Fő különbség – dikalcium-foszfát vs monokalcium-foszfát
A dikalcium-foszfát és a monokalcium-foszfát szervetlen vegyületek, amelyek kalcium-kationokból és foszfát-anionokból állnak. Ezeknek a vegyületeknek különböző felhasználási területei vannak a különböző iparágakban, például az élelmiszeriparban, a gyógyszeriparban stb. A dikalcium-foszfát és a monokalcium-foszfát közötti fő különbség az, hogy a dikalcium-foszfát HPO4 2- anion molekulánként, míg a monokalcium-foszfát két H2PO4–anion molekulánként.
Mi az a dikalcium-foszfát?
A dikalcium-foszfát egy kalcium-foszfát, amelynek kémiai képlete CaHPO4 és dihidrátja. Ennek a vegyületnek a kémiai képlete CaHPO4 Ennek a vegyületnek a moláris tömege 136,06 g/mol. Ez egy szagtalan vegyület, amely fehér erőként jelenik meg. A dikalcium-foszfát sűrűsége a hidratáltságától függően változik. Vízmentes állapotban a dikalcium-foszfát sűrűsége 2,92 g/cm3, míg dihidrát formáinak sűrűsége 2,31 g/cm3 Magasabb hőmérsékleten, A dikalcium-foszfát olvadás helyett bomlik.
01. ábra: Dikalcium-foszfát por
A dikalcium-foszfátnak három lehetséges kémiai szerkezete van.
- Dehidratált forma (CaHPO4.2H2O)
- Hemihidrát forma (CaHPO4.0.5H2O)
- Vízmentes forma (CaHPO4)
A dikalcium-foszfát kristályok kristályszerkezete triklinikus. Ennek a vegyületnek az IUPAC neve Kalcium-hidrogén-foszfát-dehidrát. A dikalcium-foszfát előállításához használt reagensek közé tartozik a kalcium-hidroxid (Ca(OH)2) és a foszforsav (H3PO 4). Az előállítási folyamat magában foglalja a kalcium-hidroxid foszforsavval történő semlegesítését, amely dikalcium-foszfátot eredményez dehidratált csapadék formájában. Ha a reakció 60 °C-on vagy annak környékén játszódik le, vízmentes forma képződik.
H3PO4 + Ca(OH)2 → CaHPO 4
A végtermék lebomlása hidroxiapatitot képezhet. Ezért a lebomlás elkerülése érdekében nátrium-pirofoszfátot adunk a reakcióelegyhez.
A dikalcium-foszfátot gabonafélék, kutyacsemege- és tésztatermékek gyártásában használják étrend-kiegészítőként. Van néhány gyógyszerészeti alkalmazása is; tablettázószerként használják. Ezen kívül a dikalcium-foszfátot élelmiszer-adalékanyagként használják, és a fogkrémben is megtalálható fényesítőként.
Mi az a monokalcium-foszfát?
A monokalcium-foszfát egy kalcium-foszfát, amelynek kémiai képlete Ca(H2PO4)2Általában monohidrát formában fordul elő. Ennek a vegyületnek az IUPAC neve kalcium-dihidrogén-foszfát. Ennek a vegyületnek a moláris tömege 234,05 g/mol. A monokalcium-foszfát olvadáspontja 109 °C, forráspontja 203 °C. Magasabb hőmérsékleten azonban lebomlik.
A monokalcium-foszfátot úgy állítják elő, hogy kalcium-hidroxidot nagy tisztaságú foszforsavval kezelnek. A reakció a következő.
Ca(OH)2 + 2 H3PO4 → Ca(H) 2PO4)2 + 2 H2O
A végtermék vagy a szilárd monokalcium-foszfát hajlamos dikalcium-foszfáttá alakulni.
02. ábra: Monokalcium-foszfát kristályok
A monokalcium-foszfátnak két fő alkalmazása van; műtrágyagyártásban és élesztőként használják. A monokalcium-foszfát vagy hármas szuperfoszfát szilárd anyag, amelyet műtrágyaként használnak. Élelmiszeriparban élesztőként is használják.
Mi a hasonlóság a dikalcium-foszfát és a monokalcium-foszfát között?
- Mind a dikalcium-foszfát, mind a monokalcium-foszfát foszfát-anionokból áll.
- A dikalcium-foszfátot és a monokalcium-foszfátot egyaránt használják az élelmiszeriparban.
- Mind a dikalcium-foszfát, mind a monokalcium-foszfát vegyületek lebomlanak magas hőmérsékleten.
- Mind a dikalcium-foszfát, mind a monokalcium-foszfát vegyületeket kalcium-hidroxidból és foszforsavból állítják elő.
Mi a különbség a dikalcium-foszfát és a monokalcium-foszfát között?
Dikalcium-foszfát vs monokalcium-foszfát |
|
| A dikalcium-foszfát egy kalcium-foszfát, amelynek kémiai képlete CaHPO4, és ez dihidrát. | A monokalcium-foszfát egy kalcium-foszfát, amelynek kémiai képlete Ca(H2PO4)2. |
| Szerkezet | |
| A dikalcium-foszfát HPO42- aniont tartalmaz molekulánként. | A monokalcium-foszfát két H2PO4– aniont tartalmaz molekulánként. |
| Móltömeg | |
| A dikalcium-foszfát moláris tömege 136,06 g/mol | A monokalcium-foszfát moláris tömege 234,05 g/mol |
| IUPAC-név | |
| A dikalcium-foszfát IUPAC neve kalcium-hidrogén-foszfát-dehidrát. | A monokalcium-foszfát IUPAC neve kalcium-dihidrogén-foszfát. |
| Kémiai képlet | |
| A dikalcium-foszfát kémiai képlete CaHPO4 | A monokalcium-foszfát kémiai képlete Ca(H2PO4)2 |
| Használat | |
|
Gabonafélék, kutyacsemege- és tésztatermékek gyártásához használják étrend-kiegészítőként. Tablettázószerként és élelmiszer-adalékanyagként, valamint fogkrémben fényesítőként is használható. |
Monokalcium-foszfát műtrágyagyártásban és élesztőként használják. |
Összefoglaló – dikalcium-foszfát kontra monokalcium-foszfát
A dikalcium-foszfát és a monokalcium-foszfát olyan szervetlen vegyületek, amelyek foszforsavból származó anionokból állnak. A dikalcium-foszfát és a monokalcium-foszfát közötti különbség az, hogy a dikalcium-foszfát HPO42- aniont tartalmaz molekulánként, míg a monokalcium-foszfát két H-ot tartalmaz. 2PO4– anionok molekulánként.
