A legfontosabb különbség a klorit és a klorid között az, hogy a klorition erősen oxidálószer, míg a klorid nem oxidálószer.
A klór és a klorid klóratomokból származó anionok. Ezek az anionok kémiai reakciók során növelhetik oxidációs állapotukat, de csak a klorition csökkentheti az oxidációs állapotát, míg a kloridion nem. Ezért a klorit oxidálószer, de a kloridion nem.
Mi az a klorit?
A klór egy anion, amelynek kémiai képlete ClO2– Ennek az anionnak a moláris tömege 67,45 g/mol. Klór-dioxid-anionként is ismert, és a halit példája. A kloritvegyületek olyan kémiai vegyületek, amelyek ezt az aniont tartalmazzák; a klór +3 oxidációs állapotban van. A kloritok a klórsav sói.
Ha figyelembe vesszük a klorition kémiáját, molekuláris geometriája meggörbült a magányos elektronpárok klóratomokra gyakorolt hatása miatt. Az O-Cl-O kötés kötési szöge körülbelül 111 fok. Ezenkívül a klorit a legerősebb oxidálószer a többi klór-oxianion között, a fél cella potenciáljától függően.
A klorit leggyakoribb felhasználási területe a nátriumsója (nátrium-klorit), amely erősen oxidáló jellege miatt hasznos a textil, cellulóz és papír fehérítésében. Közvetlenül azonban nem alkalmazzák, helyette a semleges klór-dioxid fajtát kell előállítanunk a sósavval történő reakció során.
Mi az a klorid?
A klorid az anion, amelynek kémiai képlete Cl– Ez az anion egy klóratomból származik. A klóratom jellemzően 17 elektronból áll, és a hiányos pályatöltés miatt instabil elektronkonfigurációval rendelkezik. Ezért a klóratomok nagyon reaktívak és kloridionokat képeznek azáltal, hogy kívülről szereznek elektront. Ez a bejövő elektron a klóratom legkülső pályáját foglalja el. De nincs elég pozitív töltés a klórmagban ahhoz, hogy semlegesítse az elektron negatív töltését. Ezért kloridionnak nevezett aniont képez. A kloridiont tartalmazó vegyület gyakori példája a konyhasó vagy a nátrium-klorid.
A kloridion 18 elektronból áll. Az elektron konfigurációja hasonló az argonatomhoz. Kevésbé reaktív, és az elektronegativitása is nagyon kicsi. Negatív töltése miatt hajlamos minden más bejövő elektront taszítani.
A kloridionokat tartalmazó vegyületeket általában kloridoknak nevezik. A legtöbb ilyen klorid vízoldható. Amikor ezeket a vegyületeket vízben oldjuk, az anion és a kation elválik egymástól. Mivel ezek az ionok elektromosan töltött ionok, a kloridionokból és bármely más kationból álló oldat elektromos áramot vezethet át az oldaton.
Klorit és klorid közötti különbség
A klór és a klorid klóratomokból származó anionok. A klór egy anion, amelynek kémiai képlete ClO2– , míg a klorid az anion, amelynek kémiai képlete Cl–A klorit egy oxianion, és a klóron kívül oxigénatomokat is tartalmaz. A legfontosabb különbség a klorit és a klorid között az, hogy a klorition erősen oxidálószer, míg a klorid nem oxidálószer, de redukálószerként működhet.
Az alábbiakban táblázatos formában összefoglaljuk a klorit és a klorid közötti különbséget.
Összefoglaló – Klorit vs klorid
A klór és a klorid klóratomokból származó anionok. A legfontosabb különbség a klorit és a klorid között az, hogy a klorition erősen oxidálószer, míg a klorid nem oxidálószer.
