Nátrium atom vs nátriumion
A periódusos rendszer elemei nem stabilak, kivéve a nemesgázokat. Ezért az elemek megpróbálnak reakcióba lépni más elemekkel, hogy megszerezzék a nemesgáz elektron konfigurációját a stabilitás elérése érdekében. Hasonlóképpen, a nátriumnak is elektront kell szereznie ahhoz, hogy elérje a nemesgáz, a Neon elektronkonfigurációját. Minden nemfém reagál nátriummal nátriumionokat képezve. Néhány hasonlóságtól eltekintve a nátriumatom és a nátriumion eltérő fizikai és kémiai tulajdonságokkal rendelkezik egy elektron változása miatt.
Sodium Atom
A nátrium, amely Na-ként szimbolizált, egy 1-es csoportba tartozó elem, 11-es rendszámmal. A nátrium az 1. csoportba tartozó fémek tulajdonságaival rendelkezik. Az atomtömege 22,989. Elektronkonfigurációja 1s2 2s2 2p6 3s1A nátrium az első elem a harmadik periódusban, így az elektronok elkezdtek feltöltődni a 3. pályára. A nátrium ezüstös színű szilárd anyagként létezik. A nátrium azonban nagyon gyorsan reagál az oxigénnel, ha levegővel érintkezik, így oxidréteget képez, amely tompa színűvé válik. A nátrium elég puha ahhoz, hogy egy késsel vágható legyen, és amint vágja, az ezüstös szín eltűnik az oxidréteg képződése miatt. A nátrium sűrűsége kisebb, mint a vízé, ezért a vízben lebeg, miközben erőteljesen reagál. A nátrium ragyogó sárga lángot ad, amikor a levegőben ég. A nátrium forráspontja 883 °C, olvadáspontja 97,72 °C. A nátriumnak sok izotópja van. Közülük a Na-23 a legnagyobb mennyiségben, 99% körüli relatív abundanciával. A nátrium nélkülözhetetlen eleme az élő rendszereknek az ozmotikus egyensúly fenntartásához, az idegimpulzusok átviteléhez és így tovább. A nátriumot különféle egyéb vegyszerek, szerves vegyületek, szappanok és nátriumgőzlámpák előállítására is használják.
Nátrium-ion
Amikor a nátriumatom kiadja vegyértékelektronját egy másik atomnak, az egy vegyértékű (+1) kationt képez. Elektronikus konfigurációja 1s2 2s2 2p6, ami hasonló az elektronikus konfigurációhoz. neonból. Az elektron eltávolítása ebből nehéz; ezért az ionizációs energia nagyon nagy (4562 kJ·mol−1). A nátrium elektronegativitása nagyon alacsony (a Pauling-skála szerint körülbelül 0,93), ami lehetővé teszi, hogy kationokat képezzen azáltal, hogy elektront ad át egy magasabb elektronegatív atomnak (például a halogéneknek). Ezért a nátrium gyakran ionos vegyületeket képez.
Mi a különbség a nátriumatom és a nátriumion között?
• A nátriumion stabil elektronikus konfigurációt kapott azáltal, hogy egy elektront ad ki a nátriumatomból. Ezért a nátriumion egy elektronnal kevesebb, mint a nátriumion.
• Más szavakkal, a nátriumatom vegyértékhéjának/utolsó héjának csak egy elektronja van. De a nátriumionban az utolsó héj 8 elektronból áll.
• A nátriumion töltése +1, míg a nátriumatom semleges.
• A nátriumatom nagyon reaktív; ezért nem talál szabadon a természetben. Egy vegyületben nátriumionként létezik.
• Egy elektron felszabadulása miatt a nátriumion sugara eltér az atomsugártól.
• A nátriumion vonzódik a negatív töltésű elektródákhoz, de a nátriumatom nem.
• A nátriumatom első ionizációs energiája nagyon alacsony a nátrium +1 ion ionizációs energiájához képest.
