Atomsugár vs ionos sugár
Meghatározhatunk egy kör vagy golyó sugarát. Ebben az esetben azt mondjuk, hogy a sugár a kör középpontja és a kerületének egy pontja közötti távolság. Az atomokat és ionokat a golyóhoz hasonló szerkezetűnek tekintik. Ezért nekik is meghatározhatunk sugarat. Az általános definícióhoz hasonlóan az atomokra és ionokra azt mondjuk, hogy a sugár a középpont és a határ közötti távolság.
Atomsugár
Az atomsugár az atommag középpontja és az elektronfelhő határa közötti távolság. Az atomsugár az Angstrom-szinten van. Bár az atom sugarát egyetlen atomra határozzuk meg, nehéz megmérni egyetlen atomra. Ezért általában a két egymással érintkező atom magja közötti távolságot veszik és osztják kettővel, hogy megkapjuk az atom sugarát. A két atom közötti kötéstől függően a sugarat fémsugár, kovalens sugár, Van der Waals sugár stb. kategóriába sorolhatjuk. Az atomi sugarak a periódusos rendszer oszlopában lefelé haladva nőnek, mivel új elektronrétegek jönnek létre. Balról jobbra sorban az atomsugár csökken (kivéve a nemesgázokat).
Ionos sugár
Az atomok felvehetik vagy elveszíthetik az elektronokat, és negatív vagy pozitív töltésű részecskéket alkothatnak. Ezeket a részecskéket ionoknak nevezzük. Amikor a semleges atomok eltávolítanak egy vagy több elektront, pozitív töltésű kationokat képeznek. És amikor a semleges atomok elektronokat vesznek fel, negatív töltésű anionokat képeznek. Az ionsugár az atommag középpontja és az ion külső széle közötti távolság. Az ionok többsége azonban külön-külön nem létezik. Vagy egy másik ellenionhoz kötődnek, vagy kölcsönhatásba lépnek más ionokkal, atomokkal vagy molekulákkal. Emiatt egyetlen ion ionsugara változik a különböző környezetekben. Ezért az ionos sugarak összehasonlításakor a hasonló környezetben lévő ionokat kell összehasonlítani. A periódusos rendszer ionos sugaraiban trendek vannak. Ahogy lefelé haladunk egy oszlopban, további pályák adódnak az atomokhoz; ezért a megfelelő ionoknak további elektronjaik is vannak. Így fentről lefelé az ionsugár növekszik. Amikor balról jobbra haladunk egy sorban, akkor az ionsugár változásának sajátos mintája van. Például a 3rd sorban a nátrium, a magnézium és az alumínium +1, +2 és +3 kationt alkot. Ennek a háromnak az ionsugara fokozatosan csökken. Mivel a protonok száma nagyobb, mint az elektronok száma, az atommag hajlamos arra, hogy az elektronokat egyre jobban a középpont felé húzza, ami az ionsugár csökkenését eredményezi. A 3rd sorban lévő anionok azonban lényegesen nagyobb ionsugárral rendelkeznek, mint a kationos sugarak. P3--tól kezdve az ionsugár S2--ra és Cl–-ra csökken. egy nagyobb ionsugár anionokban azzal magyarázható, hogy elektronokat adnak a külső pályákra.
Mi a különbség az atomsugár és az ionos sugár között?
• Az atomsugár az atom méretét jelzi. Az ionsugár az ion méretét jelzi.
• A kation ion sugara kisebb, mint az atom sugara. És az anionos sugár nagyobb, mint az atomsugár.
