A legfontosabb különbség a bután és a butén között az, hogy a butánnak nincs kettős vagy hármas kötése a szénatomok között, míg a butén kettős kötést tartalmaz a szénatomok között.
A bután és a butén olyan szerves vegyületek, amelyek molekulánként négy szénatomot tartalmaznak. De különbségek vannak kémiai szerkezetükben, például kémiai kötéseikben és számos hidrogénatomban. Ezért eltérő kémiai és fizikai tulajdonságokkal is rendelkeznek.
Mi az a bután?
A bután egy szerves vegyület, amelynek kémiai képlete C4H10 Ez egy alkán; így telített vegyület. Ezért ennek a molekulának az atomjai között nincs kettős vagy hármas kötés. Szobahőmérsékleten és nyomáson gázként létezik. Ennek a vegyületnek négy szénatomja és 10 hidrogénatomja van. Ezek az atomok lineáris vagy elágazó szerkezetűek. A lineáris szerkezetet „n-butánnak”, az elágazó szerkezetet „izobuténnek” nevezzük. Az IUPAC nómenklatúra rendszere szerint azonban a bután kifejezés a lineáris formára utal. Az izobuténnek egy metil-ága van, amely egy három szénatomos gerinchez kapcsolódik.
01. ábra: Az n-bután kémiai szerkezete
Ennek a gáznak a moláris tömege 58,12 g/mol. Ez egy színtelen gáz. Benzinszerű szaga van. Az olvadáspont -134 °C és a forráspont 1 °C. Ezen túlmenően ez a gáz nagyon gyúlékony és könnyen cseppfolyósítható gáz. Cseppfolyós állapotban szobahőmérsékleten gyorsan elpárolog. Ha elegendő oxigén van, ez a gáz ég, szén-dioxidot és vízgőzt adva. De ha az oxigén mennyisége korlátozott, akkor szén-kormot és szén-monoxidot is képez; a nem teljes égés miatt.
A bután felhasználását tekintve felhasználhatjuk benzinkeveréshez, fűtőgázként, illatanyag extrakciós oldószerként, etiléngyártás alapanyagaként, szintetikus gumi gyártási összetevőjeként stb..
Mi az a Butene?
A butén egy szerves vegyület, amelynek kémiai képlete C4H8 A „butilén” ugyanazon vegyület szinonimája. Ennek a vegyületnek négy szénatomja és 8 hidrogénatomja van. Két szénatom között kettős kötés van. Ezért ez egy telítetlen vegyület. Az alkének kategóriájába tartozik. Szobahőmérsékleten és nyomáson színtelen gáz. Ezt a gázt a kőolajban kisebb komponensként találjuk meg. Így ezt a vegyületet katalitikus krakkolás útján nyerhetjük egy finomítóban.
02. ábra: A butén (2Z)-but-2-én izomerje
A kettős kötés jelenléte miatt ennek a vegyületnek izomerjei vannak. Négy fő izomer létezik; ezek a but-1-én, (2Z)-but-2-én, (2E)-but-2-én és 2-metil-prop-1-én (izobutilén). Mindezek az izomerek gázként léteznek. Kétféle módon cseppfolyósíthatjuk őket; csökkenthetjük a hőmérsékletet vagy növelhetjük a nyomást. Ezeknek a gázoknak sajátos szaga van. Ráadásul nagyon gyúlékonyak. A kettős kötés reaktívabbá teszi ezeket a vegyületeket, mint a hasonló szénatomszámú alkánokat. Ennek a vegyületnek az alkalmazásait mérlegelve felhasználhatjuk monomerként polimerek gyártásában, szintetikus gumi gyártásában, HDPE és LLDPE gyártásában stb.
Mi a különbség a bután és a butén között?
A bután egy szerves vegyület, amelynek kémiai képlete C4H10, a butén pedig egy C kémiai képletű szerves vegyület. 4H8 Mindkettő négy szénatomot és különböző számú hidrogénatomot tartalmazó szerves vegyület. Főleg a bután és a butén közötti fő különbség a kémiai szerkezetükben van. Vagyis kettős kötés van jelen a buténben, de nincs jelen a butánban. Ezenkívül ez a butént reakcióképesebbé teszi, miközben inertséget ad a butánnak. Ezenkívül a butén négy különböző izomerből áll, míg a bután csak két izomerből áll.
Az alábbi infografika további részleteket mutat be a bután és a butenin közötti különbségről táblázatos formában.
Összefoglaló – Bután kontra butén
A bután és a butén olyan szerves vegyületek, amelyek szobahőmérsékleten és nyomáson gázok formájában léteznek. A legfontosabb különbség a bután és a butén között az, hogy a butánnak nincs kettős vagy hármas kötése a szénatomok között, míg a butén kettős kötést tartalmaz a szénatomok között.
