Az ón(II)-klorid és az ón(II)-klorid közötti fő különbség az, hogy az ón(II)-kloridnak az ón oxidációs foka +4, míg az ón(II)-kloridé az ón oxidációs foka +2.
Az ón (ón) és ón (ón) elnevezés az ón két különböző oxidációs állapotú kémiai elemére utal. Az ón(II)-klorid ón(IV)-klorid, míg az ón(II)-klorid ón(II)-klorid.
Mi az az ón-klorid?
Az ón-klorid az ón(IV)-klorid. ón-tetraklorid néven is ismert, amely egy szervetlen vegyület, amelynek kémiai képlete SnCl4. Ez a vegyület színtelen, higroszkópos folyadék, amely levegővel érintkezve füstölög. Csípős szaga van. Ez a vegyület fontos prekurzor más óntartalmú vegyületek előállításához. Andreas Libavius tudós fedezte fel.
01. ábra: ón-klorid vegyület
Az ón-kloridot klórgáz és fém ón reakciójával 115 Celsius fokon állíthatjuk elő. Továbbá ez a vegyület körülbelül mínusz 33 Celsius fokos hőmérsékleten megszilárdul. Ez a megszilárdulás monoklin kristályokat eredményez, és ez a szerkezet izostrukturális az SnBr4-gyel. Az ón-kloridnak számos hidrátja ismert, például a pentahidrát forma. A hidratált szerkezet további vízmolekulákat tartalmaz, amelyek hidrogénkötéseken keresztül kapcsolják össze az ón-klorid molekulákat.
Az ón-klorid felhasználását tekintve ennek a vegyületnek a fő alkalmazása az olyan szerves ónvegyületek előanyaga, amelyek katalizátorként és polimer stabilizátorként hasznosak. Ezt a vegyületet szol-gél eljárásban használhatjuk SnO2 bevonat, SnO2 nanokristályok stb. előállítására.
Mi az ón-klorid?
Az ón(II)-klorid az ón(II)-klorid. Fehér kristályos szilárd anyagnak tűnik, amelynek kémiai képlete SnCl2. Ennek a vegyületnek a fő formája a dihidrát forma, de az ón-klorid vizes oldatai hajlamosak hidrolízisre, ha az oldat forró. Ezenkívül az SnCl2-t széles körben alkalmazzák redukálószerként, és fontos az ónozás elektrolitfürdőiben is. Ez a fehér szilárd anyag szagtalan, ami eltér az ón-kloridtól.
Az SnCl2 molekulának van egy magányos elektronpárja; ezért ennek a molekulának a gázfázisában hajlított geometria van. Ha az ón(II)-klorid szilárd halmazállapotát vesszük figyelembe, láncszerkezetet alkot, amely kloridhidak révén kapcsolódik össze.
02. ábra: Az ón-klorid szerkezete különböző fázisokban
Az ón(II)-kloridot száraz halogén-klorid gáz ónfémre gyakorolt hatására állíthatjuk elő. Hasonló reakcióval HCl sav felhasználásával dihidrát formát is előállíthatunk. Ezt követően az oldatban lévő vizet óvatosan el kell távolítani bepárlással, hogy az ón-klorid-dihidrát kristályait megkapjuk. Ez a dihidrát forma ecetsavanhidriddel vízmentes formává dehidratálható.
Az ón(II)-kloridot sokféleképpen használják, beleértve az acél ónozását, mint maróanyagot a textilfestésnél, mert egyes színezékekkel élénk színeket ad, védőanyagként a fogkrémben a zománc eróziója ellen, valamint katalizátorként PLA műanyag gyártása, redukálószerként stb.
Mi a különbség az ón-klorid és az ón(II)-klorid között?
Az ón (ón) és ón (ón) elnevezés az ón két különböző oxidációs állapotú kémiai elemére utal. A legfontosabb különbség az ón-klorid és az ón-klorid között az, hogy az ón-kloridnak az ón oxidációs állapota +4, míg az ón-kloridé az ón oxidációs állapota +2. E két vegyület előállítása során ón-klorid állítható elő klórgáz és fém ón reakciójával 115 Celsius fokon. Az ón-klorid száraz halogén-klorid gázzal ón fémre hatva állítható elő.
Az alábbi infografika további különbségeket sorol fel az ón- és ón-klorid között.
Összefoglaló – ónsav vs ónklorid
Az ón (ón) és ón (ón) elnevezés az ón két különböző oxidációs állapotú kémiai elemére utal. A legfontosabb különbség az ón-klorid és az ón-klorid között az, hogy az ón-kloridnak az ón oxidációs állapota +4, míg az ón-kloridé az ón oxidációs állapota +2.
