A fő különbség a homolízis és a heterolízis között az, hogy a homolízis egy kémiai vegyület két kémiailag egyenlő részre bomlása, míg a heterolízis egy kémiai vegyület két kémiailag különböző részre való lebontása.
A homolízis és heterolízis folyamatainak leírására felhasználhatjuk a kémiai vegyületek kötés disszociációs energiáit. A kötés disszociációs energiája a kémiai kötés erősségének mértéke. Egy kötés disszociálható homolitikus vagy heterolitikus módon. A kötés disszociációs energiáját úgy határozzuk meg, mint a standard entalpia változást, amikor egy kémiai kötés homolízissel felszakad.
Mi az a homolízis?
A homolízis egy kémiai kötés hasítása oly módon, hogy a kémiai vegyület két kémiailag egyenlő részét adja. Egy kémiai kötés (kovalens kötés) két elektronból áll. Ebben a hasadási formában minden töredék egy párosítatlan elektront kap. Ha ez a kötés disszociációja egy páros számú elektront tartalmazó semleges molekulában megy végbe, akkor két egyenlő szabad gyök keletkezik.
01. ábra: Általános homolitikus hasadási mechanizmus
A homolitikus kötés disszociációs energiája az az energiamennyiség, amely egy kémiai kötés hemolízissel történő disszociációjához szükséges. A kémiai kötés hemolízise a kötést képező két gyök szimmetrikus hasítása, nem pedig két ion. Itt az atomok közötti kötéselektronokat két felére osztják, és a két atom veszi őket. Például egy szigma kötés homolitikus hasítása két gyököt képez, amelyek gyökönként egy párosítatlan elektront tartalmaznak.
Mi az a heterolízis?
A heterolízis egy kémiai kötés felszakítása oly módon, hogy a kémiai vegyület két kémiailag különböző részét adja. A heterolitikus hasadás egy kémiai kötés disszociációja, és két egyenlőtlen fragmentum keletkezik. Egy kémiai kötés (kovalens kötés) két elektronból áll. Ebben a hasadási formában az egyik fragmens mindkét kötéselektronpárt megkapja, míg a másik fragmentum nem kapja meg a kötéselektronok egyikét sem.
02. ábra: Kétféle heterolitikus hasadás
A heterolitikus kötés disszociációs energiája az az energiamennyiség, amely egy kémiai kötés heterolízissel történő szétszakadásához szükséges. A heterolízis egy kémiai kötés aszimmetrikus felhasadása. A heterolízis kationokat és anionokat képez, mivel a heterolízis során a kötés elektronpárját az elektronegatív atom veszi fel (anionná alakul), míg a másik atom nem vesz fel elektronokat (a kationt képezi).
Mi a különbség a homolízis és a heterolízis között?
A homolízis és a heterolízis egymással ellentétes kémiai folyamatok. A homolízis és a heterolízis közötti fő különbség az, hogy a homolízis egy kémiai vegyület két kémiailag egyenlő részre bontása, míg a heterolízis egy kémiai vegyület két kémiailag különböző részre bontása. Ezenkívül a homolitikus kötés disszociációs energiája határozza meg a homolízishez szükséges energiát, míg a heterolitikus kötés disszociációs energiája határozza meg a heterolízishez szükséges energiát.
A következő infografika táblázatos formában foglalja össze a homolízis és a heterolízis közötti különbséget.
Összefoglaló – Homolízis vs heterolízis
A homolízis és a heterolízis egymással ellentétes kémiai folyamatok. A fő különbség a homolízis és a heterolízis között az, hogy a homolízis egy kémiai vegyület két kémiailag egyenlő részre bontása, míg a heterolízis egy kémiai vegyület két kémiailag különböző részre való lebontása.
