Fő különbség – etilénglikol vs dietilénglikol
A legfontosabb különbség az etilénglikol és a dietilénglikol között, hogy az etilénglikol-molekula egy egyedi molekula, míg a dietilénglikol-molekula két etilénglikol-molekula kombinációjából jön létre éterkötésen keresztül.
Az etilénglikol és a dietilénglikol olyan szerves vegyületek, amelyeket a motorok hűtőfolyadékainak gyártásában alkalmaznak. Szorosan összefüggő struktúrákkal rendelkeznek; a dietilénglikol etilénglikol-molekulák kombinációja.
Mi az etilén-glikol?
Az etilénglikol egy alkohol, amelynek kémiai képlete C2H6O2Ennek a vegyületnek az IUPAC neve etán-1,2-diol. Szobahőmérsékleten és nyomáson színtelen, szagtalan folyadék, amely édes ízű és viszkózus. Ez a folyadék mérsékelten mérgező. Az etilénglikol moláris tömege 62 g/mol. Ennek a folyadéknak az olvadáspontja -12,9 °C, forráspontja 197,3 °C. Az etilénglikol vízzel elegyedik, mert -OH csoportjai vannak, amelyek képesek hidrogénkötések kialakítására.
01. ábra: Az etilénglikol kémiai szerkezete
Az etilénglikol előállításának két módja van; ipari méretű termelés és az etilénglikol előállításának biológiai útja. Az ipari méretű gyártás során az etilénglikolt etilénből állítják elő. Az etilént etilén-oxiddá alakítják, amely azután etilén-oxid és víz reakciójával etilénglikollá alakul. Ezt a reakciót savak vagy bázisok katalizálják. Ha a reakciót semleges pH-jú közegben hajtjuk végre, akkor a reakcióelegyet hőenergiával kell ellátni. Az etilénglikol előállításának biológiai útja a polietilén bélbaktériumok általi lebontása, a The Caterpillar of the Greater Wax Moth.
Mi az a dietilén-glikol?
A dietilénglikol egy szerves vegyület, amelynek kémiai képlete C4H10O3 Szobahőmérsékleten színtelen és szagtalan folyadék. Azonban higroszkópos és mérgező. Édes ízű. A dietilén-glikol vízzel és alkoholokkal elegyedik, mert képes hidrogénkötések kialakítására. Ennek a vegyületnek a moláris tömege 106,12 g/mol. A dietilénglikol olvadáspontja -10,45°C, forráspontja 245°C.
02. ábra: A dietilén-glikol kémiai szerkezete
A dietilénglikol előállításának leggyakoribb módja az etilén-oxid részleges hidrolízise. az etilént etilén-oxiddá alakítják; így az etilén-oxid egy intermedier. A részleges hidrolízis reakciója dietilénglikolt ad két etilénglikol molekula kombinációjával éterkötésen keresztül.
Mi a hasonlóság az etilén-glikol és a dietilén-glikol között?
- Az etilén-glikol és a dietilén-glikol is alkoholtartalmú vegyületek.
- Mindkettő képes hidrogénkötések kialakítására.
- Mindkettő szobahőmérsékleten színtelen folyadék.
Mi a különbség az etilén-glikol és a dietilén-glikol között?
Etilén-glikol vs dietilén-glikol |
|
| Az etilénglikol egy alkohol, amelynek kémiai képlete C2H6O2. | A dietilénglikol egy szerves vegyület, amelynek kémiai képlete C4H10O3. |
| Moláris tömeg | |
| Az etilénglikol moláris tömege 62 g/mol. | A dietilénglikol moláris tömege 106,12 g/mol. |
| Molekuláris szerkezet | |
| Az etilénglikol egy etilén-oxidból származó egyedi molekula. | A dietilénglikol két etilénglikol molekula kombinációja éterkötésen keresztül. |
| Ether Bond | |
| Az etilénglikolban nincs éterkötés. | Éterkötés köti össze a két etilénglikol molekulát. |
| Olvadáspont és forráspont Dietilén | |
| Az etilénglikol olvadáspontja -12,9 °C, forráspontja 197,3 °C. | A dietilénglikol olvadáspontja -10,45°C, forráspontja 245°C. |
| Gyártás | |
| Először az etilént etilén-oxiddá alakítják, amely viszont vízzel reagálva etilénglikollá alakul. | A dietilén-glikolt etilén-oxid részleges hidrolízisével állítják elő. |
Összefoglaló – etilénglikol vs dietilénglikol
Az etilénglikolt és a dietilénglikolt is ugyanabból a kiindulási anyagból állítják elő; etilén. Az etilénglikol és a dietilénglikol közötti különbség az, hogy az etilénglikol molekula egyedi molekula, míg a dietilénglikol molekula két etilénglikol molekula kombinációjával jön létre éterkötésen keresztül.
