A legfontosabb különbség az aluminát és a meta-aluminát között az, hogy az aluminát egy oxidanion, míg a meta-aluminát egy hidroxid-anion.
Az aluminát és a meta-aluminát kétféle anion, amelyek kémiai szerkezetüktől függően rokonságban állnak egymással. Az atomitásuk azonban különbözik egymástól. Ennek az az oka, hogy az aluminát-anion csak oxigénatomokat tartalmaz alumíniumatomokkal kapcsolatban, míg a meta-aluminát alumíniumatomokkal együtt hidrogén- és oxigénatomokat is tartalmaz.
Mi az aluminát?
Az aluminát alumínium oxianionja, amelynek kémiai képlete AlO4–A leggyakoribb aluminát aniont tartalmazó vegyület a nátrium-aluminát. Ezenkívül a tiszta nátrium-aluminát egy vízmentes vegyület, amely fehér kristályos szilárd anyagként jelenik meg. Eközben a hidratált nátrium-aluminát hidroxid vegyületként fordul elő. És a hidratált nátrium-aluminát leggyakoribb formája a nátrium-tetrahidroxi-aluminát.
01. ábra: A nátrium-aluminát megjelenése
Egyébként az aluminát anion egy többatomos anion, amely egy alumíniumatomot tartalmaz az anion közepén, és négy oxigénatomot, amelyek kovalens kötéseken keresztül kapcsolódnak ehhez a központi alumíniumatomhoz. Az anion töltése -1. Az anion moláris tömege 91 g/mol.
Mi az a meta-aluminát?
A meta-aluminát az aluminát-anion hidratált formája. Ezért az aluminát egy oxianion, míg a meta-aluminát egy hidroxid-anion. Ennek az anionnak a kémiai képlete: Al(OH)4– Ennek az anionnak a moláris tömege is 95 g/mol. Ezenkívül egy meta-aluminát anion képződik, amikor két vízmolekula kapcsolatba kerül egy aluminát anionnal.
02. ábra: A meta-aluminát anion kémiai szerkezete
Általában az AlO2– iont „metának” nevezik, míg az AlO3 A 3- iont „orto” vegyületnek nevezik. Az aluminát ionok orto, para és meta konformációi a kondenzációs foktól függően különböznek egymástól. A „meta” kifejezés a nátrium-aluminát legkevésbé hidratált formájára utal.
Mi a különbség az aluminát és a meta-aluminát között?
Az aluminát és a meta-aluminát két rokon anionos forma. A legfontosabb különbség az aluminát és a fém-aluminát között az, hogy az aluminát egy oxid-anion, míg a meta-aluminát egy hidroxid-anion. Ezenkívül az aluminát kémiai képlete AlO4–, míg a meta-aluminát kémiai képlete Al(OH)4 –
Sőt, az aluminát anion egy oxianion, míg a meta-aluminát egy hidratált oxianion. Tehát ez egy másik különbség az aluminát és a fém-aluminát között. Továbbá az aluminát moláris tömege 91 g/mol, míg a meta-aluminát moláris tömege 95 g/mol.
Az összetételtől függően az aluminátot oxianionnak nevezhetjük (alumínium- és oxigénatomokat tartalmaz), míg a meta-aluminát hidroxi-anionként (alumíniumot oxigén- és hidrogénatomokkal kombinálva tartalmaz). A nátrium-aluminát egy jól ismert példa az aluminát-aniont tartalmazó vegyületre, míg a nátrium-meta-aluminát a meta-aluminát-aniont tartalmazó vegyületre.
Az alábbi infografika összefoglalja az aluminát és a fém-aluminát közötti különbséget.
Összefoglaló – Aluminát vs meta-aluminát
Az aluminát és a meta-aluminát két rokon anionos forma. A legfontosabb különbség az aluminát és a fém-aluminát között az, hogy az aluminát egy oxid-anion, míg a meta-aluminát egy hidroxid-anion. Ezért az aluminátot oxianionnak, a meta-aluminátot pedig hidroxi-anionnak nevezik. Az aluminát anion kémiai képlete AlO4–, míg a meta-aluminát anion kémiai képlete Al(OH)4 –
