A legfontosabb különbség a krisztalloidok és a kolloidok között az, hogy a kolloidok sokkal nagyobb molekulákat tartalmaznak, mint a krisztalloidok.
A kristályos és kolloid oldatok nagymértékben hasznosak gyógyászati célokra. Ezért létfontosságú, hogy ismerjük a különbséget a krisztalloidok és a kolloidok között, hogy eldönthessük, mikor használjuk ezeket az oldatokat. Ha figyelembe vesszük kémiájukat, a molekuláik mérete alapján, van némi különbség a krisztalloidok és a kolloidok között.
Mik azok a krisztalloidok?
A krisztalloid egy olyan anyag, amelyet kristályosíthatunk. Ezek sók, ásványi anyagok vagy bármely más vízben oldódó anyag vizes oldatai. A sóoldat, amely nátrium-klorid vizes oldata, krisztalloid. Mivel kis molekulákat tartalmaznak, átjuthatnak az összes sejtmembránon, és bejuthatnak a sejtekbe. Amikor az oldatokat a vérbe fecskendezzük, azok kijönnek az érrendszerből, és gyorsan eloszlanak az egészben. Tárolhatjuk őket szobahőmérsékleten, és tartalmazhatnak elektrolitokat vagy nem elektrolitokat is. Ezen okok miatt a krisztalloid oldatok hasznosak az orvostudományban.
01. ábra: Sós víz vagy sós víz
Térfogatnövelőként, a szervezet hiányos elektrolitokkal való ellátására szolgáló közegként stb. fontosak. A krisztalloid oldatok előnye, hogy olcsók, könnyen tárolhatók, hosszú élettartamúak, hatékonyak a használatra, alacsonyak. mellékhatások, könnyen elkészíthetők és könnyen hozzáférhetők; ezenkívül számos készítmény áll rendelkezésre. A krisztalloid folyadék túlzott használata azonban perifériás és tüdőödémát okozhat.
Mik azok a kolloidok?
A kolloid oldat homogén keverék, de lehet heterogén is (pl. tej, köd). A kolloid oldatokban lévő részecskék közepes méretűek (nagyobbak, mint a molekulák), összehasonlítva az oldatokban és szuszpenziókban vagy krisztalloidokban lévő részecskékkel. De mint az oldatokban lévő részecskék, ezek is szabad szemmel láthatatlanok, és szűrőpapírral nem tudunk szűrni. A kolloidban lévő részecskéket diszpergált anyagként nevezzük, és a diszpergáló közeg az oldatban lévő oldószerrel analóg.
02. ábra: A tej kolloid
A diszpergált anyagtól és a közegtől függően különböző típusú kolloidok léteznek. Például, ha egy gáz folyékony közegben diszpergálódik, a keletkező kolloid „hab” (például tejszínhab). Ha két folyadék keveredik, a kolloid emulzió (például tej). A vér is kolloid. A kolloid közegben eloszló részecskék nem ülepednek le, ha mozdulatlanul hagyjuk. A kolloid oldatok áttetszőek vagy átlátszatlanok. Néha centrifugálással vagy koagulálással elválaszthatjuk a részecskéket egy kolloidban. Például a tejben lévő fehérjék megalvadnak, amikor hőt adunk, vagy ha savat adunk hozzá.
Az orvostudományban leggyakrabban olyan kolloid oldatokat használunk, mint a hetastarch, dextrán, plazmafehérje oldatok stb. Mivel az érrendszerben maradnak, a kolloidok sokkal hatékonyabban használhatók a keringési térfogat bővítésére, mint a krisztalloidok. A kolloidok túlzott használata azonban mellékhatásokat, például perifériás és tüdőödémát és szívelégtelenséget okozhat.
Mi a különbség a kristályok és a kolloidok között?
A kristályok olyan anyagokra utalnak, amelyeket ki tudunk kristályosítani, míg a kolloidok olyan oldatokat jelölnek, amelyek diszpergáló anyaggal és diszpergáló közeggel rendelkeznek. A krisztalloidok és a kolloidok közötti legfontosabb különbségként azt mondhatjuk, hogy a részecskeméret szerint különböznek egymástól; a kolloidok sokkal nagyobb molekulákat tartalmaznak, mint a krisztalloidok. Ezen kívül van még egy jelentős különbség a krisztalloidok és a kolloidok között. Vagyis a krisztalloidokat szobahőmérsékleten tárolhatjuk, míg a kolloidokat szobahőmérsékleten nem.
Összefoglaló – Crystalloids vs Colloids
A kristályok és a kolloidok két olyan kifejezés, amelyet a részecskéket tartalmazó anyagok két típusának megnevezésére használunk. A krisztalloidok és a kolloidok közötti különbség az, hogy a kolloidok sokkal nagyobb molekulákat tartalmaznak, mint a krisztalloidok.
