Fontos különbség – Első és második ionizációs energia (I1E vs I2E)
Mielőtt az első és a második ionizációs energia közötti különbséget elemeznénk, először beszéljük meg, mi az ionizációs energia. Általában az ionizációs energiát az elektron eltávolításához szükséges energiának nevezik egy gáznemű atomról vagy egy ionról. Mivel az elektronokat a pozitív mag vonzza, ehhez a folyamathoz energiát kell szolgáltatni. Ezt endoterm folyamatnak tekintik. Az ionizációs energiákat kJ mol-ban fejezzük ki. A semleges, gáznemű atom által a +1 töltésű ion előállításához (elektron eltávolításához) elnyelt energiát első ionizációs energiának nevezzük, míg a pozitív töltésű (+1) gáznemű ion által a +2 töltésű ion előállításához elnyelt energiát második ionizációs energiának nevezzük. Az ionizációs energiát 1 mol atomra vagy ionra számítják ki. Más szavakkal; az első ionizációs energia a semleges gázatomokra vonatkozik, a második ionizációs energia a (+1) töltésű gázionokra vonatkozik. Az ionizációs energia nagysága az atommag töltésétől, az atommag elektronformájának távolságától, valamint az atommag és a külső héj elektronjai közötti elektronok számától függően változik.
Mi az első ionizációs energia (I1E)?
Az első ionizációs energia definíció szerint az az energia, amelyet 1 mol semleges gázatom abszorbeál a leglazábban kötött elektron eltávolításához az atomról, és így 1 mol +1 töltésű gáziont állít elő. Az első ionizációs energia nagysága a periódusos rendszer egy periódusa mentén nő, és egy csoport mentén csökken. Az első ionizációs energia periodikus; ismétlődően ugyanaz a minta a periódusos rendszerben.
Mi a második ionizációs energia (I2E)?
A második ionizációs energia az az energia, amelyet 1 mol pozitív töltésű gázion elnyel, hogy 1 mol +2 töltésű gáziont hozzon létre a lazán kötött elektron eltávolításával a +1 ionról. A második ionizációs energia is periodicitást mutat.
Mi a különbség az első és a második ionizációs energia között (I1E és I2E)?
Az első és második ionizációs energia meghatározása
Első ionizációs energia (I1E): Az az energia, amely a leglazábban kötött elektron eltávolításához szükséges 1 mol gázatomból, hogy 1 mol pozitív ionok keletkezzenek. töltés (+1).
X (g) X+ (g) + e–
(1 mol) (1 mol) (1 mol)
Második ionizációs energia (I2E): Az az energia, amely a leglazábban kötött elektron eltávolításához szükséges 1 mol gázionból +1 töltéssel, mol gáznemű előállításához ionok +2 töltéssel.
X+ (g) X2+ (g) + e–
(1 mol) (1 mol) (1 mol)
Az első és második ionizációs energia jellemzői
Energiaszükséglet
Általában könnyebb kiűzni az első elektront egy alapállapotú gáznemű atomból, mint a második elektront egy pozitív töltésű ionból. Ezért az első ionizációs energia kisebb, mint a második ionizációs energia, és az első és a második ionizációs energia közötti energiakülönbség jelentősen nagy.
| Elem | Első ionizációs energia (I1E) / kJ mol-1 | Második ionizációs energia (I2E) / kJ mol-1 |
| Hidrogén (H) | 1312 | |
| Hélium (Ő) | 2372 | 5250 |
| Lítium (Li) | 520 | 7292 |
| Berillium (Be) | 899 | 1757 |
| Bór (B) | 800 | 2426 |
| Szén (C) | 1086 | 2352 |
| Nitrogén (N) | 1402 | 2855 |
| Oxigén (O) | 1314 | 3388 |
| Fluor (F) | 680 | 3375 |
| Neon (Neon) | 2080 | 3963 |
| Nátrium (Na) | 496 | 4563 |
| Magnézium (Mg) | 737 | 1450 |
Az ionizációs energia trendjei a periódusos rendszerben
Első ionizációs energia (I1E): Az atomok első ionizációs energiaértékei minden periódusban ugyanazt a változást mutatják. A magnitúdó mindig kisebb, mint a második ionizációs energia értéke
Második ionizációs energia (I2E): Az atomok második ionizációs energiaértékei minden periódusban ugyanazt a változást mutatják; ezek az értékek mindig magasabbak, mint az első ionizációs energiaértékek.
Kép jóvoltából:
Cdang és Adrignola „Ionizációs energia periódusos táblázata”. (CC BY-SA 3.0) a Wikimedia Commonson keresztül
