A legfontosabb különbség az autoionizáció és az autoprotolízis között, hogy az autoionizáció egy kémiai anyag semleges állapotának ionizált állapotba való átalakítása, míg az autoprotolízis egy proton átvitele két azonos kémiai anyag között ionizált formák kialakítása céljából.
Mind az autoionizáció, mind az autoprotolízis kifejezés az ionizált fajok, azaz a kationok és az anionok képződésének két módszerét írja le. Ezek spontán reakciók, ahol az ionizáció külső tényező hatása nélkül megy végbe.
Mi az az autoionizáció?
Az autoionizáció egy kémiai anyag semleges állapotának ionizált állapotba való átalakításának folyamata. A kifejezés általában a vízmolekulák ionizációját írja le. Ezért nevezhetjük ezt akár a víz önionizációjának, akár a víz autodisszociációjának. Itt egy vízmolekula deprotonálódik, és hidroxidiont képez, OH– és hidrogéniont, H+ (proton). Itt a deprotonáció azonnal egy másik vízmolekulát protonál, és hidroniumion képződéséhez vezet (H3O+). Tehát ez a folyamat jó példa a víz amfoter természetére.
01. ábra: Vízmolekula önionizációja
Továbbá ez a folyamat a víz amfoter jellegét írja le. Az amfoter jelleg azt jelenti, hogy a víz savként és bázisként is működhet, mivel az autoionizáció során protonok és hidroxidionok is képződnek, ami lehetővé teszi a víznek, hogy kis mértékben semlegesítse mind a savakat, mind a bázisokat; például a hidroniumion vagy a H3O+ ion semlegesítheti az enyhe bázisokat, a hidroxidionok pedig az enyhe savakat.
Mi az autoprotolízis?
Az autoprotolízis egy proton átvitelének folyamata azonos kémiai anyagok között, hogy ionizált formákat képezzenek. Itt a két azonos molekula egyike Brønsted-savként működik, és protont szabadít fel. A másik molekula képes elfogadni ezt a protont. Ezért ez a másik molekula Brønsted-bázisként működik. A víz önionizálása egy példa az autoprotolízisre. Ezenkívül ez a kifejezés különbözik az autoprotonolízistől, mivel az autoprotonolízis egy kémiai kötés savak általi felhasítását írja le.
Az autoprotolízisen átesett kémiai vegyületekre példa az ammónia és az ecetsav;
Ammónia automatikus protolízise:
2NH3 ⇌ NH2– + NH4 +
Ecetsav autoprotolízise:
2CH3COOH ⇌ CH3COO– + CH 3COOH2+
Mi a különbség az autoionizáció és az autoprotolízis között?
Mind az autoionizáció, mind az autoprotolízis spontán reakciók. A legfontosabb különbség az autoionizáció és az autoprotolízis között az, hogy az autoionizáció egy kémiai faj semleges állapotának ionizált állapotba való átalakítása, míg az autoprotolízis egy proton átvitele két azonos kémiai faj között ionizált formák kialakítására. Az autoionizációra példa a víz, míg a víz, az ammónia és az ecetsav néhány példa az autoprotolízisre.
Ezen túlmenően, az autoionizációs folyamat során (más néven víz önionizációja vagy autodisszociációja) egy vízmolekula deprotonálódik, így hidroxidion, OH- és hidrogénion, H+ (proton) képződik, míg az autoprotolízis folyamatában a két azonos molekula közül az egyik Brønsted-savként működik, és protont szabadít fel, amelyet a másik, Brønsted-bázisként működő molekula elfogad. Továbbá a víz autoionizációs folyamata leírja a víz amfoter jellegét (enyhe savakat és enyhe bázisokat egyaránt képes semlegesíteni). Másrészt az autoprotolízis a kémiai vegyületek, például a víz, az ecetsav és az ammónia amfoter természetét írja le.
Az alábbi infografika összefoglalja az autoionizáció és az autoprotolízis közötti különbséget.
Összefoglaló – Autoionizáció vs autoprotolízis
Mind az autoionizáció, mind az autoprotolízis spontán reakciók. A legfontosabb különbség az autoionizáció és az autoprotolízis között az, hogy az autoionizáció egy kémiai anyag semleges állapotának ionizált állapotba való átalakítása, míg az autoprotolízis egy proton átvitele két azonos kémiai faj között ionizált formák kialakítása céljából.
