A legfontosabb különbség a borazin és a diborán között az, hogy a borazin molekulánként három bóratomot tartalmaz, míg a diborán molekulánként két bóratomot tartalmaz.
A borazin és a diborán bórtartalmú kémiai vegyületek. Mindkét gyűrűs vegyület különböző számú gyűrűtaggal.
Mi az a Borazin?
A borazin egy ciklusos, szervetlen vegyület, amelynek kémiai képlete B3H6N3Hattagú gyűrűszerkezetű ciklikus vegyület. Vagyis három B-H egysége és három N-H egysége van váltakozó mintában. Ezért a kémiai képletét a következőképpen írhatjuk fel: (BH3)(NH3). Ezenkívül ez a szerkezet izoelektronikus a benzolgyűrűvel. A benzolhoz hasonlóan ez is színtelen folyadék szobahőmérsékleten. Ezért néha „szervetlen benzolnak” nevezzük.
01. ábra: A borazin szerkezete
Továbbá a borazin moláris tömege 80,50 g/mol. Az olvadáspont -58 °C és a forráspont 53 °C. Aromás illata is van. Ráadásul ez egy szintetikus vegyület, amelyet diboránból és ammóniából 1:2 arányban állíthatunk elő.
A folyamatban részt vevő kémiai reakció a következő:
3 B2H6 + 6 NH3 → 2 B 3H6N3 + 12 H2
Mindenekelőtt, ha borazint adunk a vízhez, az hidrolizál, és bórsavat, ammóniát és hidrogéngázt kap. Ezenkívül ez a vegyület termikusan nagyon stabil a képződés alacsony standard entalpiaváltozása miatt; −531 kJ/mol. A benzolhoz képest a borazin sokkal reaktívabb. Például reagálhat hidrogén-kloriddal, míg a benzol nem.
Röntgen-krisztallográfiai meghatározások szerint a borazin gyűrűszerkezetében a kötéshosszak egyenlőek. Azonban nem tud tökéletes hatszöget alkotni, mert a nitrogén és a bór váltakozó mintázata eltérő kötésszögeket ad, és így határozott molekuláris szimmetriát.
Mi az a Diborane?
A diborán egy szervetlen vegyület, amelynek kémiai képlete B2H6 Ez a vegyület bór- és hidrogénatomokat tartalmaz ciklusos szerkezetben. Színtelen és piroforos gázként fordul elő. Visszataszító édes illata is van. A diborán moláris tömege 27,67 g/mol.
02. ábra: A Diborane szerkezete
A diboránt elektronhiányos molekulának tekintik. Ennek az az oka, hogy nincs elég vegyértékelektronja ahhoz, hogy az egyes kötött atompárok között külön kételektronos kötés alakuljon ki. Sőt, ez az oka a diborán molekula ciklikus vagy áthid alt szerkezetének.
A diborán tulajdonságait tekintve szobahőmérsékleten színtelen és gyúlékony gáz. Ez is mérgező gáz. Ha a levegő oxigén jelenlétében égetik el, a diborán nagy mennyiségű energiát szabadíthat fel. Ha ezt a gázt vízzel keverik, gyorsan hidrolizálódik, és bórsavat és hidrogéngázt ad.
Mi a különbség a Borazine és a Diborane között?
A legfontosabb különbség a borazin és a diborán között az, hogy a borazin molekulánként három bóratomot tartalmaz, míg a diborán molekulánként két bóratomot tartalmaz. Ezenkívül a borazin és a diborán közötti másik különbség az, hogy a borazin színtelen folyadék, míg a diborán színtelen és gyúlékony gáz. Ezenkívül a borazin a diborán és az ammónia reakciójából, míg a diborán a fém-hidridek és a bór reakciójából képződik.
Az alábbiakban a borazin és a diborán közötti különbség táblázata látható.
Összefoglaló – Borazin vs Diborane
A borazin és a diborán ciklikus szerkezetek. A legfontosabb különbség a borazin és a diborán között az, hogy a borazin molekulánként három bóratomot tartalmaz, míg a diborán molekulánként két bóratomot tartalmaz.
