezik. Ennek a vegyületnek a moláris tömege 60,08 g/mol. Fehér szilárd anyagnak tűnik. Az olvadáspont 1713 °C és a forráspont 2950 °C.
01. ábra: Szilícium-dioxid-minta
Bár a szilícium atomhoz csak két oxigénatom kapcsolódik, a szilícium atom körüli geometriát tetraéderesnek mondják. Ennek az az oka, hogy ez a vegyület polimer anyagként létezik, amely ismétlődő SiO4 egységeket tartalmaz. Ennek a vegyületnek számos felhasználási módja van. Építkezési célokra, azaz portlandcement előállítására alkalmazható. Ezenkívül az üveggyártás fő összetevője. Ezenkívül a SiO2 hasznos az élelmiszer- és gyógyszeripari alkalmazásokban is, pl.e. folyósító szerként porított élelmiszerekben.
Mi az a CO2?
A CO2 a szén-dioxid, és a szén-dioxid leggyakoribb és legstabilabb oxidja. Szabványos hőmérsékleti és nyomásviszonyok mellett gázfázisban létezik. A CO2 természetesen szén-dioxidként fordul elő a légkörben (körülbelül 0,03%). Színtelen gáz, amelynek sűrűsége nagyobb, mint a száraz levegő. A moláris tömeg 44,01 g/mol. Alacsony koncentrációban szagtalan, nagy koncentrációban viszont éles, savas szagú. A CO2 olvadáspontja –56,6 °C.
02. ábra: Szén-dioxid buborékok egy üdítőitalban
Ennek a molekulának lineáris a szerkezete. A két oxigénatom ellentétes oldalon kettős kötéseken keresztül kapcsolódik a szénatomhoz. A molekulának nincs elektromos dipólusa, mert szimmetrikus. Ezenkívül ez a vegyület vízben oldódik; gyenge szénsavat képez. Szinte minden aerob organizmus termeli ezt a gázt a légzése során. Számos felhasználási területe van az élelmiszeriparban, az olajiparban és a vegyiparban. Például sok más vegyi anyag, például a metanol prekurzora. Ráadásul élelmiszer-adalékanyag, szénsavas üdítőitalok gyártásához használjuk. Ezen kívül használhatunk szén-dioxidot a lángok eloltására.
Mi a különbség a SiO2 és a CO2 között?
A SiO2 szilícium-dioxid, a CO2 pedig szén-dioxid. A SiO2 és a CO2 közötti kulcsfontosságú különbség az, hogy a SiO2 szilárd fázisban, míg a CO2 gázhalmazállapotban létezik normál hőmérsékleti és nyomási feltételek mellett. Ezenkívül a szilícium-dioxid fehér színű, míg a szén-dioxid színtelen vegyület.
A SiO2 és a CO2 közötti fontos különbség az, hogy a SiO2 tetraéderes geometriájú a szilíciumatom körül, míg a CO2 lineáris geometriájú a szénatom körül. További különbség a SiO2 és a CO2 között, hogy a SiO2 egyes kötéseket tartalmaz a Si és O atomok között, míg a CO2 kettős kötést a C és O atomok között.
Összefoglaló – SiO2 vs CO2
A szilícium (Si) és a szén (C) is a 14. csoport elemei a periódusos rendszerben. Ezen túlmenően ezen elemek leggyakoribb oxidjai a SiO2 és a CO2. A legfontosabb különbség a SiO2 és a CO2 között az, hogy a SiO2 szilárd fázisban, míg a CO2 gázhalmazállapotban van jelen normál hőmérsékleti és nyomási feltételek mellett.
