A bróm és a jód közötti fő különbség az, hogy a bróm szobahőmérsékleten folyékony halmazállapotú, míg a jód szilárd halmazállapotú.
A bróm és a jód a halogenidcsoport vagy a periódusos rendszer 17. csoportjának elemei. Ezért mindkét elemnek 7 elektronja van a legkülső elektronhéjában.
Mi az a bróm?
A bróm, amelyet Br jelöl, egy 35-ös rendszámú halogenid. Szobahőmérsékleten pedig barnásvörös folyadék. Gőze is barna színű és szúrós szagú. Ráadásul ez az egyetlen nemfém, amely szobahőmérsékleten folyékony állapotban van. Ez a folyadék Br2 molekulákat tartalmaz. Ezenkívül kémiailag kevésbé reaktív, mint a klór és a fluor, de reaktívabb, mint a jód.
Néhány kémiai tény a brómról
- Szimbólum=Br
- Atomszám=35
- Atomtömeg=79,904 amu
- Elektron konfiguráció=[Ar] 3d104s2 4p5
- Pozíció a periódusos rendszerben=17. csoport, 4. időszak
- Block=p blokk
- Fizikai állapot=barnásvörös folyadék szobahőmérsékleten
- Olvadáspont=-7,2°C
- Forráspont=58,8°C
- Elektronegativitás=2,8 (Pauling skála)
- Oxidációs állapotok=7, 5, 4, 3, 1, −1
1. ábra: Bróm egy biztonságos fiolában
A bróm egy természetben előforduló nemfém, és megtalálható a brómban gazdag sóoldat-lerakódásokban olyan országokban, mint az Egyesült Államok és Kína. Az elektrolízis az elterjedt módszer ennek az elemnek a sóoldatból történő kinyerésére. A bróm volt az első tengervízből kivont elem. Ez azonban manapság nem népszerű módszer.
Mi az a jód?
A jód (I) egy 53-as rendszámú halogenid. Szobahőmérsékleten és nyomáson szilárd állapotban van. Továbbá nem fém az elemek periódusos rendszerének p blokkjában.
Néhány kémiai tény a jódról
- Szimbólum=I
- Atomszám=53
- Atomtömeg=126,904 amu
- Elektron konfiguráció=[Kr] 4d105s2 5p5
- Pozíció a periódusos rendszerben=17. csoport, 5. periódus
- Block=p blokk
- Fizikai állapot=fekete fényes kristályos szilárd anyag szobahőmérsékleten
- Olvadáspont=113,7°C
- Forráspont=184,4°C
- Elektronegativitás=2,66 (Pauling-skála)
- Oxidációs állapotok=7, 6, 5, 4, 3, 1, −1
2. ábra: Jódkristályok
Bár szobahőmérsékleten fényes fekete kristály, a jód ibolyaszínű gőzt képez, amikor forraljuk. Ezenkívül ezek a kristályok kevésbé oldódnak vízben, de jól oldódnak nem poláris oldószerekben, például hexánban.
A jód a tengervízben elérhető jodidion formájában (I–), de nyomokban. Jelenleg a jód ásványi anyagok és a természetes sósvíz-lerakódások a leggyakoribb jódforrások.
Mi a hasonlóság a bróm és a jód között?
- A bróm és a jód is nemfém.
- Ezenkívül mindkettő halogén.
- Ráadásul mindkettő p blokkelem is.
- Mindkét elem hét vegyértékelektronból áll.
- Mindkettőnek -1 elavult oxidációs állapota van.
- Mindkettő kevésbé reakcióképes, mint a klór és a fluor.
Mi a különbség a bróm és a jód között?
Bróm vs jód |
|
| A bróm (Br) egy 35-ös rendszámú halogenid. | A jód (I) egy halogenid, amelynek rendszáma 53 |
| Szimbólum | |
| Br | Én |
| Atomszám | |
| 35 | 53 |
| Atomtömeg | |
| 79.904 amu | 126.904 amu |
| Electron Configuration | |
| [Ar] 3d10 4s2 4p5 | [Kr] 4d10 5s2 5p5 |
| Pozíció a periódusos rendszerben | |
| 17. csoport és 4. időszak | 17. csoport, 5. időszak |
| Olvadáspont | |
| -7,2°C | 113,7°C |
| Forráspont | |
| 58,8°C | 184,4°C. |
| Fizikai állapot | |
| Folyadék szobahőmérsékleten | Szobahőmérsékleten szilárd anyag |
| Megjelenés | |
| Sötét barnásvörös folyadék | Feketén fényes kristályos szilárd anyag |
| Gazda | |
| Főzéskor barna színű gőzt képez | Főzéskor lila színű gőzt képez |
Összefoglaló – Bróm vs jód
A bróm és a jód halogenidek; más szóval, ezek az elemek periódusos rendszerének 17. csoportjában található kémiai elemek. A bróm és a jód közötti fő különbség az, hogy a bróm szobahőmérsékleten folyékony, míg a jód szobahőmérsékleten szilárd.
