A legfontosabb különbség az egyensúlyi állapot és az egyensúlyi állapot között az, hogy egyensúlyi állapotban az összes komponens koncentrációja állandó, míg egyensúlyi állapotban csak egyes komponensek maradnak állandóan.
Amikor egy vagy több reagenst termékké alakítanak át, azok különböző módosulásokon és energiaváltozásokon eshetnek át. A reagensekben lévő kémiai kötések megszakadnak, és új kötések jönnek létre, amelyek teljesen különböznek a reaktánsoktól. Ezt nevezzük kémiai reakciónak. Az egyensúly és az egyensúlyi állapot fontos kémiai fogalmak a különböző kémiai reakciókkal kapcsolatban.
Mi az egyensúly?
Néhány reakció visszafordítható, míg néhány reakció visszafordíthatatlan. A reakció során a reagensek termékekké alakulnak. Egyes reakciókban a reagensek újra keletkeznek a termékekből. Az ilyen típusú reakciókat reverzibilisnek nevezzük. Az irreverzibilis reakciókban, ha a reagensek termékké alakulnak, nem regenerálódnak újra termékekből.
A reverzibilis reakcióban, amikor a reagensek termékké alakulnak, ezt előremutató reakciónak nevezzük. Amikor a termékek reagensekké alakulnak, azt visszirányú reakciónak nevezzük. Ha az előre és visszafelé irányuló reakciók sebessége egyenlő, akkor a reakció egyensúlyban van. Ezért a reaktánsok és a termékek mennyisége nem változik egy idő alatt.
01. ábra: Termikus egyensúly
A reverzibilis reakciók mindig hajlamosak egyensúlyba kerülni, és ezt az egyensúlyt fenntartani. Ha a rendszer egyensúlyban van, a termékek és a reaktánsok mennyiségének nem kell feltétlenül egyenlőnek lennie. Előfordulhat nagyobb mennyiségű reagens, mint a termékekben, vagy fordítva. Az egyetlen követelmény az egyensúlyi egyenletben, hogy mindkettőből állandó mennyiséget kell tartani az idő múlásával. Egyensúlyi reakció esetén meghatározhatunk egy egyensúlyi állandót, amely egyenlő a termékek koncentrációja és a reakciók koncentrációja közötti aránnyal.
Mi az állandó állapot?
Vegyünk egy olyan reakciót, amelyben az A reagens egy B intermedieren keresztül a C termékhez megy. Egy ilyen reakcióban B-t A képezi, majd kimerül C-vé. A reakció megkezdése előtt csak A és B kezd lassan felhalmozódni. Idővel azonban az A mennyisége csökken, C pedig nő, de a B mennyisége az idő múlásával megközelítőleg változatlan marad. Ebben az állapotban, amint több B képződik, kimerül, és gyors ütemben C-t ad, fenntartva az állandó koncentrációt. Így B szintézise=B felhasználási sebessége.
A ⟶ B ⟶ C
Állandó állapot feltételezése: d(B)/dt=0.
Mi a különbség az egyensúlyi állapot és az állandósult állapot között?
Az egyensúly és az egyensúlyi állapot fontos kémiai fogalmak. A legfontosabb különbség az egyensúlyi állapot és az állandósult állapot között az, hogy egyensúlyban az összes komponens koncentrációja állandó, míg egyensúlyi állapotban csak néhány komponens marad állandó. Egyensúlyi állapotban a komponensek koncentrációja állandó, mivel a reakciósebesség egyenlő az előre és hátrafelé irányuló reakcióban. Állandósult állapotban csak néhány komponens állandó, mert szintézise és fogyasztási sebessége egyenlő. Ehhez a reakcióknak nem kell feltétlenül egyensúlyban lenniük.
Összefoglaló – Egyensúly vs állandó állapot
Az egyensúly és az egyensúlyi állapot fontos kémiai fogalmak. A legfontosabb különbség az egyensúlyi állapot és az egyensúlyi állapot között az, hogy egyensúlyi állapotban az összes komponens koncentrációja állandó, míg egyensúlyi állapotban csak néhány komponens marad állandó.
