Fő különbség – metánsav vs etánsav
A metánsav és az etánsav közötti fő különbség az, hogy a metánsav egy hidrogénatomból áll, amely egy karbonsav funkciós csoporthoz kapcsolódik, míg az etánsav egy metilcsoportból áll, amely karbonsavcsoporthoz kapcsolódik.
A karbonsavcsoportok kémiai képlete –COOH. Ott a szénatom kettős kötésen keresztül egy oxigénatomhoz, egyszeres kötéssel pedig egy hidroxilcsoporthoz (-OH) kapcsolódik. A metánsav és az etánsav a karbonsavak legegyszerűbb formái.
Mi az a metánsav?
A metánsav, más néven hangyasav, a legegyszerűbb karbonsav, amely egy hidrogénatomhoz kapcsolódó karbonsavcsoportot tartalmaz. Ennek a vegyületnek az általános kémiai képlete a HCOOH. Ennek a vegyületnek a moláris tömege 46 g/mol. Szobahőmérsékleten a metánsav színtelen, szúrós szagú folyadék. Olvadáspontja 8,4°C, forráspontja 100,8°C.
A metánsav elegyedik vízzel és poláris oldószerekkel, mert poláris vegyület. Ezenkívül képes hidrogénkötéseket kialakítani a vízmolekulákkal a molekulában található –OH csoportok miatt. A metánsavmolekulák gőzfázisában dimereket képeznek (két hidrogénkötést képezhetnek két metánsavmolekula között), nem pedig egyedi molekulákat.
01. ábra: Metánsav dimerek
Több általános módszer létezik a metánsav előállítására;
- Metil-formiát hidrolízise
- Egyéb vegyszerek gyártásának melléktermékeként (pl. ecetsavgyártás)
- CO2 hidrogénezése hangyasavvá
Mi az az etánsav?
Az etánsav, más néven ecetsav, a második legegyszerűbb karbonsav, amely metilcsoporthoz kapcsolódó karbonsavcsoportot tartalmaz. A metilcsoport kémiai képlete –CH3 Ezért az etánsav kémiai képlete CH3COOH. Ennek a vegyületnek a moláris tömege 60 g/mol. Szobahőmérsékleten színtelen folyadék, ecetszerű szaggal. Az etánsav olvadáspontja 16,5 °C, forráspontja 118 °C.
Az etánsav gyenge sav, mert vizes oldatban részlegesen disszociál. A koncentrált sav azonban maró hatású, és bőrsérüléseket okozhat. Az etánsav karbonsavcsoportja képes felszabadítani protonját, amely ennek a savnak a savas jellegéért felelős. Ez azonban egy monoprotikus sav, mivel molekulánként csak egy protont tud felszabadítani. Amikor egy proton felszabadul, ennek a savnak a konjugált bázisa acetátnak nevezett (-COO–).
02. ábra: Az etánsav kémiai szerkezete
Az etánsavat főként metanol-karbonilezéssel állítják elő. Ebben a reakcióban a metanolt és a szén-monoxidot egymással katalizátor jelenlétében reagáltatják. Az ecetsav előállításának másik régebbi módszere az acetaldehid oxidáció volt.
Mi a hasonlóság a metánsav és az etánsav között?
- Mind a metánsav, mind az etánsavvegyületek tartalmaznak karbonsavcsoportokat.
- Mindkét sav képes hidrogénkötések kialakítására.
- Mindkettő szobahőmérsékleten színtelen, szúrós szagú folyadék.
Mi a különbség a metánsav és az etánsav között?
Metánsav vs etánsav |
|
| A metánsav, más néven hangyasav, a legegyszerűbb karbonsav, amely egy hidrogénatomhoz kapcsolódó karbonsavcsoportot tartalmaz. | Az etánsav, más néven ecetsav, a második legegyszerűbb karbonsav, amely metilcsoporthoz kapcsolódó karbonsavcsoportot tartalmaz. |
| Összetevők | |
| Hidrogénatomhoz kapcsolódó karbonsavcsoportból áll. | Metilcsoporthoz kapcsolódó karbonsavcsoportból áll. |
| Kémiai képlet | |
| A kémiai képlet HCOOH. | A kémiai képlet: CH3COOH. |
| Moláris tömeg | |
| A moláris tömeg 46 g/mol. | A moláris tömeg 60 g/mol. |
| Olvadás- és forráspont | |
| Olvadáspontja 8,4°C, forráspontja 100,8°C. | Olvadáspontja 16,5°C, forráspontja 118°C. |
Összefoglaló – Metánsav vs etánsav
A karbonsavak szerves vegyületek –COOH csoportokból állnak. A metánsav és az etánsav a karbonsavak legegyszerűbb formái. A metánsav és az etánsav közötti különbség az, hogy a metánsav egy hidrogénatomból áll, amely karbonsav funkciós csoporthoz kapcsolódik, míg az etánsav egy karbonsavcsoporthoz kapcsolódó metilcsoportból áll.
