A fő különbség az adhézió és a kohézió között az, hogy az adhézió a nem hasonló anyagok vagy molekulák közötti vonzerő, míg a kohézió a hasonló molekulák vagy anyagok közötti vonzás.
Különféle jelenségek magyarázzák a mindennapi életünk során megfigyelt dolgokat. Bár néha nem ezekre az apró részletekre koncentrálunk, ezek azok, amelyek segítenek fenntartani az életet a földön. Az adhézió és a kohézió két ilyen jelenség. Bár hasonló hangzásúak, teljesen különböző kifejezések.
Mi az adhézió?
Az adhézió kétféle, egymástól eltérő molekula közötti vonzóerő. Például a vízmolekulák közötti vonzás a xilémedények falával az adhézió. Ennek az erőnek köszönhetően a víz átjuthat a növényekben a xilémen. Ráadásul ezek intermolekuláris erők.
Öt mechanizmus létezik az adhéziós mechanizmus magyarázatára, az alábbiak szerint:
- Mechanikai tapadás
- Kémiai tapadás
- Diszperzív tapadás
- Elektrosztatikus tapadás
- Diffúzív tapadás
A mechanikai tapadás során a ragasztóanyag megtartja a felületet azáltal, hogy betölti a rajta lévő lyukakat vagy pórusokat. A kémiai adhézió során kémiai kötések képződnek, amelyek lehetnek ionos vagy kovalens kötések. Ha a kötések ionosak, akkor az elektronok adományozhatnak vagy vonzhatnak, különben az elektronok megosztása kovalens kötésben jelenhet meg.
Ezeken kívül az intermolekuláris kötések, például a hidrogénkötések részt vehetnek két anyag összetartásában. Ha a két anyagot a Van der Waals erők tartják össze, akkor ezt a mechanizmust a diszperzív adhézióval magyarázhatjuk.
01. ábra: Az átpárlás az adhéziónak és a kohéziónak is köszönhető
Ezen túlmenően, ha egy molekulában enyhe (tartós vagy időleges) töltésleválás történik, azt mondjuk, hogy a molekula polarizálódott. Az ellentétes töltések hajlamosak vonzani egymást; ennélfogva vonzó erők vannak a molekulák között. A vezető anyagban áthaladó elektron elektromos töltéskülönbséget okozhat. A töltéskülönbségek vonzó elektrosztatikus erőket okozhatnak az anyagok között. Ezt elektrosztatikus adhéziónak hívjuk.
Ha kétféle molekula oldódik egymásban, átjuthatnak a másik felületre; így diffúzív tapadást eredményez. A tapadási erők erőssége a mechanizmustól függ; hogy ez hogyan történik. Például, ha az érintkezési felület nagyon nagyobb, a Van der Waals erők ereje nagyobb. Ezért a diszperzív tapadási erők erőssége nagyobb.
Mi az a kohézió?
A kohézió két hasonló molekula közötti intermolekuláris erő. Például a vízmolekulák között intermolekuláris vonzási erők vannak. A víznek ez a tulajdonsága lehetővé teszi a vízmolekulák egyenletes mozgását. A kohézióval magyarázhatjuk az esőcseppek alakját vagy a vízcseppek létezését, nem pedig az egyes molekulákat.
02. ábra: Vízcseppek képződése a kohézió következtében
Továbbá a vízmolekulák hidrogénkötési képessége a fő oka a vízmolekulák kohéziós erőinek. Minden vízmolekula négy hidrogénkötést tud kialakítani más vízmolekulákkal; így a vonzási erők összegyűjtése sokkal erősebb. A hasonló molekulák közötti elektrosztatikus erők és Van der Waals erők szintén adhéziót okoznak. A Van der Waals erők miatti tapadás azonban valamivel gyengébb.
Mi a különbség a tapadás és a kohézió között?
Az adhézió a vonzóerő kétféle molekula között, amelyek különböznek egymástól, a kohézió pedig a két hasonló molekula közötti intermolekuláris erő. Ezért az adhézió és a kohézió közötti kulcsfontosságú különbség az, hogy az adhézió a nem hasonló anyagok vagy molekulák közötti vonzerő, míg a kohézió a hasonló molekulák vagy anyagok közötti vonzás.
Sőt, egy másik jelentős különbség az adhézió és a kohézió között, hogy a tapadás magában foglalja az elektrosztatikus vonzerőt, míg a kohézió a Van Der Waal erőket és a hidrogénkötést. Például a kohézió két vízmolekula között, az adhézió pedig a vízmolekulák és a xilemedények fala között van.
Összefoglaló – Tapadás kontra kohézió
Az adhézió és a kohézió az intramolekuláris erők két típusa. Az adhézió és a kohézió közötti fő különbség az, hogy az adhézió a nem hasonló anyagok molekulái közötti vonzerő, míg a kohézió a hasonló molekulák vagy anyagok közötti vonzás.
