A legfontosabb különbség a hexán és az n-hexán között az, hogy a hexán elágazó szerkezetű, míg az n-hexán egy elágazó hexán szerkezet.
A szerves molekulák olyan molekulák, amelyek szénből állnak. A szénhidrogének olyan szerves molekulák, amelyek csak szén- és hidrogénatomokból állnak. A szénhidrogének lehetnek aromásak vagy alifásak. Főleg néhány típusra oszthatók: alkánok, alkének, alkinok, cikloalkánok és aromás szénhidrogének. A hexán és az n-hexán alkánok, vagy más néven telített szénhidrogének. Ezekben van a legtöbb hidrogénatom, amit egy molekula befogadni képes. A szénatomok és a hidrogének közötti összes kötés egyszeres kötés. Ezért a kötés forgása megengedett bármely atom között. Ezek a szénhidrogének legegyszerűbb típusai. A telített szénhidrogének általános képlete CnH2n+2. Ezek a feltételek kissé eltérnek a cikloalkánok esetében, mert ciklikus szerkezetűek.
Mi az a hexán?
Amint fentebb említettük, a szénhidrogén egy telített alkán. Hat szénatomot tartalmaz; ezért a képlete C6H14 A hexán moláris tömege 86,18 g mol−1 A hexán az összes ilyen képlettel rendelkező molekula jelölésére használt általános név. Számos szerkezeti izomer létezik, amelyek megfelelnek ennek a képletnek, de az IUPAC-nómenklatúrában kifejezetten a hexánt használjuk az el nem ágazó molekulák jelzésére, és ezt n-hexánnak is nevezik. Más szerkezeti izomerek például a pentán és a bután metilezett molekulái. Izohexán és neohexán néven ismertek. A következő szerkezettel rendelkeznek.
Ezekből a hexánszerkezetekből a 2-metil-pentán, a 3-metil-pentán és a 2,3-dimetil-bután az izohexán, míg a 2,2-dimetil-bután a neohexán.
A hexánt főként a kőolaj-finomítási folyamat során állítják elő. A hexánt akkor vonják ki, amikor az olaj 65–70 °C-on forr. Mivel a hexánizomerek forráspontja némileg hasonló, azonos hőmérséklet-tartományban párolognak el. Az olvadáspontjuk azonban eltérő. A hexán szobahőmérsékleten folyékony formában van, és benzinhez hasonló szagú. Ez egy színtelen folyadék. A hexán enyhén oldódik vízben. Szobahőmérsékleten hajlamos lassan elpárologni a légkörbe. A hexángőz robbanásveszélyes lehet, maga a hexán pedig nagyon gyúlékony. A hexán nem poláris oldószer, és a laboratóriumban oldószerként használják.
Nemcsak tiszta hexánt használnak oldószerként, hanem különféle típusú oldószereket is készítenek hexán felhasználásával. Ettől eltekintve a hexánt bőrtermékek, ragasztók, textilgyártás, tisztítószerek stb. előállítására használják. A hexánt nem poláris anyagok, például olaj és zsír extrahálására használják víz és talaj elemzésekor.
Mi az n-hexán?
n – A hexán vagy normál hexán a hexán elágazás nélküli szerkezete, amelynek molekulaképlete C6H14 A forráspont Az n-hexán 68,7 °C, míg az olvadáspont -95,3 °C. Az n-hexánt az olaj kinyerésére használják olyan magvakból, mint a pórsáfrány, szójabab és gyapot.
Mi a különbség a hexán és az n-hexán között?
A hexán a C6H14 A hexán elágazó szerkezetű, míg az n-hexán egy univerzális szerkezetű vegyületek keveréke. -elágazó hexán szerkezet. Az n-hexán a hexán szerkezeti izomerje. Ezenkívül az n-hexán forráspontja magasabb, mint a többi hexán. Összességében azonban forráspontjuk egy kis hőmérsékleti tartományba esik. Ezenkívül az n-hexánnak jelentős gőznyomása van szobahőmérsékleten.
Összefoglaló – Hexán vs n-hexán
n-hexán a hexán szerkezeti izomerje. A legfontosabb különbség a hexán és az n-hexán között az, hogy a hexán elágazó szerkezetű, míg az n-hexán egy elágazó hexán szerkezet.
Kép jóvoltából:
1. „CNX Chem 20 01 ex1 15 img” – OpenStax – (CC BY 4.0) a Commons Wikimédián keresztül
