A legfontosabb különbség a sav és a lúg között, hogy a savak pH-ja 7 alatt van, míg a lúgosé pH 7 felett van.
A savak és a bázisok két fontos fogalom a kémiában. Ellentmondásos tulajdonságaik vannak. Az alkáli a bázisok egy részhalmaza. Így minden alapvető tulajdonsággal rendelkezik. Emellett számos módszer létezik a sav és a lúg megkülönböztetésére, amelyeket alább tárgyalunk.
Mi az a sav?
A savakra többféle definíció létezik különböző tudósoktól. Arrhenius a savat olyan anyagként határozza meg, amely H3O+ ionokat ad az oldatban. Míg Bronsted-Lowry a savat olyan anyagként határozza meg, amely képes protont adni. A Lewis-sav meghatározása azonban sokkal gyakoribb, mint a fenti kettő. Eszerint minden elektronpár akceptor sav. Arrhenius vagy Bronsted-Lowry meghatározása szerint egy vegyületnek, hogy savnak nevezzük, rendelkeznie kell hidrogénnel, és képesnek kell lennie arra, hogy protonként adja át. De Lewis szerint vannak olyan molekulák, amelyek nem rendelkeznek hidrogénnel, de savként működhetnek. Például a BCl3 egy Lewis-sav, mert képes elfogadni egy elektronpárt. Az alkohol egy Bronsted-Lowry sav, mert képes protont adni, Lewis szerint azonban bázis.
01. ábra: Lakmusz színe savakhoz és bázisokhoz
A fenti definícióktól függetlenül általában egy savat azonosítunk protondonorként. A savak savanyú ízűek. A limelé, az ecet két sav, amellyel otthonunkban találkozunk. Reakcióba lépnek bázisokkal, vizet termelve, és fémekkel is reakcióba lépnek, és H2 keletkeznek, ezáltal növelve a fémek korróziós sebességét. A savakat két csoportba sorolhatjuk, attól függően, hogy képesek-e disszociálni és protonokat termelni. Erős savak és gyenge savak.
Erős savak és gyenge savak
Az olyan erős savak, mint a HCl, HNO3 teljesen ionizálódhatnak az oldatban, protonokat képezve. A gyenge savak, mint a CH3COOH, részlegesen disszociálhatnak, így kevesebb proton keletkezik. Ka a sav disszociációs állandója. Jelzi a gyenge sav protonjának elvesztésének képességét. Annak ellenőrzésére, hogy egy anyag sav-e vagy sem, számos indikátort használhatunk, például lakmuszpapírt vagy pH-papírt. A pH skálán 1-6 savak szerepelnek (pH 7 alatt). A pH 1-es sav nagyon erős, és a pH-érték növekedésével a savasság csökken. Sőt, a savak kék lakmuszt vörössé változtatnak.
Mi az a lúgos?
A lúgos kémhatás 7 feletti. Ezért egy lúgos anyag pH-ja 7 felett van. Az 1. és 2. csoportba tartozó elemek, amelyeket alkálifémeknek és alkáliföldfémeknek nevezünk, gyakori lúgos anyagok, és ezek adnak lúgos oldatok, ha vízben oldjuk őket. A nátrium-hidroxid, kálium-hidroxid, magnézium-hidroxid, kalcium-karbonát néhány példa ezekre a lúgos anyagokra.
02. ábra: Savak és bázisok a pH-skálában
Arrhenius a bázisokat olyan anyagokként határozza meg, amelyek oldatokban OH– termelnek. A fenti molekulák OH– képződnek, amikor vízben oldjuk őket, ezért bázisként működnek. A lúgos oldatok könnyen reagálnak savakkal, víz- és sómolekulákat képezve. 7-nél magasabb pH-értéket mutatnak, és a vörös lakmuszt kékké változtatják. Vannak más bázisok is, kivéve a lúgos bázisokat, mint például az NH3 Ezek is ugyanazokkal az alapvető tulajdonságokkal rendelkeznek.
Mi a különbség a sav és a lúg között?
A savak és a lúgok a vegyületek két formája, amelyeket pH-értékük szerint osztályozunk. Ezért a legfontosabb különbség a sav és a lúg között az, hogy a savak pH-ja 7 alatt van, míg a lúgos pH-ja 7 felett van. Ezenkívül a savak ionizálódhatnak protonokká vagy H+ ionok, míg a lúgos vegyületek ionizálódhatnak hidroxidionokká. Ha figyelembe vesszük e két vegyület ízét és állagát, egy másik különbséget kaphatunk a savas és lúgos vegyületek között. Vagyis a savak íze savanyú és ragacsos, míg a lúgos íz keserű és csúszós.
Az alábbi infografika táblázatos formában foglalja össze a sav és a lúg közötti különbséget.
Összefoglaló – Sav vs lúg
A savaknak és lúgoknak ellentétes kémiai és fizikai tulajdonságaik vannak, eltérő kémiai viselkedésük miatt. A legfontosabb különbség a sav és a lúg között az, hogy a savak pH-ja 7 alatt van, míg a lúgosé pH 7 felett van.
