A legfontosabb különbség az empirikus és a molekuláris képletek között, hogy az empirikus képlet csak az atomok legegyszerűbb arányát adja meg, míg a molekuláris képlet a molekulában lévő atomok pontos számát.
A kémiában gyakran használunk szimbólumokat az elemek és molekulák azonosítására. A molekuláris képlet és az empirikus képlet két olyan szimbolikus módszer, amelyet a molekulák és vegyületek egyszerű ábrázolására használunk.
Mik azok az empirikus képletek?
Az empirikus képletek a képletek legegyszerűbb formája, amelyet egy molekulára írhatunk. Megmutatja a molekulában lévő atomok típusát, de nem adja meg az egyes atomok valós számát. Inkább megadja a molekula egyes atomjainak legegyszerűbb egész arányát.
Például C6H12O6 a glükóz molekulaképlete, és CH2O az empirikus képlete. Többnyire empirikus képleteket adunk az ionos vegyületekre, amelyek kristályos formában vannak. Például nem tudjuk megmondani a Na és Cl pontos számát egy NaCl kristályban. Tehát csak felírjuk az összekapcsolt atomok arányát jelző empirikus képletet.
01. videó: Empirikus képlet
Továbbá a Ca3(PO4)2 szintén empirikus képlet. Egy ionos vegyületben könnyen felírhatjuk a képletet az egyes ionok töltéseinek felcserélésével, és ez automatikusan megadja a molekula egyes ionjainak számát. Emellett empirikus képleteket is írhatunk makromolekulákra. A polimerek empirikus képletei írásakor felírjuk az ismétlődő egységet, majd az „n” betűvel azt mondjuk, hogy a polimerben n számú ismétlődő egység lehet. Az empirikus képletet azonban nem használhatjuk a molekula tömegének, szerkezetének vagy izomereinek meghatározására, de analitikai célokra hasznos.
Mik azok a molekuláris képletek?
A molekuláris képletek azok a képletek, amelyek a molekulában összekapcsolt atomok típusát és az egyes atomok számát mutatják. Ezért megadja az egyes atomok helyes sztöchiometriáját. Az atomokat szimbólumaikkal ábrázolják, amelyek a periódusos rendszerben láthatók. Ezenkívül az atomok számát alsó indexként kell felírnunk. Egyes molekulaképletek semlegesek (nincs töltés), de ha van töltés, akkor annak jobb oldalán felső indexként jeleníthetjük meg.
Általában a molekulaképletet használjuk a kémiai reakciókban, vagy bármilyen kémiai részlet dokumentálásakor. Ha csak a molekulaképletet nézzük, sok információt kaphatunk a molekuláról. Például kiszámíthatjuk a molekulatömeget. Továbbá, ha ionos vegyületről van szó, meg tudjuk jósolni, hogy melyek az ionok, és mennyi szabadul fel belőlük, ha vízben oldjuk.
2. videó: Molekuláris és empirikus képletek összehasonlítása
Továbbá molekulaképletek segítségével megjósolhatjuk az egyes atomok oxidációs számát, azt, hogy hogyan fognak reagálni egy reakcióban, és a keletkező termékeket. Azonban csak a molekulaképlet alapján nem tudjuk megjósolni a pontos molekuláris elrendezést. Mert néha több szerkezeti képlet is létezik egyetlen molekulaképletre. Ezek az „izomerek”. Az izomerek molekulaképlete megegyezik, de eltérhetnek az atomok összekapcsolhatóságától (alkotmányos izomerek) vagy az atomok térbeli elrendezésétől (sztereoizomerek). Tehát, ha megnézzük a molekulaképletet, felírhatjuk a molekula összes lehetséges izomerjét.
Mi a különbség az empirikus és a molekuláris képletek között?
Az empirikus képletek a legegyszerűbb képletek, amelyeket egy molekulára írhatunk, míg a molekuláris képletek azok a képletek, amelyek az atomok típusát és a molekulában összekapcsolt atomok számát mutatják. Ezért az empirikus és molekuláris képletek közötti kulcsfontosságú különbség az, hogy az empirikus képlet csak az atomok legegyszerűbb arányát adja meg, míg a molekuláris képlet a molekulában lévő egyes atomok pontos számát adja meg. Ezenkívül nem tudjuk kiszámítani a pontos molekulatömeget az empirikus képlet segítségével, míg a pontos molekulatömeget a molekulaképlet segítségével kaphatjuk meg.
Az empirikus és molekuláris képletek közötti másik fontos különbségként azt mondhatjuk, hogy megjósolhatjuk az ionos vegyületekben lévő atomok típusát és a polimerben az ismétlődő egységet, míg az egyes atomok oxidációs számát, azok menetét. reakcióban reagálni, és a kapott termékeket molekulaképletek segítségével.
Összefoglaló – Empirikus vs molekuláris képletek
Egy bizonyos molekulához vagy makromolekulához írhatunk empirikus képletet. A molekuláris képlet azonban a részletesebb forma. A legfontosabb különbség az empirikus és a molekuláris képletek között az, hogy az empirikus képlet csak az atomok legegyszerűbb arányát adja meg, míg a molekuláris képlet megadja a molekulában lévő egyes atomok pontos számát.
