A kinetikus energia és az aktiválási energia közötti fő különbség az, hogy a kinetikus energia az az energiafajta, amelyet egy tárgy mozgás közben birtokol, míg az aktiválási energia az az energiagát, amelyet le kell győzni annak érdekében, hogy termékeket kapjunk a testből. reakció.
Az energia egy fizikai rendszerben végzett munka képessége. A „munka” arra utal, hogy valamit erő ellenében mozgatnak. Az energiamegmaradás törvénye szerint az energia nem keletkezhet vagy semmisíthető meg; az egyik formából egy másik formává alakítható. A kinetikus energia és az aktiválási energia kétféle energia, amelyet termodinamikailag eltérő rendszerekben találhatunk.
Mi a kinetikus energia?
A kinetikus energia egy olyan energiafajta, amellyel a tárgy mozgásban van. Ennek a kifejezésnek a rövidítése KE vagy Ev A kinetikus energia kifejezés mögött meghúzódó kulcsgondolat az, hogy az a munka, amely szükséges ahhoz, hogy a tárgyat a nyugalmi állapotból az adott sebesség állapotába felgyorsítsák. Ha a tárgy nem mozog, akkor potenciális energiája van, amely a gyorsulás során mozgási energiává alakul. Merev objektumok esetén a rendszer kinetikus energiája a következő egyenletből adható meg:
Ev=½.mv2
A fenti összefüggés a klasszikus mechanikában olyan nem forgó tárgyra vonatkozik, amelynek tömege „m” és sebessége „v”. De a valósághű mechanikában ezt az összefüggést csak akkor használhatjuk, ha a „v” értéke sokkal kisebb, mint a fénysebesség.
Mi az aktiválási energia?
A kémiai reakció aktiválási energiája az az energiagát, amelyet le kell győzni a reakcióból származó termékek kinyeréséhez. Más szavakkal, ez az a minimális energia, amely ahhoz szükséges, hogy egy reagens termékké alakuljon. Mindig szükséges aktiválási energiát biztosítani a kémiai reakció elindításához.
Az aktiválási energiát Ea vagy AE-ként jelöljük; kJ/mol mértékegységben mérjük. Ezen túlmenően, az aktiválási energiát a kémiai reakcióban a legnagyobb potenciális energiájú intermedier előállításához szükséges minimális energiának tekintjük. Egyes kémiai reakciók lassú lefolyásúak, és két vagy több lépésben mennek végbe. Itt közbenső termékek képződnek, majd átrendeződnek a végtermékké. Így a reakció elindításához szükséges energia a legnagyobb potenciális energiájú intermedier előállításához szükséges energia.
Továbbá a katalizátorok csökkenthetik az aktiválási energiát. Ezért gyakran használnak katalizátorokat az energiagát leküzdésére és a kémiai reakció előrehaladására. Az enzimek biológiai katalizátorok, amelyek csökkenthetik a szövetekben végbemenő reakció aktiválási energiáját.
Mi a különbség a kinetikus energia és az aktiválási energia között?
Az energia egy fizikai rendszerben végzett munka képessége. A kinetikus energia és az aktiválási energia kétféle energia. A kinetikus energia és az aktiválási energia közötti kulcsfontosságú különbség az, hogy a kinetikus energia az az energia típusa, amellyel egy tárgy rendelkezik mozgás közben, míg az aktiválási energia az az energiagát, amelyet le kell győzni a reakcióból származó termékek előállításához. A kinetikus energiát KE vagy Ev, az aktiválási energiát pedig AE vagy Ea néven jelölhetjük.
Az alábbi infografika összefoglalja a kinetikus energia és az aktiválási energia közötti különbséget.
Összefoglaló – Kinetikus energia kontra aktiválási energia
Az energia egy fizikai rendszerben végzett munka képessége. A kinetikus energia és az aktiválási energia kétféle energia. A kinetikus energia és az aktiválási energia közötti kulcsfontosságú különbség az, hogy a kinetikus energia az az energiatípus, amelyet egy tárgy mozgás közben birtokol, míg az aktiválási energia az az energiagát, amelyet le kell győzni a reakcióból származó termékek kinyeréséhez.
