A halogének és a halogenidek közötti fő különbség az, hogy a halogének olyan kémiai elemek, amelyek legkülső p pályájukon egy párosítatlan elektront tartalmaznak, míg a halogenideknek nincs párosítatlan elektronja.
A halogének a 7. csoportba tartozó elemek. Mivel a p pályán párosítatlan elektron van, a halogének leggyakoribb oxidációs állapota -1, mert egy elektron megszerzésével stabilizálódhatnak. Ez az elektrongyarapodás halogenidet képez. Ezért a halogenidek a halogének anionos formái.
Mik azok a halogének?
A halogének a 7. csoportba tartozó kémiai elemek, amelyeknek a legkülső p pályáján 5 elektron van. Ezenkívül ezeknek az elemeknek egy páratlan elektronja van a legkülső p pályájukon. Ezért nagyon reaktív, ha kívülről szerez egy elektront, és stabillá válik. Könnyen képezik az anionos formát, a halogenidet, ha egy elektront kapnak.
01. ábra: Halogének megjelenése. (Balról jobbra: klór, bróm, jód.)
E csoport tagjai a fluor (F), klór (Cl), bróm (Br), jód (I) és asztatin (At). Ezenkívül a halogén elnevezés oka az, hogy mindegyik hasonló tulajdonságú nátriumsót képezhet. Ezen a csoporton belül láthatjuk az anyag összes fázisát; a fluor és a klór gázok a természetben, a bróm folyékony, a jód pedig szilárd vegyület normál körülmények között. Az asztatin radioaktív elem. Ezenkívül ezeknek az elemeknek az általános elektronkonfigurációja ns2np5
Mik azok a halogenidek?
A halogenidek a halogének anionos formái. Ezért ezek a kémiai fajták akkor keletkeznek, amikor egy halogén kívülről elektront nyer, hogy stabil elektronkonfigurációt kapjon. Ekkor az elektronkonfiguráció ns2np6 A halogenidnek azonban mindig negatív töltése lesz. E csoport tagjai közé tartozik a fluorid (F−), klorid (Cl−), bromid (Br−), jodid (I−) és asztatin (At−). Az ilyen ionokat tartalmazó sók halogenidsók. Ezenkívül ezek a halogenidek színtelenek és szilárd kristályos vegyületekben fordulnak elő. Ezeknek a szilárd anyagoknak nagy negatív képződésentalpiája van. Ezért ez azt jelenti, hogy ezek a szilárd anyagok könnyen kialakulnak.
Vannak speciális tesztek, amelyekből megállapíthatjuk a halogenid jelenlétét. Például ezüst-nitrátot használhatunk kloridok, bromidok és jodidok jelenlétének jelzésére. Ennek az az oka, hogy ha kloridionokat tartalmazó oldathoz ezüst-nitrátot adunk, ezüst-klorid válik ki. Ha a bromid tartalmú oldathoz ezüst-nitrátot adunk, krémes ezüst-bromid csapadék képződik. Jodidion tartalmú oldatoknál zöld színű csapadékot ad. Ezzel a teszttel azonban nem tudjuk azonosítani a fluoridot, mivel a fluoridok nem képezhetnek csapadékot ezüst-nitráttal.
Mi a különbség a halogének és a halogenidek között?
A halogének a 7. csoportba tartozó kémiai elemek, amelyek a legkülső p pályán 5 elektronot tartalmaznak, köztük egy páratlan elektront is. A halogenidek a halogének anionos formái, és nincs párosítatlan elektronjuk. Ez a fő különbség a halogének és a halogenidek között. Továbbá a halogéncsoport tagjai a fluor (F), klór (Cl), bróm (Br), jód (I) és asztatin (At). Másrészt a halogenidcsoport tagjai a fluorid (F−), klorid (Cl−), bromid (Br −), jodid (I−) és asztatin (At−). Az alábbiakban táblázatos formában adjuk meg a halogének és halogenidek közötti részletes különbséget.
Összefoglaló - Halogének vs halogenidek
A halogének a 7. csoportba tartozó elemek, amelyek külső pályáján párosítatlan elektront tartalmaznak. Halogenidekké alakulnak azáltal, hogy elektront nyernek és stabillá válnak. Ezért a legfontosabb különbség a halogének és a halogenidek között az, hogy a halogének olyan kémiai elemek, amelyek legkülső p pályájukon egy párosítatlan elektront tartalmaznak, míg a halogenideknek nincs párosítatlan elektronja.
