A legfontosabb különbség az sp sp2 és az sp3 között, hogy az sp hibrid pályák 50%-os, az sp2 hibrid pályák pedig 33%-os pályakarakterisztikával rendelkeznek, míg az sp3 hibrid pályák 25%-os pályakarakterisztikával rendelkeznek.
Az sp, sp2 és sp3 kifejezések a pályák különböző hibridizációira utalnak, amelyek hibrid pályák kialakulásához vezetnek. Az orbitálok egy atommag körüli hipotetikus régiók, amelyek az atom elektronjait tartalmazzák. Ezek a pályák hibridizáción eshetnek át, hogy új hibrid pályákat hozzanak létre, amelyek kovalens kémiai kötéseket képezhetnek. A hibridizációs folyamatban részt vevő atompályák szerint többféle hibridizációs forma létezik. Az Sp, sp2 és sp3 néhány gyakori hibridizáció, amely egy atom s és p pályáján vesz részt.
Mi az sp?
Az Sp-hibridizáció a hibridizáció legegyszerűbb formája, amelyben egy s-pálya átfedésben van egy p-pályával, és két új sp-pályát képez. Egy elektronhéj három p pályát tartalmaz. Ebben a hibridizációban e három p-pálya egyike keveredik ugyanazon atom s pályájával. Ezért ezekben az atomokban két nem hibridizált p-pálya marad.
01. ábra: Sp hibrid pályák térbeli elrendezése
A két atompálya keveredésének aránya 1:1 (s:p). Ezért az új hibrid pálya az s pályakarakterisztikának 50%-ával és a p pályakarakterisztikának 50%-ával rendelkezik. Az s és p atompályák keveredése két új hibrid pályát képez. Ez a két orbitál lineáris térbeli elrendezésben helyezkedik el; az egyes atompályákat az ellenkező irányba irányítva. Ez az elrendezés eredményezi a legkisebb feszültséget a két orbitál között. Ezért a kötési szög 180◦ lesz.
Mi az az sp2?
Sp2 hibridizáció az orbitális hibridizáció egyik formája, amelyben az egyik orbitális pályája átfedésben van két p pályával, így három új hibrid pályát alkot. Mivel egy atomban három p atomi pálya van, ez a hibridizáció egy nem hibridizált p pályát hagy. Ellentétben az sp hibridizációval, ebben a hibridizációs formában az egyes sp2 hibridpályák s karakterisztikája 33%-ban van jelen, míg a p orbitális karakterisztikája 66%.
02. ábra: Az sp2 pályák térbeli elrendezése
Ezek azonban csak hozzávetőleges értékek, mert a hibridizációban szerepet játszó három atompálya közötti arány s:p=1:2.
Ezután az s karakterisztikája 100/3=33,33%
És a p karakterisztika egyenlő (100/3) x 2=66,66%
Ez a három új hibrid pálya a trigonális síkbeli térbeli elrendezést kapja, hogy minimalizálja a pályák közötti feszültséget. Ezen kívül a pályák közötti kötési szög 120◦.
Mi az az sp3?
Sp3 hibridizáció az orbitális hibridizáció egyik formája, amelyben az egyik orbitális átfedés három p pályával. Ezért nincsenek nem hibridizált p pályák, mivel az összes p orbitál részt vesz a hibridizációs folyamatban.
03. ábra: Az sp3 hibrid pályák térbeli elrendezése
Ennélfogva ez 4 új hibrid pályát eredményez. Mivel az s és p pályák aránya 1:3, az egyes hibridpályák s karakterisztikája 25%, míg a p pályakarakterisztika 75%. Ezek az új hibrid pályák tetraéderes elrendezésben helyezkednek el, 109,5◦ kötési szöggel.
Mi a különbség az sp sp2 és az sp3 között?
Az Sp-hibridizáció a hibridizáció legegyszerűbb formája, amelyben egy s-pálya átfedésben van egy p-pályával, hogy két új sp-pályát hozzon létre, az Sp2-hibridizáció pedig az orbitális hibridizáció egyik formája, amelyben az egyik pálya átfedésben van két p-pályával. három új hibrid pályát alkotnak, míg az Sp3 hibridizáció az orbitális hibridizáció egyik formája, amelyben az egyik orbitális átfedés három p pályával. Ez az alapvető különbség az sp sp2 és az sp3 hibrid pályák között. Ezenkívül a hibridizáció e három formájában kialakuló új hibrid pályák mindegyike eltérő s pálya jellemzőkkel rendelkezik, mivel az s pályák különböző számú p pályával keverednek. Ezért eltérő p pályakarakterisztikával is rendelkeznek.
Azonban hangsúlyozhatjuk az sp sp2 és sp3 hibridizáció közötti fő különbséget e hibrid pályákra jellemző s szerint; Az sp hibrid pályák 50% s, az sp2 hibrid pályák 33% s, míg az sp3 hibrid pályák 25% s pályakarakterisztikával rendelkeznek. Ezenkívül minden hibridizáció különböző számú nem hibridizált pályát hagy maga után. Például az sp hibridizáció csak 1 p atompályát foglal magában. Így két nem hibridizált p atomi pályát hagy.
Az alábbi infografika részletes egymás melletti összehasonlítást mutat az sp sp2 és sp3 hibridizáció közötti különbségről.
Összefoglaló – sp sp2 vs sp3
A hibridizáció egy olyan folyamat, amelyben az atompályák egymással keveredve új hibrid pályákat alkotnak, amelyek kovalens kémiai kötésen mehet keresztül. Az atomi orbitális hibridizációk legegyszerűbb formái az sp, sp2 és sp3 hibridizációk. A legfontosabb különbség az sp sp2 és az sp3 között az, hogy az sp hibrid pályák 50% s, az sp2 hibrid pályák 33% s, míg az sp3 hibrid pályák 25% s pályakarakterisztikával rendelkeznek.
