A fő különbség a nátrium-cianid és a kálium-cianid között az, hogy a nátrium-cianidot hidrogén-cianid nátrium-hidroxiddal való kezelésével állítják elő, míg a kálium-cianidot a hidrogén-cianid kálium-hidroxiddal történő kezelésével állítják elő.
A nátrium-cianidot és a kálium-cianidot főként az aranybányászatban használják, bár nagyon mérgező vegyületek. Ezek hasznosak az aranybányászatban a fémekkel szembeni nagy reakcióképességük miatt. Mivel e két vegyület kémiai képletében csak a kation különbözik, és a kationok a periódusos rendszerben ugyanabba a csoportba tartoznak, fizikai és kémiai tulajdonságaik közel hasonlóak.
Mi az a nátrium-cianid?
A nátrium-cianid egy szervetlen vegyület, amelynek kémiai képlete NaCN. Fehér szilárd anyagnak tűnik, és ez a szilárd anyag vízben jól oldódik. Gyenge, mandula illata van. A cianid anion nagy affinitással rendelkezik a fémekhez; ezért ez a vegyület nagyon reaktív a fémekkel szemben. Ezenkívül rendkívül mérgező a magas reakcióképesség miatt. Ez egy sóvegyület, amely a hidrogén-cianid sav és a nátrium-hidroxid bázis reakciójából képződik. A nátrium-cianid azonban közepesen erős bázis. Ha ehhez a vegyülethez savat adunk, hidrogén-cianid gázt bocsát ki. A nátrium-cianid moláris tömege 49 g/mol. Az olvadáspont 563,7 °C, míg a forráspontja 1496 °C.
Ennek a vegyületnek a szerkezete hasonlít a nátrium-klorid szerkezetére. Ebben a szerkezetben minden anion és kation hat koordinációjú atom. Minden nátriumkation pi-kötést képez két cianidcsoporttal. A nátrium-cianidnak számos felhasználási területe van: arany kinyerésére az aranybányászat során, vegyi alapanyagként különféle vegyületek, például cianur-klorid stb. előállításához.
Mi az a kálium-cianid?
A kálium-cianid egy szervetlen vegyület, amelynek kémiai képlete KCN. Színtelen kristályos szilárd anyag, amely cukorként jelenik meg. Vízben jól oldódik és elfolyósodik is. Ezenkívül ez a vegyület erősen mérgező. Gyenge mandula illata van. A kálium-cianid moláris tömege 65,12 g/mol. Olvadáspontja 634,5 °C, forráspontja 1625 °C. Ez a vegyület egy só, amely hidrogén-cianid sav és kálium-hidroxid bázis reakciójából képződik. A gyártási folyamat során a hidrogén-cianidot vizes kálium-hidroxiddal kell kezelnünk, majd vákuumszárítást kell végeznünk.
A kálium-cianidnak számos felhasználási területe van, beleértve a szerves szintézisben történő felhasználást nitrilek előállítására, az aranybányászatban az arany kinyerésére, galvanizálásra, fényképészeti rögzítőként stb.
Mi a hasonlóság a nátrium-cianid és a kálium között
Cianid?
- Mind a nátrium-cianid, mind a kálium-cianid fontos sóvegyületek, amelyek nagyon mérgezőek, de nagyon hasznosak az aranybányászatban.
- Ezeknek a vegyületeknek gyenge, mandulaszerű szaga van.
Mi a különbség a nátrium-cianid és a kálium-cianid között?
A fő különbség a nátrium-cianid és a kálium-cianid között az, hogy a nátrium-cianidot hidrogén-cianid nátrium-hidroxiddal való kezelésével állítják elő, míg a kálium-cianidot a hidrogén-cianid kálium-hidroxiddal történő kezelésével állítják elő. Ezenkívül a nátrium-cianid fehér szilárd anyagként, míg a kálium-cianid színtelen kristályos szilárd anyagként jelenik meg, amely a cukor megjelenésére emlékeztet.
Az alábbi infografika további összehasonlításokat tartalmaz a nátrium-cianid és a kálium-cianid közötti különbséggel kapcsolatban.
Összefoglaló – nátrium-cianid vs kálium-cianid
Mind a nátrium-cianid, mind a kálium-cianid fontos sóvegyületek, amelyek nagyon mérgezőek, de nagyon hasznosak az aranybányászatban. A nátrium-cianid és a kálium-cianid közötti legfontosabb különbség azonban az, hogy a nátrium-cianidot a hidrogén-cianid nátrium-hidroxiddal történő kezelésével állítják elő, míg a kálium-cianidot a hidrogén-cianid kálium-hidroxiddal történő kezelésével állítják elő. Itt a nátrium-cianidban nátrium-kation cianid-anionhoz kötődik, míg a kálium-cianidban a nátriumkation helyén kálium-kation található.
