A fő különbség az oldható és az oldhatatlan sók között az, hogy az oldható sók szobahőmérsékleten fel tudnak oldódni, míg az oldhatatlan sók nem oldódnak fel szobahőmérsékleten.
A só bármely vegyület, amely sav és bázis reakciójából képződik. Ezért egy só lényegében tartalmaz egy aniont (a savból származik) és egy kationt (a bázisból származik). A sóvegyületeket szobahőmérsékleten való vízoldhatóságuk függvényében két típusra oszthatjuk. Ezek oldható és oldhatatlan sók. A sók oldhatósága attól függ, hogy milyen típusú kölcsönhatásba léphetnek a vízmolekulákkal.
Mik azok az oldható sók?
Az oldható sók olyan sóvegyületek, amelyek szobahőmérsékleten vízben oldódnak. Ezek a sóvegyületek feloldódnak a vízben, mert intermolekuláris vonzerőt képezhetnek a vízmolekulákkal. A vízmolekulák polárisak. Ezért a víz poláris oldószer, és a poláris sók feloldódhatnak vízben.
01. ábra: A nátrium-klorid egy oldható só
Mivel a sók ionos vegyületek, vízben oldódnak, mivel a vízmolekulák hajlamosak vonzani a vegyületben lévő ionokat, ami elválik egymástól, ami a só feloldódását eredményezi. Itt a só feloldódása ionos formákat hoz létre a vízben, ami az újonnan képződött vizes oldatot erősen vezetőképessé teszi. A vízben oldott ionfajták elektromos áramot tudnak vezetni rajta. Az oldható só például a konyhasó vagy a nátrium-klorid. A konyhasó vizes oldata nátriumionokat és kloridionokat tartalmaz.
Mik azok az oldhatatlan sók?
Az oldhatatlan sók olyan sóvegyületek, amelyek szobahőmérsékleten vízben oldhatatlanok. Ezek vízben oldhatatlanok, mivel a vízmolekulák nem tudják vonzani a sóvegyületben lévő ionokat. Ezért nincs intermolekuláris kölcsönhatás a vízmolekulák és az oldhatatlan sóvegyületek között.
02. ábra: Ezüst-klorid csapadék vízben
Továbbá az oldhatatlan sók nem poláris vegyületek. Az oldható sóktól eltérően az oldhatatlan sók vízzel való keveredése nem teszi vezetővé az oldatot, mert a só nem válik ionokra. Az oldhatatlan só jó példája az ezüst-klorid (AgCl).
Mi a különbség az oldható és az oldhatatlan sók között?
A sóvegyületeket vízoldhatóságuk függvényében két típusra oszthatjuk. Ezek oldható és oldhatatlan sók. Az oldható és az oldhatatlan sók közötti fő különbség az, hogy az oldható sók szobahőmérsékleten vízben oldódnak, míg az oldhatatlan sók nem oldódnak fel szobahőmérsékleten. Ezenkívül az oldható sók polárisak; ezért fel tudnak oldódni vízben, ami poláris oldószer. Ezzel szemben az oldhatatlan sók nem polárisak. Tehát ez egy másik jelentős különbség az oldható és az oldhatatlan sók között.
A fentieken túlmenően a vízmolekulák az oldható sók ionjaival intermolekuláris vonzerőt képezhetnek, de az oldhatatlan sók és a víz között nincs intermolekuláris kölcsönhatás. Továbbá az oldható sók vízben való feloldódása erősen vezetőképes vizes oldatot eredményez, mivel a vízben oldott ionok elektromos áramot vezethetnek át rajta. Az oldható sóktól eltérően az oldhatatlan sók vízzel való keverése nem teszi vezetővé a vizet. A nátrium-klorid az oldható sók példája, míg az ezüst-klorid az oldhatatlan só.
Összefoglaló – Oldható vs oldhatatlan sók
A sóvegyületeket vízoldhatóságuk függvényében két típusra oszthatjuk. Ezek oldható és oldhatatlan sók. Az oldható és az oldhatatlan sók közötti fő különbség az, hogy az oldható sók szobahőmérsékleten vízben oldódnak, míg az oldhatatlan sók nem oldódnak fel szobahőmérsékleten. Ezenkívül az oldható sók polárisak; ezért fel tudnak oldódni vízben, ami poláris oldószer. Ezzel szemben az oldhatatlan sók nem polárisak.
