A klór és a klóramin közötti fő különbség az, hogy a klór gáznemű vegyület, amely molekulánként két klóratomot tartalmaz, míg a klóramin a gáznemű vegyületek egy osztálya, amely klórszubsztitúciójú ammónia molekulákból áll.
A klórgáz kémiai képlete Cl2. A klóramin kémiai képlete a klórhelyettesítéstől függően változik; az ammónia egy, kettő vagy mindhárom hidrogénatomja helyettesíthető klóratommal.
Mi az a klór?
A klór egy sárgászöld színű és irritáló szagú gáz halmazállapotú vegyület. Kémiai értelemben a 17-es rendszámú kémiai elemre utal. Az elemek periódusos rendszerének halogénjei közé tartozik (a 7. csoportba tartozó elemeket halogéneknek nevezzük). De általánosságban a klór kifejezés a klórgázra utal.
A klórgáz erős oxidálószer. Ennek a gáznak a moláris tömege 70 g/mol, a kémiai képlete pedig Cl2 Ezért kétatomos gázról van szó. Ezt a gázt általában fertőtlenítő- és tisztítószerként használják. Ezenkívül erősen irritálja a szemet és a tüdőt. A klórgáz belélegzése mérgező. Ez a gáz vízben gyengén oldódik, és a gáz nyomás alkalmazásával (szobahőmérsékleten) könnyen cseppfolyósítható.
01. ábra: Klórgáz palackban
A klórgáz nem gyúlékony, de elősegíti az égést (az oxigéngázhoz hasonlóan). Ennek a gáznak a gőze nehezebb, mint a normál levegő. Ezért, ha ez a gáz normál levegővel ellátott tartályban van, akkor a tartály alsó részében marad (lesüllyed, mivel viszonylag nehéz). A klórgázt úszómedencék és gyógyfürdők vizének tisztítására lehet használni. Ezenkívül fehérítheti a fapépet. Ezenkívül ezt a gázt más klórtartalmú vegyszerek előállítására használják.
Mi az a klóramin?
A klóramin egy gáznemű vegyület, amelynek kémiai képlete NH2Cl. Ez a vegyület azon vegyületek osztályába tartozik, amelyek egy, kettő vagy mindhárom hidrogénatomot tartalmaznak klóratomokkal szubsztituált ammónia molekulában (monokloramin {klóramin, NH2Cl}, diklóramin {NHCl 2} és nitrogén-triklorid {NCl3}). Itt a monoklóramin kifejezés a „klóramin” általános kifejezésre utal.
02. ábra: Klór-amin szerkezet (kék – nitrogén, fehér – hidrogén, zöld – klór)
Ennek a gáznak a moláris tömege 51,47 g/mol. Ez egy színtelen gáz. A klóramin olvadáspontja –66 °Cat, amely instabil folyékony halmazállapotúvá alakul. Ezt a vegyületet azonban híg vizes oldatként kezelik; ezért néha fertőtlenítőszerként is működhet. Mivel a folyékony halmazállapot nagyon instabil, nehéz megmérni a klóramin forráspontját. Hasznos vízfertőtlenítésben. Ezenkívül kedvezőbb, mint a klórgáz, mert kevésbé agresszív, és fénnyel szemben stabilabb.
Mi a különbség a klór és a klóramin között?
Klór vs klóramin |
|
| A klór egy sárgászöld színű és irritáló szagú gáznemű vegyület. | A klóramin egy gáznemű vegyület, amelynek kémiai képlete NH2Cl. |
| Szín | |
| A gáz zöldessárga színű. | Ez egy színtelen gáz. |
| Kémiai képlet | |
| Cl2 | NH2Cl |
| Móltömeg | |
| 70 g/mol | 51,47 g/mol |
| Toxikus | |
| Mérgező gáz | Viszonylag kevésbé mérgező |
Összefoglaló – Klór vs klóramin
A klór és a klóramin olyan gázok, amelyek kémiai szerkezetében lényegében klóratomok vannak. A klór és a klóramin közötti különbség az, hogy a klór gáznemű vegyület, amely molekulánként két klóratomot tartalmaz, míg a klóramin a gáznemű vegyületek egy osztálya, amely klórszubsztitúciójú ammónia molekulákból áll.
